《優(yōu)化探究》2016屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)配套課件10-2物質(zhì)的檢驗、分離和提純

1、第二節(jié)　物質(zhì)的檢驗、分離和提純,考綱要求　1.能對常見物質(zhì)進行檢驗。2.能對常見物質(zhì)進行分離和提純。,1．常見陽離子的檢驗方法(1)用NaOH溶液檢驗：,考點一　物質(zhì)的檢驗,2．常見陰離子的檢驗方法(1)利用酸堿指示劑檢驗：,(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗：,(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗：I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液變 色。,藍(lán),3．常見氣體的檢驗,2．將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水先變渾濁，后又

2、變澄清，能否判斷該氣體一定是CO2，說說你的看法？3．能使品紅溶液褪色的氣體一定是二氧化硫嗎？你怎么認(rèn)為？4．你知道CO2中混有SO2，如何檢驗CO2嗎？提示1．(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×2．不能。若氣體是SO2，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。若該氣體無色無味，則可以判斷是CO2。3．Cl2、NO2也能使品紅溶液褪色，但褪色后的品紅加熱后能恢復(fù)

3、至紅色的為二氧化硫。4．CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，所以必須用酸性KMnO4溶液除去SO2且用品紅驗證SO2已被除盡后再通入澄清石灰水中檢驗CO2的存在。,物質(zhì)的檢驗,答案：C,2．有a、b、c、d、e五種無色氣體，進行下列實驗：,根據(jù)表格判斷a、b、c、d、e依次可能是(　　)A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3

4、、H2S、C2H4,解析：根據(jù)表中所給出的兩種氣體混合后的現(xiàn)象并結(jié)合選項中所給出的氣體范圍進行分析。①a和b混合后氣體變?yōu)榧t棕色，一定是NO和O2混合反應(yīng)生成NO2；②c和d混合產(chǎn)生白煙，一定是NH3和HCl混合反應(yīng)生成NH4Cl；③c、e分別通入少量溴水中，溴水變成無色透明的溶液，c、e可能是NH3和SO2，再結(jié)合②可知c是NH3，則e是SO2，d就是HCl；④把b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色沉淀可得出b、e可能是O2和SO2；由

5、③已得出e是SO2，那么b就是O2；結(jié)合①可得出a是NO，從而得出a～e依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2。答案：C,3．用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是_________________________________________________________________

6、_______。答案：用帶火星的木條靠近瓶口，如果木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣，否則不是氧氣。,,1．氣體檢驗的答題模板將氣體通入×××溶液或點燃或把濕潤的×××試紙靠近集氣瓶口等(操作和試劑)，可觀察到×××(現(xiàn)象)，說明該氣體為×××氣體(或含有×××氣體)。解答此類題目的3個關(guān)

7、鍵點：(1)操作：要有明顯的動詞，如“加入、通入”等，“倒入”不正確。也可采用“點燃”等其他操作。(2)試劑：選擇試劑要準(zhǔn)確。(3)結(jié)果：需有明顯的現(xiàn)象或結(jié)論、判斷。,2．一般物質(zhì)檢驗的答題要領(lǐng)(1)不許用原瓶操作：鑒別的目的是為了以后的使用，若用原瓶操作，污染了原瓶中的試劑。要有“各取少許”字樣。(2)不許“指名道姓”：結(jié)論的得出，來自實驗現(xiàn)象，在加入試劑之前，該物質(zhì)是未知的，應(yīng)該敘述為“若……(現(xiàn)象)，則證明有……”，敘述

8、時不可出現(xiàn)“取某某物質(zhì)加入某某試劑……”的字樣，一般回答順序為：各取少許→溶解→加入試劑→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論。,4．(2014年高考重慶卷)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是(　　)A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液,物質(zhì)的鑒別,答案：C,5．(2014年高考福建卷)下列實驗?zāi)?/p>

9、達(dá)到目的的是(　　)A．只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液B．將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體解析：只滴加氨水，NaCl溶液、Na2SO4溶液中均無明顯現(xiàn)象，AlCl3溶液、MgCl2溶液中均產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，A不正確；蒸干NH4Cl溶液，NH4Cl發(fā)生分解，得不到NH4Cl固體，B不正確；酒精和水以任意比互溶，不

10、能用萃取分液的方法除去，C不正確；膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，D正確。答案：D,6．下列是某同學(xué)設(shè)計的物質(zhì)鑒別方案：①用NaOH溶液鑒別：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五種物質(zhì)的溶液②用稀鹽酸鑒別：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五種物質(zhì)的溶液③用水鑒別：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五種固體④用Ba(OH)2溶液鑒別：FeSO4

11、、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五種物質(zhì)的溶液⑤用FeCl3溶液鑒別：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五種物質(zhì)的溶液在不用其他試劑且不加熱的情況下，上述實驗方案中能夠?qū)⑽宸N試劑都鑒別出的方案有(　　)A．僅②③⑤　　　　　　　B．僅①②③⑤C．僅②③④⑤ D．全部,解析：①中現(xiàn)象分別為：產(chǎn)生刺激性氣味氣體、先有白色沉淀后溶解、紅褐色沉淀、白色沉淀不溶解，無明顯現(xiàn)象。②中現(xiàn)象分別

12、為：先有白色沉淀后溶解、產(chǎn)生無色刺激性氣體和淡黃色沉淀、有無色無味氣體放出、有白色沉淀、有臭雞蛋氣味的氣體放出。③中現(xiàn)象分別為：溶解且降溫、溶解且升溫、不溶解、溶解得藍(lán)色溶液、溶解得無色溶液并產(chǎn)生無色無味氣體。④中NH4Cl與NH4NO3不能鑒別。⑤中現(xiàn)象分別為：褐色溶液、淺綠色溶液、紅褐色沉淀且有無色無味氣體、無明顯現(xiàn)象、紅褐色沉淀。答案：B,(1)若被鑒別的溶液酸堿性不同，可選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騪H試紙進行鑒別或初步分組，如鑒別(N

13、H4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三種溶液。(2)若幾種溶液中含有不同的陽離子，可選用強堿(如NaOH、KOH等)與之反應(yīng)，如鑒別K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。(3)若幾種溶液中含有不同的陰離子，可選用強酸(鹽酸、硫酸等)與之反應(yīng)，如鑒別NaCl、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液等。(4)若有金屬及不同的金屬氧化物

14、，可考慮用強酸，如鑒別MnO2、FeO、CuO等黑色粉末，可選用濃鹽酸。,物質(zhì)的推斷,答案：B,答案：A,9．有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，它們是鹽酸、氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銀，兩兩混合，現(xiàn)象記錄如下(“↓”表示產(chǎn)生沉淀，“↑”表示有氣體生成，“－”表示無明顯現(xiàn)象)：,依此推斷A、B、C、D各為什么物質(zhì)，寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A________；B________；C________；D________。答案：HCl　AgNO

15、3　BaCl2　Na2CO3,1．物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離：將混合物中的各組分開來，獲得幾種 的過程。(2)物質(zhì)的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去而得到 的過程，又叫混合物的凈化或 。,考點二　混合物分離、提純的物理方法,分離,純凈物,純凈物,提純,2．物質(zhì)分離、提純的常用物理方法,1．濾液出現(xiàn)渾濁時如何處理？可能原因是什么？2．分液漏斗是萃取、分液操作中必須用到的儀器，在使用前必

16、須檢查是否漏液，如何檢查分液漏斗是否漏液？提示：1.更換濾紙重新過濾；濾紙破損或濾液超過濾紙邊緣。2．關(guān)閉活塞，向分液漏斗中加入一定量的水倒置，觀察是否漏水，若不漏水再將活塞旋轉(zhuǎn)180°，然后倒置觀察是否漏水。,1．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(　　)答案：D,分離、提純裝置的識別,,2．用下列實驗裝置完成對應(yīng)實驗(部分儀器已省略)，操作正確并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?　　)答案：

17、D,,3．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是(　　),對分離、提純原理的考查,解析：A中乙醇與水互溶，不能用作萃取劑；B中乙醇與乙酸乙酯互溶，不能用分液法分離；C中NaCl溶解度受溫度影響較小，而KNO3溶解度受溫度影響較大，用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法可除去雜質(zhì)NaCl；D中丁醇沸點與乙醚相差較大，故可用蒸餾法除去乙醚，D正確。答案：D,4．下列實驗中，所選裝置不合理的是(　　),,A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H

18、5，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤D．粗鹽提純，選①和②解析：Na2CO3溶液與CH3COOC2H5互不相溶，故應(yīng)用分液的方法進行分離，選③裝置。答案：A,5．左欄為物質(zhì)分離、提純常用方法，右欄為待分離的混合物，請用線將左、右兩欄間的對應(yīng)關(guān)系連起來。答案：①—c　②—a?、邸猙?、堋猠?、荨猟?、蕖猤　⑦—h?、唷猣,,6．(2014年高考新課標(biāo)全國卷Ⅰ)乙酸

19、異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：,對分離、提純操作的考查,,實驗步驟：在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙

20、酸異戊酯3.9 g?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器B的名稱是________。(2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是________________，第二次水洗的主要目的是________________________。,(3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸

21、異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是________________________________________________________________________。(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_____________________________________________________________________

22、___。,(6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標(biāo)號)。,,(7)本實驗的產(chǎn)率是________(填標(biāo)號)。a．30%　　　　　　　　b．40%c．60% d．90%(8)在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏________(填“高”或“低”)，其原因是_________________。解析：(2)反應(yīng)后A中液體是乙酸異戊酯、乙酸、硫酸、異戊醇、水的混合物，第一次水

23、洗的目的是除去大部分乙酸、硫酸，用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去殘留的少量CH3COOH、H2SO4，第二次水洗的目的是除去殘留的少量NaHCO3。(3)靜置分層后，乙酸異戊酯在上層，應(yīng)先將水層從分液漏斗下口放出后，再從上口倒出乙酸異戊酯。(4)加入過量乙酸，可提高異戊醇(價格較高)的轉(zhuǎn)化率。(5)加入無水MgSO4，可除去乙酸異戊酯中殘留的少量水(MgSO4＋7H2O===MgSO4·7H2O)。,答案：(1)球形冷凝

24、管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸　洗掉碳酸氫鈉(3)d　(4)提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率　(5)干燥　(6)b　(7)c(8)高　會收集到少量未反應(yīng)的異戊醇,提示：加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干。案例2　若母液是CuSO4飽和溶液，怎樣獲得CuSO4·5H2O晶體？提示：加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾。,(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?提示：洗去可溶性雜質(zhì)(Na＋、Cl－等)。(

25、3)沉淀的洗滌方法？提示：沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2～3次。(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？提示：取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈。,考點三　混合物分離、提純的化學(xué)方法,1．(2014年高考大綱全國卷)下列除雜方案錯誤的是(　　),除雜試劑及除雜方法的選擇,解析：先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過濃硫酸除去通過氫氧化

26、鈉溶液時帶出的水，A項正確；氫氧化鈉溶液不僅能使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀除去，也能與氯化銨反應(yīng)，B項錯誤；除去氯氣中的氯化氫氣體，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸除去通過飽和食鹽水時帶出的水，C項正確；灼燒后碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、H2O及CO2，H2O和CO2逸出，D項正確。答案：B,2．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是(　　),解析：氯化氫和淀粉­KI試紙不反應(yīng)，A不正確；氫

27、氧化鈣也能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成白色沉淀，B不正確；C中，飽和碳酸鈉溶液也能吸收CO2，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液，C不正確；D正確。答案：D,物質(zhì)的分離、提純在物質(zhì)制備中的應(yīng)用,(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是________________________________________________________________________，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是______

28、__________________________________________________________________。答案：(1)溶解，過濾(2)使Fe3＋可全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不會轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(3)將CuSO4溶液加熱蒸發(fā)至有大量晶體出現(xiàn)時，停止加熱　受熱均勻，溫度易于控制在100 ℃以下,依據(jù)混合物的狀態(tài)選擇分離、提純的方法(1)固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶(或重

29、結(jié)晶)。(2)固—液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發(fā)。(3)液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾 、滲析。(4)氣—氣混合分離型：洗氣。,物質(zhì)檢驗的步驟和方法1．常見物質(zhì)檢驗的一般方法,2.物質(zhì)檢驗的一般思路和程序(1)固態(tài)物質(zhì)的檢驗。,,(2)液態(tài)物質(zhì)的檢驗。,,(3)氣態(tài)物質(zhì)的檢驗。,,(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則溶液中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為