硝酸給水的情書 ;;;; 當我遇上你時不會像老劉（硫酸）...

1、硝酸的性質,硝酸給水的情書      當我遇上你時不會像老劉（硫酸）那樣讓你噼里啪啦地從容器中飛濺出來。當我見不到你時我會在空氣中尋找你，尋找每一絲你的痕跡?？晌也幌窭蟿?，有那么強的占有欲，而且不讓你和碳呆在一起，我可以揮發(fā)出去追尋你，即使化作無數(shù)細小的液滴。 我不像老劉說得那么多嘴。他說我欺負金屬，其實他很虛偽，追不到你時，給金屬穿上一層氧化膜外衣，你若相信了他，和他在一起，他就變

2、了，他毀扒金屬的外衣，然后開始冒泡。 老劉只知占有你，可他何時付出過？高溫時，他會讓你揮發(fā)出去，自己卻留在原地，以保安全；而我總是先揮發(fā)出去。 我見光分解，生成物中有你，這說明你是我的一部分。老劉說二氧化氮污染空氣，到空中拽著你變成我，形成酸雨。他不是也下酸雨嗎？我的酸雨落地后會成為寶貴的氮肥，而他呢？ 雖然我倆有共同的缺點，都欺負碳單質，但相比他來說我更可靠些，還是選我吧!,純硝酸顏色：氣味：狀態(tài)

3、：密度：溶解性：揮發(fā)性：,讓我好好想想？？？,無色有刺激性氣味液體密度比水大溶于水放熱可溶于水易揮發(fā),硝酸的物理性質,類似鹽酸,硝酸的化學性質,★強酸性,★不穩(wěn)定性,★強氧化性,★強酸性,(HNO3 = H+ + NO3-具有酸的通性),1、使指示劑變色：,2、與活潑金屬反應放出氫氣：,3、與堿發(fā)生中和反應：,4、與堿性氧化物反應：,稀硝酸使紫色石蕊試液變紅,加熱不褪色.,HNO3+ NaOH = NaNO3 + H

4、2O,2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O,5、與某些鹽反應：,？,★強氧化性㈠,銅與濃硝酸反應激烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由無色變?yōu)榫G色。銅與稀硝酸反應較緩慢，產(chǎn)生無色氣體，逸至試管口變?yōu)榧t棕色， 溶液由無色變?yōu)樗{色。,Cu+4HNO3(濃) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O,玻爾是丹麥物理學家。第二次世界大戰(zhàn)期間，德軍即將占領丹麥，

5、玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅信以后一定能返回祖國，決定把心愛的諾貝爾獎章留下。為了不使獎章落入德軍手中，他把獎章溶解在一種溶液中。戰(zhàn)后，玻爾從溶液中提取出金,又重新鑄成了獎章。玻爾是用什么溶液使金質獎章溶解的呢？ 這種溶液就是王水。王水的氧化性比硝酸還強，可以使金、鉑溶解。這位偉大的科學家不僅用他的知識和智慧保住獎章，還用他那蔑視敵人、熱愛祖國的精神，鼓舞著后人。,小知識,3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水

6、，它的氧化能力更強，金（Au ）和 鉑（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。,幫你記憶,,,,,(3:1),★強氧化性㈡,硝酸具有強的氧化性，能使許多非金屬（如碳、硫、磷）及還原劑（如H2S、HI、HBr 、 SO2、 Na2SO3 ）等氧化。,,啟迪思考：硫與濃硝酸反應為什么不生成二氧化硫或亞硫酸？,例題1、將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L（標準狀況）。則所消耗硝酸的物質的量是A．0.12

7、mol B．0.11 molC．0.09 mol D．0.08 mol,,例題2、銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為 A ．9.02g B．8.51g C．8.26g

8、 D．7.04g,,例題3、在某100mL混合酸溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol?L-1和0.2mol?L-1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱充分反應后，所得溶液的Cu2+的物質的量濃度為（設溶液體積不變） A．0.15mol?L-1 B．0.225mol?L-1 C．0.3mol?L-1

9、 D．不能確定,,氨的催化氧化,原料:NH3、空氣、水,2NO+O2=2NO2,硝酸的工業(yè)制法,隨堂測試,1.硝酸應如何貯存？,2．解釋為什么實驗室制H2可用稀鹽酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？,答:應放于棕色瓶中,儲存于陰暗處.,答:因為硝酸不論濃稀都具有強氧化性。用金屬與硝酸反應時,H+不能得到電子，只能是HNO3中的N得到電子，故不能得到氫氣！,3.填空,酸的通性,不穩(wěn)定性,強氧化性,,,稀硝酸使紫色石蕊試液