溫州市一?；瘜W(xué)分析

1、溫州市一模化學(xué)分析,平陽(yáng)十一中學(xué) 林海量,一、“一模”化學(xué)卷分析：,“一?！笨荚?，學(xué)生浪費(fèi)了一份好卷,2、浪費(fèi)：,1、好卷：,二、“一模”化學(xué)卷是好卷：,1、試卷特點(diǎn)：,（1）全,（2）新,（3）活,抓規(guī)范,重雙基,依考綱,萬(wàn)法歸宗,（4）亂花迷眼,卷之表象，求全、翻新、示活，亂花迷眼，方顯選拔效能,題之本性，依綱、重基、抓規(guī)，萬(wàn)法歸宗，應(yīng)是智信有緣,二、“一?！被瘜W(xué)卷是好卷：,2、浪費(fèi)的原因：,（1）復(fù)習(xí)進(jìn)度：,（2）復(fù)習(xí)整合度：

2、,（3）復(fù)習(xí)訓(xùn)練度：,（4）好卷但不完美：,,三、復(fù)習(xí)建議：1、注重考試技能訓(xùn)練,2、二輪復(fù)習(xí)整體教學(xué)計(jì)劃建議：,3、二輪復(fù)習(xí)課堂教學(xué)建議：,題題歸宗：,例如27題：化學(xué)平衡常數(shù)的教學(xué),題題歸宗：,核心知識(shí)、思維能力、解題方法,例如9題：元素周期律與周期表的教學(xué),例如12題：溶液中離子濃度的教學(xué),例如29題與11題：有機(jī)推斷及性質(zhì)題的教學(xué),例如28題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué),例如13題：溶液中離子共存的教學(xué),例如10題：原電池、電解池的教學(xué),例

3、如26題：元素化合物的教學(xué),歡迎批評(píng)指正！謝謝！,27．（節(jié)選） 尿素[CO(NH2)2] 是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H＜0。回答下列問(wèn)題：（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì))，經(jīng)20 min達(dá)到平衡，各物質(zhì)

4、濃度的變化曲線(xiàn)如下圖所示。②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有___________。A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．升高溫度 C．平衡體系中及時(shí)分離出CO(NH2)2 D．使用合適的催化劑③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將______（填“增加”、“減小”或“不變”）。④若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中

5、充入3mol的氨氣，則此時(shí)v正 v逆（填“＞”“＝”或“＜”），判斷理由 。⑤若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出25~50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線(xiàn)。,解題關(guān)鍵：T不變，K不變,29．(節(jié)選),⑴ 下列敘述正確的是_________。A．X屬鹵

6、代芳烴 B．A分子中含有多苯代脂結(jié)構(gòu)單元C．化合物I可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體D．化合物B可發(fā)生縮聚反應(yīng)，F(xiàn)→G屬加聚反應(yīng)⑵ 寫(xiě)出J的名稱(chēng)： ；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；指出C→D的反應(yīng)類(lèi)型： ___⑶ 寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）a．含苯環(huán)但不含甲基 b．屬于酯類(lèi) c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)⑷

7、 寫(xiě)出B→H反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。⑸ 寫(xiě)出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。,⑴指出C→D的反應(yīng)類(lèi)型： ____________。⑵下列敘述正確的是_________。A．X屬鹵代芳烴B．A分子中含有多苯代脂結(jié)構(gòu)單元C．化合物I可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體D．化合物B可發(fā)生縮聚反應(yīng)，F(xiàn)→G屬加聚反應(yīng)⑶ 寫(xiě)出B→H反應(yīng)的化學(xué)方程式______

8、____________。⑷寫(xiě)出X與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。⑸寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）___a．含苯環(huán)但不含甲基 b．屬于酯類(lèi) c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)寫(xiě)出J的名稱(chēng)： ；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________；,改為：,26. （節(jié)選）（1）在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的

9、顏色為： ，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這黑色物質(zhì)的化學(xué)式為： 。（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生：a. 2Cu2＋＋4I―=2CuI↓（白色）＋I(xiàn)2，b. 2Cu2＋＋2Cl―＋2I―=2CuCl↓（白色）＋I(xiàn)2，①若a反應(yīng)是主要的，需要查詢(xún)的數(shù)據(jù)是 。②為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑

10、A .SO2 B.四氯化碳 C.NaOH D.乙醇（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）。①已知NH5的所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫(xiě)NH5電子式： ②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式___________________③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式： CuH＋ HNO3=

11、 Cu(NO3)2＋ H2↑＋ ＋（4）將實(shí)驗(yàn)制得的CuCl樣品2.000g（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）溶于一定量的0.5000mol·L－1 FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00ml用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mL Ce(SO4)2。有關(guān)反應(yīng)式: Fe3＋＋CuCl＝Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－

12、Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。,,,,13．某溶液X僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離與離子水解)，且各種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。某同學(xué)向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化。下列說(shuō)法正確的是：A．溶液X中可能含有HCO—或CO32 —B．溶液X中一定不存在Al3＋、Ba2＋，可能存在K+C．向反應(yīng)后的溶液中滴加

13、KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。D．向溶液X加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)將過(guò)濾的沉淀，洗滌、干燥、灼燒至恒重，能得到固體質(zhì)量為12g,2013年省高考考試說(shuō)明中需特別注意的地方：,1、增加的內(nèi)容：（1）了解分子間作用力對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響。以水為例初步了解氫鍵。（2）了解幾種晶體類(lèi)型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)。了解同素異形體的含義,2、刪除的內(nèi)容：（1）了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。能

14、運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過(guò)程。（2）了解有機(jī)反應(yīng)的主要類(lèi)型（如加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)等）（3）了解中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。初步掌握天平、酸堿滴定管等儀器的使用方法。初步了解中和滴定的原理和方法。,筆者以為實(shí)際上可能沒(méi)有刪，范圍可能更廣泛,12．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中（S和C均用R表示）： c(Na＋)+ c(H＋)

15、=c(HRO3－)＋c(RO32－) ＋c(OH－)B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、 ③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③＞①＞②C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如右圖所示，當(dāng)pH=3.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF