2007年化學高考動向與復習策略

1、高中化學總復習 的幾點建議,南平市教育局中教科南 平 市 普 教 室,高三化學總復習是高考應試的需要，更是提高高中學生化學科學素養(yǎng)的重要教育時機。,一。認識我省化學高考命題的測試要求 命題遵循考試大綱測試的基本要求，努力達到兩個有利 測試內容和要求的水平受省情（考試說明、命題人員組成和水平、往年高考試題評價）的影響和制約,,如何確定復習要求和內容？,,,,,1。 試題在考試內容的知識點選擇上體現(xiàn)新課程要求，注

2、重基礎性、主干知識，重視化學科學特點認識的考查。,不在非考試內容和非核心基礎知識的復習、解題技巧的反復練習上花過多時間精力。,,,,,,,,2。 試題在測試目標上重在知識的理解、應用，重在信息獲取加工能力、思維能力、實驗探究能力、分析解決問題能力的考查。 不能只重視結論要注重過程分析和描述。,10-11．鉛蓄電池的工作原理為： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是

3、 A．K 閉合時，d電極反應式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- B．當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol C．K閉合時，II中SO42-向c電極遷移 D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極 （電化學原理知識的理解、運用，考查生產生活實際過程與化學知識間的相互轉換。難度0.42，中難題。圖文轉換能力弱，對酸

4、鉛蓄電池充放電過程不理解。 ）,10-12．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如右圖所示，計算反應4~8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是    A．2.5 umol?L-1?min-1 和 2.0 umol?L-1        B．2.5 umol?

5、L-1?min-1 和 2.5 umol?L-1    C．3.0 umol?L-1?min-1 和 3.0 umol?L-1    D．5.0 umol?L-1?min-1 和 3.0 umol?L-1,（反應速率概念的理解。圖示呈現(xiàn)有關實驗數(shù)據，考查讀圖提取有用信息、分析歸納整合信息得出規(guī)律，運用規(guī)律解決問題的能力。難度0.58，中難題。多數(shù)學生已具備基本的讀圖能力和對

6、反應速率概念的理解。對依據曲線圖尋找反應物濃度變化的規(guī)律，并進行外推的能力較弱。） （光分解反應可逆嗎？能依據圖示進行合理的外推嗎？）,10-23. J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 （1）M的離子結構示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氫組成的化合物分

7、子有6個原子，其結構簡式為______。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。 （4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。,J—C, R—S, T-Cl, M—A l, L--N,10-25.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組

8、進行了以下探究活動：[探究一] （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應先用&

9、#160;         （選填序號）。a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液    c.．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適

10、當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為             。,[探究二] 分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置 。（3）裝置B中試劑的作用是     

11、;       。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是        （用化學方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于           （選填序號）。  a. A之前

12、0;     b.A－B間     c.B－C間     d.C－D間,（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是            。（7）若要測定限定體積氣體Y中H2的含量（標準狀況下約有28mL

13、H2），除可用測量H2體積的方法外，可否選用質量稱量的方法？做出判斷并說明理由              。 （答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或合理答案）（2）①d   ②66.7%（或合理答案）（3）檢驗SO2是否除盡 （4）C＋H2SO4(濃)== CO2↑＋SO2↑＋2H2O （

14、5）c （6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍 （7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量；可，用分析天平稱量D或E的差量,（09寧夏）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH＝-99kJ·mol-1．請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。該反應通常用V2O

15、5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中△H＝ KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 ；（4）如果反應速率υ（SO2）＝0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O2）＝ mol·L-1

16、83;min-1、υ(SO3)＝ mol·L-1·min-1；（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝ （要求計算過程）。,（廣東08/選27）鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入Na

17、Cl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。（2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤： 。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因： 。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物NaF MgF2 SiF4

18、 的熔點/K 依次為1266、1534、183，解釋表中氟化物熔點差異的原因： 。,（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結合 或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

19、 。,（10全國）11．下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是A．①④ B．③④ C．②③ D．①②,（10全國） 13．下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個S

20、i原子和6個O原子,解釋用圖,（10年）28 .某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： (1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有 （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是； （3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4 、Ag2SO4 、K2SO4 等4種溶液，可與實驗中 溶液起相似作用的是 Ag2SO4 ； （4）要

21、加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有 ；（答兩種）；,（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。①請完成此實驗設計，其中：V1= 30 ，V6= 10 ，V9= 17.5 ；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈 灰黑 ，實驗E中的金

22、屬呈 暗紅；③該同學最后得出的結論為：當加入少量 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的 溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。,（浙江10）10、一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：①[Cu(NH3)4]SO

23、4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－+H2O[Cu(NH3)4]2+ ? Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如右,請根據以下信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a.加熱蒸

24、發(fā)    b. 冷卻結晶   c. 抽濾  d.洗滌  e. 干燥①步驟C的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是       ；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先      ，然后      

25、;      。②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體事往往含有   雜質，產生該雜質的原因是            。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C加入適量       ，b.&

26、#160;     ，c. 洗滌，d. 干燥。①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是      。A.乙醇   B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液     D. 飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 

27、        。,參考答案①布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管關閉抽氣裝置中的水龍頭②Cu(OH)2 [或Cu2(OH)2SO4]加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應[Cu(NH3)4]2+? Cu2++4NH3 平衡往右移動，且Cu2+發(fā)生水解。（2）①乙醇     

28、 抽濾（或減壓過濾、吸濾）②C ③加熱　易使[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解（失H2O、失NH3）,二?？倧土暳η髱椭鷮W生完整地把握中學化學的核心內容(四個基礎),努力提高應用知識的能力,,基礎知識---化學科學特點；物質組成、結構和化學反應的概念原理知識；金屬非金屬元素化合物知識；有機化學基礎知識；化學實驗基礎知識。 基本技能---化學實驗基本技能、化學計算基本技能、評價和改進實驗的基本能力。

29、方法基礎----觀察、試驗、比較、歸納、分析、綜合、假設、論證、模型化、模擬、數(shù)學方法、化學符號系統(tǒng)的運用，探究學習。 基本觀念---從原子分子層次研究物質及其變化；物質結構決定性質；物質對于人類和環(huán)境有客觀性與兩面性，正確認識物質、合理使用、趨利避害；學習化學反應為認識、加工、合成物質，保護環(huán)境。,總復習的幾點建議： 1.注意幫助學生把握知識內在的邏輯體系。 2.幫助學生正確理解概念原理、規(guī)范描述表達物質的組成、結

30、構與變化。 3.培養(yǎng)學生聯(lián)系生產、生活、科技發(fā)展實際，運用已學知識理解、分析、解決試劑問題的能力。 4.幫助學生認識化學實驗和化學計算的方法價值。 5.復習與練習要在回顧復習知識整理系統(tǒng)化的基礎上注重學習能力的培養(yǎng)與提高。 6.以元素化合物知識為載體，運用化學基本概念原理和化學方法，以反應原理、物質結構與性質為綱，創(chuàng)造性地設計復習課。 7.努力提高練習講評的實效。,,1.注意幫助學生把握知識內在的邏輯體系

31、了解化學概念間的邏輯關系,有效地幫助學生形成正確的概念 了解知識的發(fā)展和形成過程,明確知識的重點和學習要求的層次 幫助學生構建知識網絡,融會貫通、靈活運用,例 溶液中離子反應的知識系統(tǒng),電解質在溶液中的存在狀態(tài)（完全或不完全電離，形成可自由移動的離子）---電解質在溶液中的反應是離子反應,離子互換反應,互換反應發(fā)生的條件,離子反應原理的應用（簡單應用）： 離子檢驗、物質

32、制備分離、說明物質某些性質或變化,有離子參加的氧化還原反應,電離平衡,生成沉淀、沉淀的溶解與轉化,生成弱電解質（中和反應、鹽水解）,生成氣態(tài)物質,,,,,,,,,離子濃度分析,,,,反應方向、限度的理論判據,,,,,,,,原電池與電解反應分析,,,,,,,,描述與表示,離子反應,,,,溶液的pH,,共價分子空間結構與性質的知識系統(tǒng),共價分子的空間結構,用雜化軌道理論解釋分子的空間結構,共價鍵的方向性、飽和性，鍵長、鍵角和鍵能,,,雜化軌

33、道理論簡介,,分子的對稱性、手性、立體異構、極性,,用等電子原理、電子對互斥理論預測簡單分子、離子的空間構型,用實驗方法測定分子的空間構型,,共價鍵的形成與本質,,,,配合物的空間結構,配位鍵與配合物,,,,,,,甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子結構特點、空間結構的說明,,核外電子的排布規(guī)律、原子軌道,,,,,提高學生認識層次和視野 讓學生獲得清晰的概念 --從三個層次認識物質結構與性質的關系,,,2.幫助學生正確理解概念原理、規(guī)范描述表達物

34、質的組成、結構與變化,,,實例: 化學式、電子式、結構式、鍵線式、球棍與比例模型、 化學方程式、熱化學方程式、電極反應式的解讀（功用、含義）與書寫 σ鍵、π鍵穩(wěn)定性比較 陰陽極、正負極的區(qū)分 沉淀、氣體符號的使用 化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積之間的關系 氧化還原反應基本概念的理解,例1 利用新問題情景,從練習入手,暴露學生存在的問題,針對性的講解,深化認識,澄清模糊概念（

35、08滬24）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內。⑵反應中，被還原的元素是 ，還原劑是 。⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HC

36、l，則還原劑與氧化劑物質的量之比為 。,,（08海南8 ）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數(shù)據估算該反應的△H，其中正確的是A（6a+5d－4c－12b）kJ

37、3;mol-1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1 C（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1 D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1,,（09福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： （1）T的原子結構示意圖為___。 （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q___W(填“強于”

38、或“弱于”)。 (3) W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____。(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是______。,(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是___

39、___。(6)在298K下，Q、T的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質，則該反應在298K下的ΔH ＝_______(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質),,,,(97臺灣) 23.探討化學反應時，若將反應中的特定原子以同位素替代（標記），便可得知其反應途徑，例如，在乙酸與乙醇的酯化反應中，若以氧的同位素，標記乙醇分子中的氧原子，

40、使之成為，便可得知乙酸乙酯的生成主要是乙酸中的OH基被乙醇的取代所致： 因此涉及下述化學鍵斷裂： +　　　並非來自於下述斷裂： + 　　科學家也以類似方法，將水分子中的 置換成 ，藉以探討鐵的生銹反應：依據上述反應式，下列有關鐵生銹的敘述，哪些是正確的？ (A)與鐵化合的氧來自空氣中的氧氣 (B)與鐵化合的氧來自溶於水中的氧分子 (C)與鐵化合的氧

41、來自水分子中的氧原子(D)鐵生銹時同時進行水的分解 (E)鐵生銹時同時有水的產生。,,,,,,,,,例2 對核心內容的復習要注重過程分析，幫助學生溫故知新，加深理解。,例 分析近年來以中和反應為內容的試題的考查目標，可以發(fā)現(xiàn)，中和滴定實驗知識技能的復習，要重在利用化學反應原理、化學基本概念理解、定量理解反應過程的變化。 不僅僅只重視中和反應實質、中和滴定的計算和數(shù)據處理和應用，而且十分重視、突出對中和滴定反應過程

42、的分析。要求考生能分析，理解中和滴定反應過程中溶液組成（組分和離子濃度）的變化、pH的變化、中和反應的熱效應。 高考要求考生能分解試題提出的問題，抓住問題的核心；能從試題的文字、圖表、數(shù)據中獲取有用的信息并把它與已學的知識整合，用以分析、解答一些簡單問題；能應用實驗，并對實驗所獲得的數(shù)據、結果進行分析處理，以探究、解決與化學有關的問題。,（09寧夏）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢

43、，其中錯誤的是,(09全國10)用0.1 mol?. 的鹽酸滴定0.10 mol?. 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是   A.C(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C(H+)     B. C(NH4+)=C(Cl-),C(OH-)=C(H+)      C. C(Cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(

44、H+)    D. C(Cl-)>C(NH4+), C(H+)>C(OH-),*（08年廣東）電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和  CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是,（07年廣東14）將

45、V1mL1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL）。下列敘述正確的是A 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B 該實驗表明化學能可能轉化為熱能C NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L－1 D 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應,3.培養(yǎng)學生聯(lián)系生產生活科技發(fā)展實際，運用已學知識理解、分析、

46、解決試劑問題的能力。 試題多以化工生產、能源、材料、環(huán)境等生產、生活方面的常見化學事物為背景，以實際應用的無機或有機化合物的組成、性質、變化等內容為載體，要求考生運用所學知識技能從化學視角看待、分析或解決生產、 生活實際中的簡單化學問題。試卷中幾乎沒有單純考查知識技能記憶、復述的試題。,,,（09天津）人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應： CO + HbO2

47、 O2 + HbCO ，37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據此，下列結論錯誤的是 A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K＝ B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少 C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損 D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動,(09天津

48、）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是　　　　 ， 在導線中電子流動方向為 （用a、b 表示）。（2）負極反應式為　。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為　　 。,,,（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種

49、重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ．2Li+H2 2LIH Ⅱ．LiH + H2O = LiOH + H2↑① 反應Ⅰ中的還原劑是　 　，反應Ⅱ中的氧化劑是　　　。② 已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為　　 　　。③ 由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的

50、量為 mol。,,,（廣東08） 硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式　　　　。②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式　　　　；H2還原SiHCl3過程中若混02，可

51、能引起的后果是 。,（2）下列有關硅材料的說法正確的是 （填字母）。A.碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水混B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高D.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋　　　　。,元素化合物性質，反應原理

52、，實驗條件控制、安全，實驗現(xiàn)象解釋，材料制備應用,（10重慶）12、釩（V）及其化合物廣泛應用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領域。（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。① 一定條件下，SO2與空氣反應t min后，SO2和<SO3物質的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質的量濃度為 ______mol/L；生成SO3的化學反應速率為_ mol/(L ? min)。②工業(yè)制制

53、硫酸，尾氣SO2用_______吸收。（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示 ①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為__________.②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由__色變?yōu)開_____色。③放電過程中氫離子的作用是____和_______；充電時若轉移的電子數(shù)為3.01×1025個，左槽溶液中n(H2)的變化量為____.

54、________.,參考答案（1）②氨水（2）①VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋H2O     ②綠 紫     ③參與正極反應，通過交換膜定向移動使電流通過溶液；0.5mol,考查信息獲取、加工和應用能力、問題的分析轉換與解決能力。要求把新獲得的知識與已學知識整合，在分解問題來解決問題。,4.幫助學生認識化學實驗和化學

55、計算的方法價值 實驗方法、技能，化學計算方法和技能的考查，重視通法、通識的靈活運用。 分析化學現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象和圖表數(shù)據以獲得結論； 常用的物質分離與提純、離子檢驗方法； 實驗條件控制和實驗安全處理常識； 根據實驗目的設計實驗方案； 依據題設信息，利用摩爾單位定量地分析物質的組成和反應。,,（07考試說明） 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量

56、分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用過濾強酸性液體的耐酸過濾器） 請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。,（09浙江）單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500 ℃）四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示

57、意圖。,請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式______ (2)裝置A中g管的作用是_____；裝置C中的試劑是_____；裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是_____。 (3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是_____（填寫元素符號） (4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用K

58、MnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3+ +Mn2++ 4H2O ①滴定前是否要滴加指示劑？—，請說明理由____。 ②某同學稱取5.000g殘留物后，所處理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵

59、元素的質量分數(shù)是_____。,化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)。,,-----09年實驗區(qū)高考大綱,5.復習與練習要在回顧復習知識整理系統(tǒng)化的基礎上注重學習能力的培養(yǎng)與提高,,化學學習能力（三類信息的獲取） （接受、吸收、整合化學信息—融會貫通復述、再現(xiàn)、辨認基礎知識，從實際事物、實驗現(xiàn)象、模型、圖表、化學現(xiàn)象

60、獲取感性知識和印象，加工、吸收、有序存儲，從試題提取、整合，重組有用信息。） 分析問題和解決（解答）化學問題的能力(4個要素)　?。ǚ纸鈱嶋H問題，運用相關知識，分析、綜合，解決簡單化學問題，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達過程和成果，并做出解釋）　 化學實驗與探究能力（4項要求）　?。ǔ醪綄嵺`化學實驗研究一般過程；掌握基本方法和技能；在過程中能運用科學方法，初步了解變化規(guī)律；對現(xiàn)象提出科學合理的解釋

61、）,高考測試的能力要求,,以新情景為依托,以解決問題為目標,綜合考查獲取化學信息的能力、分析和解決（解答）化學問題的能力、化學實驗與探究能力。 三種能力的考查，均以思維能力為核心，考查考生的思維方式和思維品質。引導學生認識并初步形成宏觀、微觀、符號三者相聯(lián)系的化學科學獨有的思維方式，能從這三個角度認識物質及其變化的規(guī)律。 幾年來大多數(shù)實驗區(qū)化學或理綜能力測試的化學試題依據各省化學教學與參考對象的不同，試題的難

62、度有所不同，但考查主旨、方式相同，都具有上述特點。,高考化學學習能力測試的特點,,,,（08寧11） 短周期元素E的氯化物ECln的熔點為 78℃，沸點為59℃；若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是 A. E是一種非金屬元 B. 在ECln中E與Cl之間形成共價鍵 C. E的一種氧化物為EO2 D. E位于元素周期表的

63、IVA族,,,,,(09海南) 下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。 (1)選用方案I時，X應該具有的性質是 ，殘留物應該具有的性質是 ； (2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是 ，有關反應的化學方程式為 ； (3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請設計一種

64、以框圖形式表示的實驗方案(注明物質和操作):,(09寧夏) 堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式 ；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→( )( )→( )(

65、)→( )( )→( )( )→( )( )→（l）③稱取23．9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為 g，化學式為 ；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由 。,（09福建）某研究性小組借助A～D的儀器裝置完成有關實驗 【實驗一】收集NO氣體。 用

66、裝置A收集NO氣體，正確的操作是 a.從①口進氣，用排水法集氣 b.從①口進氣，用排氣法集氣 c.從②口進氣，用排水法集氣 d.從②口進氣，用排氣法集氣 【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數(shù)（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH＝Na2ZnO3+H2↑據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。,方案甲

67、：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積實現(xiàn)探究目標。（2）選用B和 （填儀器標號）兩個裝置進行實驗。（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn)＝ 。（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是 。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將 （填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充

68、分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g 。（6） w(Zn)＝ 。方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量（其差值即為H2的質量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。（7）從實驗誤差角度分析，方案丙 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同)。,6.以元素化合物知識為載體，運用化學基本概念原理和化學方法，以反應原理、物質結構與性質為綱，創(chuàng)造性地設計復習課。,設計1 1。

69、SO2和人類關系密切，在這方面你知道一些什么？2。大氣中的SO2來自何處？為什么說排入大氣的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素？為什么硫酸型酸雨樣品的pH隨測定時間會有所變化？ 3。要減少燃煤排放SO2，可以采取什么措施？舉出你了解的一些方法？ 4。SO2中是許多工業(yè)部門的原料，請舉出幾項它的實際應用，這些應用和它的性質有什么關系？我省某縣曾應用SO2加工實用菌，不久之后卻導致生產、銷售的萎縮，你能推測其原因嗎？ 5。實驗室

70、中的Na2SO3樣品容易變質，為什么？怎樣檢驗一瓶Na2SO3試劑是否變質？是否完全變質？6。SO2氣體能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，為什么？能用什么簡單實驗證明你的解釋是符合事實的？從以上的討論，你對SO2對生產、生活的影響有什么新的認識？,,例1 SO2和的教學設計示例。,小結以上問題的解答，理解把握SO2主的重要物理化學性質，知識，用化學方程式表示SO2和硫單質、重要化合物間的轉化關系。,認識含硫的幾種物質的性質特征：分

71、子：S2 S8 H2S SO2 SO3 H2SO4離子；S2- S2- SO32- HSO3- SO42- HSO4-,認識S的價態(tài)變化 -2（-1） 0 +4 +6 轉化條件與實例？整理 構建網絡化的知識體系（略）， 完成下列轉化實現(xiàn)的途徑和條件,,設計2 運用化學實驗引導探究,（一）按右圖實驗裝置進行實驗，回答問題：,（1）能觀察到什么現(xiàn)

72、象？解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因，實驗說明SO2有哪些化學性質？（2）用于與Na2SO3作用的硫酸要使用稀硫酸還是濃硫酸？為什么？（3）燒杯中的NaOH溶液在實驗中有什么作用？,黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe3O4。（1）將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在一定條件下達到平衡，

73、測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2 平衡轉化率的有 （填字母）A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強D 減小壓強 E 加入催化劑 G 移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化

74、工原料，反應的化學方程式為 。（4）將黃鐵礦的煅燒產物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。寫出反應的化學方程式 。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。舉出硫酸亞鐵的一項重要用途 。,設計3 聯(lián)系工業(yè)生產實際，綜合運用加深理解,設計4 引導學生從化學視角分析實際問題 用接觸法制硫酸可以用硫磺或硫鐵礦燃燒制得SO2，在催化劑作用下用氧氣

75、把SO2氧化為SO3。已知SO2水溶液中亞硫酸在空氣中能慢慢轉化為硫酸，而亞硫酸鈉在空氣中容易變質，生成硫酸鈉。 （1）說明SO2、H2SO3、Na2SO3三者還原性的強弱順序 （2）工業(yè)上可以用Na2SO3除去水中的溶解氧，也可作漂白織物時的去氯劑？說明理由，寫出用它除去剩余氯的反應化學方程式。 （3）在硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液中加入少量酸，有硫析出。寫出反應的離子方程式。 （4）將硫粉溶于沸騰的亞硫酸鈉的堿性溶液中