精品中學酸和堿的中和反應

1、課題2 酸和堿的中和反應,第十單元 酸和堿,第一課時,,,,,,如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應如何使廢水呈中性？,造紙廠廢水處理裝置（部分）,冶煉廠廢水處理裝置（部分）,如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？應如何使廢水呈中性？,探究一 酸和堿會發(fā)生反應嗎？,【提出假設】酸堿之間可以發(fā)生反應。,【實驗驗證】,,A.不發(fā)生反應,B.發(fā)生反應，但無明顯現象,,探究一 酸和堿會發(fā)生反應嗎？,【提出假設】酸堿之間可以發(fā)生反應。

2、,【實驗驗證】,,,,探究一 酸和堿會發(fā)生反應嗎？,【提出假設】酸堿之間可以發(fā)生反應。,【實驗驗證】,向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。,,探究一 酸和堿會發(fā)生反應嗎？,【提出假設】酸堿之間可以發(fā)生反應。,【實驗驗證】,向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸。,,,1.當滴入的鹽酸量較少時，氫氧化鈉溶液有剩余， 溶液為 色，溶液顯_____性；2.當滴入的鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應時， 溶

3、液為 色，溶液顯_____性；3.當滴入的鹽酸過量時，鹽酸有剩余， 溶液為 色，溶液顯______性。,【實驗結論】,酸堿之間可以發(fā)生反應,紅,堿,無,中,無,酸,,放熱反應,答：防止稀鹽酸滴加過量。,答：起指示作用。因為NaOH與HCl反應無明顯的現象發(fā)生，根據酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和HCl是否反應完全。,2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？,1. 酚酞在實驗中起什么作用？

4、,注意:,滴加鹽酸由紅色恰好變成無色時說明恰好反應，否則鹽酸過量。,討論:,堿,酸,鹽,水,,Cl-,由金屬離子和酸根離子構成的化合物。,,,,,,氫氧化鈉(堿)和稀鹽酸(酸)反應，生成了什么,思考:,注：這個“鹽”是指一類物質，和平時說的“食鹽”可不同哦！,討論,下列反應有何共同特點？,NaOH+HCl == NaCl + H2O,Ca(OH)2+2HCl==,CaCl2 + 2H2O,2NaOH + H2

5、SO4==,Na2SO4 + 2H2O,,,,,金屬離子,,酸根離子,鹽,探究酸與堿的反應,HCl + NaOH NaCl + H2O,1、中和反應:,堿,酸,鹽,水,+,+,,2、中和反應的實質:,H+ + OH- ＝ H2O,酸跟堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。,Na+ 和Cl- 不變而H+和OH_消失,注意:,有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應不是中和反應。,,在下列反應中，

6、哪些屬于中和反應？,現學現用,MgO+2HCI==MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O,√,生成鹽和水的反應都是中和反應嗎？,一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？,無色酚酞,紅,鹽酸,無,各階段中溶液中溶質？,1.下列物質屬于鹽的是（ ）A CaO B Ca(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.

7、填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習一,,酸,,H+ + 酸根離子,堿,,金屬離子+ OH-,鹽,,金屬離子+酸根離子,小 結：化合物的分類,氧化物,,金屬或非金屬元素+氧元素,鹽 由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物。如NaCl、Na2SO4、 NH4Cl等,,,,金屬離子：Cu2+、Fe2+、Fe3+等銨根離子：NH4+,酸根

8、離子：NO3-、SO42- CO32-、Cl- 等,1.下列物質屬于鹽的是（ ）A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,課堂練習一,二、中和反應在實際中的應用,1.改良土壤的酸堿性,加入酸 性物

9、質,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,,,熟石灰Ca(OH)2,,遇上泥土的酸性太高時，農夫便會使用一些較廉價的堿（例如熟石灰）把泥土的酸性中和。農夫先把熟石灰撒在泥土表面，雨水會把熟石灰和泥土混和，同時泥土中的酸性也被中和了。,⑴ 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？,答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。,答：是酸雨或化肥。,⑵ 導致土壤顯酸性的主要原因是什么？,討論：,2. 處理工廠的廢水,⑴ 如何處理硫酸廠生產中形

10、成的含硫酸的污水？,⑵ 請寫出有關反應的化學方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,⑶用CaO來中和污水行不行？,H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O,CaO + H2O ＝Ca(OH)2,H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O,中和硫酸工廠廢水,,3. 用于醫(yī)藥,⑴ 中和胃酸過多,用含有Al(OH)3

11、和 Mg(OH)2的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。,⑵ 中和蟻酸,思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？,可涂抹一些含有堿性物質(如氨水NH3·H2O)的藥水。,答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。,3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O,2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O,蜜蜂與馬蜂,蜜蜂 被蜜蜂蟄后，用肥皂水或氨水清洗,馬蜂 被馬

12、蜂蟄后，用食醋止痛止癢,被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？,蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應。,4.調配食物:,添加食醋(CH3COOH),制作面條時，需加入堿性的 Na2CO3 ，用來防止面粉因發(fā)酵 而產生酸味。,松花蛋加工

13、的主要原料：食鹽、生石灰、純堿、水等。,上述兩種食品食用時，可添加什么佐料，使食品的味道更為可口？,一、鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的化合物.,二、中和反應 1、概念： 酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。 2 、特點: A.反應物是酸和堿 B.生成物是鹽和水 3 、表達式: 酸+堿→鹽+水 4 、本質：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合成水。,H+ + OH- ==H2O,三、中和反應的應用

14、1、改良土壤酸堿性（酸性）2．處理工廠的廢水 3．用于醫(yī)藥4、用于生活,H2SO4+ Ca(OH)2====CaSO4+2H2O,3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O,中和胃酸,1.下列有關中和反應的說法，不正確的是 （ ）A.中和反應一定是酸和堿的反應 B.凡是生成鹽和水的化學反應都是中和反應C.中和反應的實質是H+和OH－結合生成水 D.中和反應一定生成鹽和水,解析：有鹽和水生成

15、的反應不一定是中和反應。例如：金屬氧化物+酸——鹽+水 非金屬氧化物+堿——鹽+水,練習,考點二：考查中和反應在實際中的應用2.某同學不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減 輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質（ ） A.濃硫酸 B.食醋 C.食鹽水 D.蘇打水或肥皂水（呈堿性）3.酸與

16、堿作用生成鹽和水的反應，叫作中和反應，它在工 農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的用途，下列應用一定與 中和反應原理無關的是（ ） A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D.用NaOH溶液洗滌石油產品中的殘余硫酸,5．下列關于物質的用途的敘述不正確的是 ( )

17、 A．鹽酸可用來除鐵銹 B．稀硫酸在實驗室里常用作干燥劑 C．氫氧化鈉可用作制肥皂和造紙工業(yè) D．熟石灰可用來改良酸性土壤,B,×,,4．一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( )A．改良酸性土壤B．改良堿性土壤C．促進植物的光合作用D．在植物上方形成溫室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,,,

18、,4.失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用 加以區(qū)分。,,中性溶液,(提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O),稀HCl,蒸餾水,NaOH,步驟:,⑵分別滴加酚酞，振蕩。,變紅的是NaOH溶液,⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。,⑴用三支試管，分別取少量三種無色液體。,變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。,紫色石蕊溶液,能

19、否用酚酞試液將它們鑒別出來？,一、酸和堿,1.鹽酸和硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。,酸 → H+ + 酸根離子(如SO42-、NO3-、Cl-),2.氫氧化鈉和氫氧化鈣屬于堿，堿在水溶液中能解離出金屬離子和OH-。,堿→ OH- + 金屬離子(如Na+、 K+),3.酸和堿在生產和生活中有廣泛的用途。,二、酸和堿的化學性質,1.酸和堿都能與指示劑反應，指示劑遇酸或堿顯示不同的顏色。,變紅,變紅,變藍,不變色,2.酸能與

20、多種活潑(H前)金屬反應，生成鹽和氫氣，如:,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,+2,3.酸能與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水，如:,Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O,Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+

21、 H2O,(無色),(硫酸鐵，黃色),3,3,2,6,3,+3,+3,+3,-2,-1,+3,(硫酸亞鐵，淺綠色),(氯化亞鐵，淺綠色),4.堿能與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水，如:,Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O,2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O,2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O,硫酸鈉,碳酸鈉,碳酸鈣,5.酸和堿能發(fā)生中和反應，生成鹽和水，如:,HCl + N

22、aOH＝ NaCl +H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O,①pH 7，溶液呈中性， ②pH 7溶液呈酸性， PH越小，酸性越強，③pH 7溶液呈堿性， PH越大，堿性越強。,溶液的酸堿度可用pH表示，范圍通常 在0～14之間。用pH試紙可以測定溶液的酸堿度。,溶液的酸堿性與pH的關系:,