湖南省株洲市醴陵二中高一上第三次月考化學(xué)試卷

1、<p>　　2015-2016學(xué)年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第三次月考化學(xué)試卷</p><p>　　一、單項選擇題（每題均有一個最佳答案，共22題，總計44分）</p><p>　　1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名或名稱與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　?。?lt;/p><p>　　A．小蘇打﹣﹣Na2CO3B．燒堿﹣﹣NaOH</p>

2、<p>　　C．鐵紅﹣﹣Fe3O4D．明礬﹣﹣KAl（SO4）2</p><p>　　2．鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質(zhì)滅火（　?。?lt;/p><p><b>　　①泡沫滅火器</b></p><p><b>　?、诟煞蹨缁鹌?lt;/b></p><p><b>　　③水</

3、b></p><p><b>　　④沙土．</b></p><p>　　A．①②B．④C．②③D．①②③</p><p>　　3．下列有關(guān)實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（　　）</p><p>　　A．溫度計的水銀球應(yīng)插入燒瓶的自來水中</p><p>　

4、　B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出</p><p>　　C．實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象</p><p>　　D．燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱</p><p>　　4．地殼中含量居于第二位的金屬元素是（　　）</p><p>　　A．AlB．SiC．FeD．O</p><p>　　5．

5、目前用量最大、用途最廣泛的合金是（　?。?lt;/p><p>　　A．青銅B．黃銅C．生鐵D．鋼</p><p>　　6．青銅是我國使用最早的合金．下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．熔點比純銅低B．能夠?qū)щ奀．能夠?qū)酓．硬度比純銅小</p><p>　　7．膠體是一種微粒直徑在1﹣100nm之間的分

6、散系．下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　?。?lt;/p><p>　　A．清晨在密林中看到一縷縷光束</p><p>　　B．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀</p><p>　　C．豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐</p><p>　　D．一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，側(cè)面可看到一束光亮的通路</p><p>　　8．為了檢驗FeSO4

7、溶液是否變質(zhì)，最佳實驗方法是取少量該溶液，向其中加入（　?。?lt;/p><p>　　A．NaOH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液</p><p>　　9．在實驗室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是（　?。?lt;/p><p>　　A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．鹽酸</p><p&

8、gt;　　10．下列實驗可行的是（　?。?lt;/p><p>　　A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)</p><p>　　B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體</p><p>　　C．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中</p><p>　　D．用乙醇從碘水中萃取碘</p><p

9、>　　11．鑒別①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五種溶液，不用其它試劑，被鑒別出來的順序是（　?。?lt;/p><p>　　A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤</p><p>　　12．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　?。?lt;/p><p>　　A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B

10、．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣</p><p>　　C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣</p><p>　　13．下列物質(zhì)的分類正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物</p><p>　　B．H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸</p>

11、;<p>　　C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均為堿</p><p>　　D．空氣、CuSO4?5H2O、碘酒均為混合物</p><p>　　14．取等質(zhì)量的碳酸鈉（a）和碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物（b）分別進行下述實驗，得出的結(jié)果正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．與足量鹽酸完全反應(yīng)時，b耗酸量多</p><p>

12、;　　B．與足量鹽酸完全反應(yīng)時，a產(chǎn)生二氧化碳多</p><p>　　C．溶于水后分別加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多</p><p>　　D．配成等體積的溶液，b溶液中的c（Na+）大</p><p>　　15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）</p><p>　　A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.

13、1NA</p><p>　　B．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA</p><p>　　C．常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA</p><p>　　D．1mol過氧化鈉與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA</p><p>　　16．下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的化合物是（　　）</p

14、><p>　　A．碳酸鈉B．碳酸氫鈉C．鋁箔D．磁性氧化鐵</p><p>　　17．在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（　　）</p><p>　　A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L</p><p>　　18．下列離子反應(yīng)

15、方程式正確的是（　　）</p><p>　　A．Na2O2與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑</p><p>　　B．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng) HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O</p><p>　　C．Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O</p><p&g

16、t;　　D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+</p><p>　　19．已知有如下反應(yīng)：</p><p>　　①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣</p><p>　?、贑lO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O</p><p>　?、?FeCl2+Cl2═2FeCl3</p>&l

17、t;p>　?、?FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2</p><p>　　下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+</p><p>　　C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞F

18、e3+＞Cl2＞I2</p><p>　　20．除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用（　　）</p><p>　　A．NaOHB．Cl2水C．Fe粉D．Mg粉</p><p>　　21．已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx﹣中的M的化合價為（　　）</p><p>　　A．+3B

19、．+4C．+6D．+7</p><p>　　22．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（　?。?lt;/p><p><b>　　A．B．</b></p><p><b>　　C．D．</b></p><p>

20、;　　二、填空題（每空2分，共50分）</p><p>　　23．用雙線橋表示下列反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：</p><p>　　3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．</p><p>　　（1）氧化劑是　　　　　??；氧化產(chǎn)物是　　　　　?。?lt;/p><p>　　（2）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作

21、用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為　　　　　?。?lt;/p><p>　?。?）用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．</p><p>　　（4）標況下生成11.2LNO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　　　　　　個．</p><p>　　24．（1）6.02×1023個CO2在標況下所占的體積約為　　　　　　L；</p><p>　　（2）所含

22、氫原子數(shù)相等的甲烷（CH4）和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為　　　　　?。?lt;/p><p>　　25．用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)．</p><p>　?。?）CuO中混有少量Al2O3　　　　　　</p><p>　?。?）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液．　　　　　?。?lt;/p><p>　　26．有一包白色粉

23、末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進行實驗：</p><p>　?。?）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀</p><p>　?。?）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體</p><p>　　（3）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰

24、．</p><p>　　焰色反應(yīng)是　　　　　　變化（填“物理”或“化學(xué)”），由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有　　　　　　，一定不含有　　　　　　，可能含有　　　　　?。?lt;/p><p>　　27．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：</p><p>　　查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．取適量

25、牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．</p><p>　?。?）取少量濾渣，加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　?。?lt;/p><p>　?。?）往（1）中所得濾液中通入過量二氧化碳，離子方程式為：　　　　　?。谙蚱渲屑尤脒^量稀鹽酸，現(xiàn)象為　　　　　?。?lt;/p><p>　?。?）取少量（1）中所得濾渣，加入稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程

26、式是　　　　　　可以用　　　　　　檢驗該反應(yīng)生成的氣體．</p><p>　　28．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．</p><p>　?。?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：　　　　　　 D　　　　　　</p><p>　?。?）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象為　　　　　

27、　，該過程用化學(xué)方程式可表示為：　　　　　?。?lt;/p><p>　?。?）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：　　　　　　．</p><p>　?。?）實驗室儲存E溶液中通常加入少量鐵屑，原因是　　　　　?。ㄓ秒x子方程式說明）．</p><p>　　三、計算題（要寫出計算過程．每問3分，共6分）</p><p>　　29．把5.1g鎂鋁合金的粉末

28、放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．試計算：</p><p>　?。?）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol．</p><p>　　（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標況下放出氣體的體積．</p><p>　　2015-2016學(xué)年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第三次月考化學(xué)試卷</p><p><b&g

29、t;　　參考答案與試題解析</b></p><p>　　一、單項選擇題（每題均有一個最佳答案，共22題，總計44分）</p><p>　　1．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見物質(zhì)的俗名或名稱與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　?。?lt;/p><p>　　A．小蘇打﹣﹣Na2CO3B．燒堿﹣﹣NaOH</p><p>　　C．鐵紅﹣﹣Fe3O4

30、D．明礬﹣﹣KAl（SO4）2</p><p>　　【考點】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合．</p><p>　　【分析】A．小蘇打為碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3；</p><p>　　B．燒堿為氫氧化鈉，又稱苛性鈉；</p><p>　　C．鐵紅的成分是氧化鐵，其化學(xué)式為：Fe2O3；</p><p>　　

31、D．明礬是硫酸鋁鉀的12個結(jié)晶水合物．</p><p>　　【解答】解：A．Na2CO3是蘇打，小蘇打為碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3，故A錯誤；</p><p>　　B．燒堿為氫氧化鈉，又稱苛性鈉、火堿，化學(xué)式為NaOH，故B正確；</p><p>　　C．Fe3O4為四氧化三鐵，為磁性氧化鐵，F(xiàn)e2O3的顏色為紅棕色，俗名為鐵紅，化學(xué)式為：Fe2O3，故C錯誤；

32、</p><p>　　D．明礬是硫酸鋁鉀的12個結(jié)晶水合物，化學(xué)式為KAl（S04）2?12H20，故D錯誤；</p><p><b>　　故選B．</b></p><p>　　2．鈉著火燃燒時，可用下列哪種物質(zhì)滅火（　?。?lt;/p><p><b>　?、倥菽瓬缁鹌?lt;/b></p>&

33、lt;p><b>　?、诟煞蹨缁鹌?lt;/b></p><p><b>　?、鬯?lt;/b></p><p><b>　　④沙土．</b></p><p>　　A．①②B．④C．②③D．①②③</p><p>　　【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)．</p><p&g

34、t;　　【分析】鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．</p><p>　　【解答】解：鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用泡沫滅火器、干粉滅火器、水滅火，故①②③錯誤；加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故④正確；</p><p><b>　　故選B．</b></p><p&

35、gt;　　3．下列有關(guān)實驗室用自來水制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．溫度計的水銀球應(yīng)插入燒瓶的自來水中</p><p>　　B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出</p><p>　　C．實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象</p><p>　　D．燒瓶必須墊加石棉網(wǎng)加熱&l

36、t;/p><p>　　【考點】實驗室制取蒸餾水．</p><p>　　【分析】A．蒸餾實驗中，溫度計測量的是蒸汽的溫度；</p><p>　　B．冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好；</p><p>　　C．蒸餾時，加熱液體容易發(fā)生爆沸；</p><p>　　D．燒瓶加熱應(yīng)墊石棉網(wǎng)．</p><p&

37、gt;　　【解答】解：A．蒸餾實驗中，溫度計測量的是蒸汽的溫度，溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯誤；</p><p>　　B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出，與蒸汽流向相反，冷凝效果更好，故B正確；</p><p>　　C．蒸餾時，加熱液體容易發(fā)生爆沸，加入幾粒碎瓷片，可防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，故C正確；</p><p>　　D．對燒瓶進行加熱時，為

38、防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網(wǎng)，故D正確；</p><p><b>　　故選：A．</b></p><p>　　4．地殼中含量居于第二位的金屬元素是（　?。?lt;/p><p>　　A．AlB．SiC．FeD．O</p><p>　　【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．</p>

39、<p>　　【分析】根據(jù)地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵進行解答．</p><p>　　【解答】解：地殼中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵，所以地殼中含量居第二位的金屬元素是鐵．</p><p><b>　　故選C．</b></p><p>　　5．目前用量最大、用途最廣泛的合金是（　　）

40、</p><p>　　A．青銅B．黃銅C．生鐵D．鋼</p><p>　　【考點】合金的概念及其重要應(yīng)用．</p><p>　　【分析】目前世界上用量最大的合金是鐵合金．</p><p>　　【解答】解：目前用量最大的合金是鐵合金，即鋼材，</p><p><b>　　故選D．</b><

41、;/p><p>　　6．青銅是我國使用最早的合金．下列關(guān)于青銅性質(zhì)的說法，不正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．熔點比純銅低B．能夠?qū)щ奀．能夠?qū)酓．硬度比純銅小</p><p>　　【考點】生活中常見合金的組成．</p><p>　　【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的性質(zhì)是：合金

42、的硬度大，熔點低，耐腐蝕；合金比組成它的純金屬硬度大．</p><p>　　【解答】解：A．合金的熔點低，故A正確；</p><p>　　B．合金能導(dǎo)電，故B正確；</p><p>　　C．合金易導(dǎo)熱，故C正確；</p><p>　　D．合金的硬度比純銅大，故D錯誤．</p><p><b>　　故選D．&l

43、t;/b></p><p>　　7．膠體是一種微粒直徑在1﹣100nm之間的分散系．下列事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　?。?lt;/p><p>　　A．清晨在密林中看到一縷縷光束</p><p>　　B．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀</p><p>　　C．豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐</p><p>　　D．一束平行光射

44、入蛋白質(zhì)溶液中，側(cè)面可看到一束光亮的通路</p><p>　　【考點】膠體的重要性質(zhì)．</p><p>　　【分析】A．空氣中有塵埃，是氣溶膠屬于膠體；</p><p>　　B．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生的是溶液中的離子反應(yīng)，和膠體無關(guān)；</p><p>　　C．膠體具有聚沉等性質(zhì)；</p><p>　　D

45、．膠體具有丁達爾現(xiàn)象．</p><p>　　【解答】解；A．空氣中有塵埃，是膠體，當(dāng)光線通過現(xiàn)場一條光亮的通路，有丁達爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故A不符合；</p><p>　　B．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，是溶液中的離子反應(yīng)，和膠體無關(guān)，故B符合；</p><p>　　C．在豆?jié){里中入鹽鹵做豆腐 鹽鹵是電解質(zhì)溶液，利用的是膠體的聚沉，故C不符

46、合；</p><p>　　D．蛋白質(zhì)溶液為膠體，具有丁達爾效應(yīng)，一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，側(cè)面可看到一束光亮的通路，和膠體有關(guān)，故D不符合；</p><p><b>　　故選B．</b></p><p>　　8．為了檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)，最佳實驗方法是取少量該溶液，向其中加入（　?。?lt;/p><p>　　A．Na

47、OH溶液B．鐵片C．KSCN溶液D．石蕊溶液</p><p>　　【考點】二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．</p><p>　　【分析】如果FeSO4溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是硫酸鐵，溶液中一定存在鐵離子，F(xiàn)e3+能和SCN﹣生成絡(luò)合物硫氰化鐵，使溶液呈現(xiàn)血紅色，據(jù)此進行檢驗即可．</p><p>　　【解答】解：A、FeCl2和氫氧化鈉溶液生成白色沉淀氫氧化

48、亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成灰綠色、最終氧化成紅褐色，檢驗效果不如硫氰化鉀溶液，故A錯誤；</p><p>　　B、鐵片不與溶液中硫酸亞鐵反應(yīng)，無法檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)，故B錯誤；</p><p>　　C、如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN﹣生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應(yīng)是Fe3+的特征反應(yīng)，所以用KSCN溶液，故C正確；<

49、/p><p>　　D、鐵離子和亞鐵離子水解溶液顯酸性，使用石蕊試液無法檢驗硫酸亞鐵是否變質(zhì)，故D錯誤；</p><p><b>　　故選C．</b></p><p>　　9．在實驗室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是（　?。?lt;/p><p>　　A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．

50、氨水D．鹽酸</p><p>　　【考點】鎂、鋁的重要化合物．</p><p>　　【分析】根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿．</p><p>　　【解答】解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，A

51、l（OH）3具有兩性，既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿，只能是弱堿．</p><p>　　A、B選項是強堿，所以不可；D選項是酸，與Al3+不反應(yīng)，所以不可；C選項是弱堿，可以．</p><p><b>　　故選C．</b></p><p>　　10．下列實驗可行的是（　?。?l

52、t;/p><p>　　A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)</p><p>　　B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體</p><p>　　C．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中</p><p>　　D．用乙醇從碘水中萃取碘</p><p>　　【考點】化學(xué)實驗方案的評價．&l

53、t;/p><p>　　【分析】A．除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì)且操作方便；</p><p>　　B．除雜時要除去雜質(zhì)且不能引進新的雜質(zhì)且操作方便；</p><p>　　C．量筒能量取溶液但不能稀釋或溶解藥品；</p><p>　　D．萃取劑和原溶劑不能互溶．</p><p>　　【解答】解：A．銅和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)

54、生成Ag和硝酸銅，然后采用過濾方法除去難溶物即可得到硝酸銅溶液，故A正確；</p><p>　　B．氫氧化鈉和二氧化碳、HCl都反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉除去二氧化碳中的HCl，故B錯誤；</p><p>　　C．量筒能量取溶液但不能稀釋或溶解藥品，應(yīng)該在燒杯中稀釋濃硫酸，故C錯誤；</p><p>　　D．萃取劑和原溶劑不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取

55、劑，應(yīng)該用四氯化碳或苯，故D錯誤；</p><p><b>　　故選A．</b></p><p>　　11．鑒別①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五種溶液，不用其它試劑，被鑒別出來的順序是（　　）</p><p>　　A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤</p>

56、<p>　　【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．</p><p>　　【分析】FeCl3溶液為棕黃色，先鑒別出FeCl3，加入①反應(yīng)生成紅棕色沉淀，再鑒別出NaOH，然后利用NaOH可鑒別出Al2（SO4）3，再利用Al2（SO4）3鑒別出Ba（NO3）2和KCl，以此來解答．</p><p>　　【解答】解：FeCl3溶液為棕黃色，先鑒別出FeCl3，分別與其它四種溶

57、液少許，滴加FeCl3溶液，反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可鑒別出NaOH；</p><p>　　再分別取其它三種溶液少許，滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀后溶解，可鑒別出Al2（SO4）3，</p><p>　　再利用Al2（SO4）3分別與剩余的兩種溶液反應(yīng)，生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，無現(xiàn)象的是KCl，</p><p>　　所以不加任何試劑就可鑒別出的先后順序為④①

58、②③⑤，</p><p><b>　　故選C．</b></p><p>　　12．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　?。?lt;/p><p>　　A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣</p><p>　　C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Al3+、NO3﹣

59、、Cl﹣</p><p>　　【考點】離子共存問題．</p><p>　　【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件及離子之間是否結(jié)合生成弱電解質(zhì)、能否相互促進水解、能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)來分析解答．</p><p>　　【解答】解：A、因Mg2+水解呈酸性，AlO2﹣水解呈堿性，則Mg2+與AlO2﹣發(fā)生相互促進水解的反應(yīng)，即Mg2++2AlO2﹣+4H2O═2Al（OH）3↓+

60、Mg（OH）2↓，則不能大量共存，故A錯誤；</p><p>　　B、因在酸性條件下NO3﹣具有強氧化性，則H+、Fe2+與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故B錯誤；</p><p>　　C、因NH4+與OH﹣結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3?H2O，則不能大量共存，故C錯誤；</p><p>　　D、因該組離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能相互促進水

61、解、不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能在溶液中大量共存，故D正確；</p><p><b>　　故選：D．</b></p><p>　　13．下列物質(zhì)的分類正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物</p><p>　　B．H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸</p><

62、;p>　　C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均為堿</p><p>　　D．空氣、CuSO4?5H2O、碘酒均為混合物</p><p>　　【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．</p><p>　　【分析】A、CaO、H2O為氧化物，C2H5OH不是氧化物；</p><p>　　B、電離產(chǎn)生的陽離子全部

63、是氫離子；</p><p>　　C、Cu2（OH）2CO3為鹽；</p><p>　　D、CuSO4?5H2O是純凈物．</p><p>　　【解答】解：A、CaO、H2O為氧化物，C2H5OH不是氧化物，故A錯誤；</p><p>　　B、，H2SO4、H3PO4、HNO3電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，所以為酸，故B正確；</p>

64、;<p>　　C、Cu2（OH）2CO3為鹽，故C錯誤；</p><p>　　D、CuSO4?5H2O是純凈物，故D錯誤；</p><p><b>　　故選B．</b></p><p>　　14．取等質(zhì)量的碳酸鈉（a）和碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物（b）分別進行下述實驗，得出的結(jié)果正確的是（　?。?lt;/p><p&g

65、t;　　A．與足量鹽酸完全反應(yīng)時，b耗酸量多</p><p>　　B．與足量鹽酸完全反應(yīng)時，a產(chǎn)生二氧化碳多</p><p>　　C．溶于水后分別加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多</p><p>　　D．配成等體積的溶液，b溶液中的c（Na+）大</p><p>　　【考點】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．</p><p&

66、gt;　　【分析】A．根據(jù)反應(yīng)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑進行判斷；</p><p>　　B．根據(jù)反應(yīng)方程式及碳原子守恒判斷產(chǎn)生二氧化碳的量；</p><p>　　C．生成的沉淀與含有的碳酸鈉、碳酸氫鈉的總物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)二者的摩爾質(zhì)量判斷產(chǎn)生沉淀多少；</p><p>　　D．根據(jù)碳

67、酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)式判斷等質(zhì)量時鈉離子的物質(zhì)的量，鈉離子物質(zhì)的量越大，則c（Na+）越大．</p><p>　　【解答】解：A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，</p><p>　　106g 73g 84g 36.5g</p><p>　　根據(jù)反應(yīng)可知，

68、等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，碳酸氫鈉消耗的鹽酸的多，所以等質(zhì)量的碳酸鈉（a）消耗的鹽酸大于碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物（b）消耗的鹽酸，故A錯誤；</p><p>　　B．碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106g/mol，碳酸氫鈉的摩爾質(zhì)量為84g/mol，等質(zhì)量時，碳酸鈉的物質(zhì)的量小于碳酸氫鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒可知，a產(chǎn)生的二氧化碳小于b，故B錯誤；</p><p>　　C．等質(zhì)量時，碳酸鈉

69、的物質(zhì)的量小于碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒，a生成的沉淀一定小于b產(chǎn)生的沉淀，故C正確；</p><p>　　D.106g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol鈉離子，84g碳酸氫鈉中含有1mol鈉離子，所以等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物相比，a中含有的鈉離子的物質(zhì)的量大于b，溶液體積相等，根據(jù)c=可知，a溶液中的c（Na+）大，b溶液中的c（Na+）小，故D錯誤；</p&g

70、t;<p><b>　　故選C．</b></p><p>　　15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA</p><p>　　B．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)為0.5 NA</p><p>

71、;　　C．常溫常壓下16g O2中，氧原子數(shù)為NA</p><p>　　D．1mol過氧化鈉與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA</p><p>　　【考點】阿伏加德羅常數(shù)．</p><p>　　【分析】A、標況下水為液態(tài)；</p><p>　　B、溶液體積不明確；</p><p>　　C、氧氣由氧原子構(gòu)成；</p

72、><p>　　D、過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．</p><p>　　【解答】解：A、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故A錯誤；</p><p>　　B、溶液體積不明確，故溶液中的鋁離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；</p><p>　　C、氧氣由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣中氧原子的物質(zhì)的量為n==1mol，個數(shù)為NA

73、個，故C正確；</p><p>　　D、過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應(yīng)中，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤．</p><p><b>　　故選C．</b></p><p>　　16．下列物質(zhì)中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的化合物是（　?。?lt;/p><

74、p>　　A．碳酸鈉B．碳酸氫鈉C．鋁箔D．磁性氧化鐵</p><p>　　【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．</p><p>　　【分析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進行判斷，中學(xué)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：</p><p>　?、賰尚晕镔|(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白質(zhì)等；</p><p>

75、;　?、诙嘣跛岬乃崾禁}：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；</p><p>　?、廴跛岬匿@鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；</p><p>　　④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等；</p><p>　?、菽承┓墙饘伲篠i、S等；</p><p>　?、奁渌?/p>

76、一些物質(zhì)．以此解答本題．</p><p>　　【解答】解：A、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，不與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；</p><p>　　B、NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故B正確；</p><p>　　C、鋁箔是單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；</p><p>　　D、磁性氧化

77、鐵只與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和氯化亞鐵，故D錯誤；</p><p><b>　　故選B．</b></p><p>　　17．在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（　?。?lt;/p><p>　　A．0.05 mol/LB．0.1 mol/LC．0.2 mol/LD．0.3 mol/L<

78、/p><p>　　【考點】物質(zhì)的量濃度．</p><p>　　【分析】發(fā)生電離NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根據(jù)c=計算氯離子的物質(zhì)的量濃度．</p><p>　　【解答】解：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，發(fā)生電離NaCl=Na++Cl﹣，MgC

79、l2=Mg2++2Cl﹣，</p><p>　　故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，</p><p>　　故Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=0.3mol/L，</p><p><b>　　故選D．</b></p><p>　　18．下列離子反應(yīng)方程式正

80、確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．Na2O2與水反應(yīng)：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑</p><p>　　B．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng) HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O</p><p>　　C．Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O</p><p>　　

81、D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+</p><p>　　【考點】離子方程式的書寫．</p><p>　　【分析】A．過氧化鈉在離子方程式中不能拆開；</p><p>　　B．小蘇打為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；</p><p>　　C．氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水；<

82、/p><p>　　D．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒．</p><p>　　【解答】解：A．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4OH﹣+4Na++O2↑，故A錯誤；</p><p>　　B．小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不會生成二氧化碳，正確的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B錯誤

83、；</p><p>　　C．Ca（HCO3）2與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正確；</p><p>　　D．FeCl3溶液腐蝕銅電路板，離子方程式兩邊必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D錯誤；</p><p&g

84、t;<b>　　故選C．</b></p><p>　　19．已知有如下反應(yīng)：</p><p>　?、?BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣</p><p>　?、贑lO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O</p><p>　?、?FeCl2+Cl2═2FeCl3</p><p>　　④2

85、FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2</p><p>　　下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　　）</p><p>　　A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+</p><p>　　C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2&

86、lt;/p><p>　　【考點】氧化性、還原性強弱的比較．</p><p>　　【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此對該反應(yīng)進行判斷．</p><p>　　【解答】解：①中BrO3﹣是氧化劑，ClO3﹣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，</p><p>　?、谥蠧lO3﹣是

87、氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，</p><p>　　③中Cl2是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，</p><p>　　④中Fe3+是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+＞I2，</p><p>　　綜上得氧化性順序為：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，</p><p>

88、<b>　　故選C．</b></p><p>　　20．除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2雜質(zhì)可選用（　?。?lt;/p><p>　　A．NaOHB．Cl2水C．Fe粉D．Mg粉</p><p>　　【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜．</p><p>　　【分析】根據(jù)亞鐵離子和鐵離子的不同性質(zhì)進行分析，注意在除去

89、鐵離子的同時不能帶入新的雜質(zhì)．</p><p>　　【解答】解：A．FeCl2和FeCl3和CuCl2都能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯誤；</p><p>　　B．氯氣能與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，將原物質(zhì)除掉，故B錯誤；</p><p>　　C．氯化鐵溶液和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化銅能與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅單質(zhì)，方法為：加入足量鐵粉過濾，故C正確；</p>

90、<p>　　D．Mg與與氯化亞鐵反應(yīng)氯化鎂和鐵單質(zhì)，將原物質(zhì)除掉，故D錯誤．</p><p><b>　　故選C．</b></p><p>　　21．已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx﹣中的M的化合價為（　?。?lt;/p><p>　　A．+3B．+4C．+6D．+7</p>

91、<p>　　【考點】氧化還原反應(yīng)的計算．</p><p>　　【分析】根據(jù)O原子守恒計算y的值，再根據(jù)電荷守恒計算x的值，令MOyx﹣中M的化合價為a，根據(jù)各元素化合價代數(shù)和等于離子所帶的電荷計算a的值．</p><p>　　【解答】解：對于反應(yīng)2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；</p><

92、p>　　由電荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．</p><p>　　MOyx﹣中為MO4﹣，令MO4﹣中M的化合價為a，則：</p><p>　　a+4×（﹣2）=﹣1</p><p><b>　　解得a=+7，</b></p><p><

93、b>　　故選D．</b></p><p>　　22．為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是（　?。?lt;/p><p><b>　　A．B．</b></p><p><b>　　C．D．</b></p>

94、<p>　　【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因；復(fù)雜化學(xué)式的確定；數(shù)據(jù)缺省型的計算．</p><p>　　【分析】根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解，而碳酸鈉在加熱時不反應(yīng)，則利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來計算碳酸氫鈉的質(zhì)量，再計算碳酸鈉樣品的純度．</p><p>　　【解答】解：設(shè)樣品中含有NaHCO3雜質(zhì)的質(zhì)量為x，則</p><p>　　2NaH

95、CO3Na2CO3+CO2↑+H2O?△m（減少）</p><p>　　2×84 106 62</p><p>　　x （w1g﹣w2g）</p><p><b>　　則： =，</b&

96、gt;</p><p><b>　　解得：x=，</b></p><p>　　則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）為：w（Na2CO3）==，</p><p><b>　　故選D．</b></p><p>　　二、填空題（每空2分，共50分）</p><p>　　23．用雙線橋表示下列

97、反應(yīng)中得失電子的情況，并按要求回答：</p><p>　　3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．</p><p>　　（1）氧化劑是　HNO3??；氧化產(chǎn)物是　Fe（NO3）3?。?lt;/p><p>　?。?）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為　1：9?。?lt;/p><p>

98、　?。?）用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．</p><p>　?。?）標況下生成11.2LNO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為　1.5NA　個．</p><p>　　【考點】氧化還原反應(yīng)．</p><p>　　【分析】（1）硝酸中N元素的化合價降低，F(xiàn)eO中Fe元素的化合價升高，被氧化；</p><p>　?。?）由N原子守恒可知，10molHNO3反應(yīng)時

99、1mol作氧化劑，9mol起酸性作用；</p><p>　?。?）由反應(yīng)可知，3molFeO反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子3mol×（3﹣2）=3mol，以此來解答；</p><p>　　（4）3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，生成1mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移3mol的電子，標況下生成11.2LNO物質(zhì)的量為： =0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol．</p&g

100、t;<p>　　【解答】解：（1）硝酸中N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，F(xiàn)eO中Fe元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e（NO3）3為氧化產(chǎn)物，</p><p>　　故答案為：HNO3；Fe（NO3）3；</p><p>　　（2）由N原子守恒可知，10molHNO3反應(yīng)時1mol作氧化劑，9mol起酸性作用，所以起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量

101、比為1：9，</p><p><b>　　故答案為：1：9；</b></p><p>　?。?）由反應(yīng)可知，3molFeO反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子3mol×（3﹣2）=3mol，則雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，</p><p><b>　　故答案為：；</b></p><p>　?。?）3Fe

102、O+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，生成1mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移3mol的電子，標況下生成11.2LNO物質(zhì)的量為： =0.5mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故答案為：1.5NA．</p><p>　　24．（1）6.02×1023個CO2在標況下所占的體積約為　11.2　L；</p><p>　?。?）所含氫原子數(shù)相等的甲烷（C

103、H4）和氨氣（NH3）的質(zhì)量比為　12：17?。?lt;/p><p>　　【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．</p><p>　　【分析】（1）根據(jù)n=計算二氧化碳物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積；</p><p>　?。?）甲烷的分子式為CH4，則含氫原子數(shù)相等的甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比為3：4，結(jié)合m=nM計算．</p><p>　　【

104、解答】解：（1）3.01×1023個CO2分子的物質(zhì)的量為： =0.5mol，則二氧化碳在標準狀況下的體積約為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，</p><p>　　故答案為：11.2；</p><p>　?。?）含氫原子數(shù)相等時，甲烷（CH4）和氨氣（NH3）的物質(zhì)的量之比為： =3：4，則二者的質(zhì)量比為3×16：4×17=12：17

105、，</p><p>　　故答案為：12：17．</p><p>　　25．用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)．</p><p>　　（1）CuO中混有少量Al2O3　Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O　</p><p>　?。?）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液．　2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+

106、?。?lt;/p><p>　　【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；離子方程式的書寫．</p><p>　　【分析】（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉溶液，氧化鐵不反應(yīng)；</p><p>　?。?）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．</p><p>　　【解答】解：（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉溶液，離子方程式

107、：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O，氧化鐵不反應(yīng)，過濾反應(yīng)后混合物可以分離氧化鐵；</p><p>　　故答案為：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O；</p><p>　?。?）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，故答案為：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．</p><p>　　26．有一包白

108、色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，現(xiàn)按下列步驟進行實驗：</p><p>　?。?）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀</p><p>　?。?）在濾出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體</p><p>　?。?）取濾液做焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色

109、火焰．</p><p>　　焰色反應(yīng)是　物理　變化（填“物理”或“化學(xué)”），由上述實驗現(xiàn)象推斷：混合物中一定含有　Na2CO3、Na2SO4、BaCl2　，一定不含有　CuCl2、K2SO4、K2CO3　，可能含有　NaCl?。?lt;/p><p>　　【考點】物質(zhì)檢驗實驗方案的設(shè)計．</p><p>　　【分析】（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可知一定無Cu

110、Cl2，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物質(zhì)；</p><p>　?。?）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，可判斷沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇，則含有Na2CO3、Na2SO4或K2CO3、K2SO4；</p><p>　?。?）取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃色火焰，透過藍色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰，不則含有K2CO3、K2SO4，以此解答該題．</p

111、><p>　　【解答】解：（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀，可知一定無CuCl2，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物質(zhì)；</p><p>　?。?）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體，可判斷沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇，則含有Na2CO3、Na2SO4或K2CO3、K2SO4；</p><p>　　（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可以看到黃

112、色火焰，透過藍色鈷玻璃片，觀察不到紫色火焰，不則含有K2CO3、K2SO4，焰色反應(yīng)屬于物理變化，</p><p>　　綜上所述：原混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl，</p><p>　　故答案為：物理；Na2CO3、Na2SO4、BaCl2；CuCl2、K2SO4、K2CO3；NaCl．</p&g

113、t;<p>　　27．化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：</p><p>　　查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．</p><p>　?。?）取少量濾渣，加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

114、?。?lt;/p><p>　　（2）往（1）中所得濾液中通入過量二氧化碳，離子方程式為：　AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣?。谙蚱渲屑尤脒^量稀鹽酸，現(xiàn)象為　有氣體生成，沉淀溶解　．</p><p>　?。?）取少量（1）中所得濾渣，加入稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是　CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑　可以用　澄清的石灰水　檢驗該反應(yīng)生成的氣體．</p

115、><p>　　【考點】化學(xué)方程式的書寫；兩性氧化物和兩性氫氧化物．</p><p>　　【分析】（1）氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；</p><p>　?。?）碳酸酸性強于氫氧化鋁，往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，再加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，據(jù)此分析現(xiàn)

116、象；</p><p>　?。?）取少量（1）中所得濾渣，加入稀鹽酸，為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，二氧化碳可用澄清石灰水檢驗．</p><p>　　【解答】解：（1）氫氧化鋁既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，是典型的兩性氫氧化物，氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，</p><p&

117、gt;　　故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；</p><p>　?。?）碳酸酸性強于氫氧化鋁，往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，再加入過量稀鹽酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，反應(yīng)現(xiàn)象是通入CO2氣體有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，沉淀溶解．</p>

118、;<p>　　故答案為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；有氣體生成，沉淀溶解；</p><p>　?。?）題中（1）中所得濾渣為碳酸鈣，和鹽酸的反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，檢驗二氧化碳氣體用澄清的石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，

119、</p><p>　　故答案為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；澄清的石灰水．</p><p>　　28．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．</p><p>　?。?）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：　Na2O2　 D　Fe3O4　</p>&l