湖南省株洲市醴陵二中高一上第一次月考化學(xué)試卷

1、<p>　　2015-2016學(xué)年湖南省株洲市醴陵二中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷</p><p>　　一、單項(xiàng)選擇題（每題均有一個(gè)最佳答案，共22題，總計(jì)44分）</p><p>　　1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　?。?lt;/p><p>　　A．B．C．D．</p><p>　　2．下列各組混合物能

2、用分液漏斗直接分離的是（　　）</p><p>　　A．柴油與汽油B．汽油與水C．溴與水D．水與乙醇</p><p>　　3．下列儀器，常用于物質(zhì)分離的是（　?。?lt;/p><p>　　①漏斗 ②蒸發(fā)皿 ③托盤天平 ④分液漏斗 ⑤蒸餾燒瓶 ⑥量筒 ⑦燃燒匙．</p><p>　　A．①②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．③④

3、⑥⑦</p><p>　　4．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　?。?lt;/p><p>　?、龠^(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．</p><p>　　A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④</p><p>　　5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。?lt;/p>

4、<p>　　A．過(guò)濾時(shí)，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁</p><p>　　B．給試管中的液體加熱時(shí)，可以用手直接拿試管</p><p>　　C．給試管中的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜</p><p>　　D．蒸餾液體時(shí)，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進(jìn)入，下端出</p><p>　　6．下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是（　?。?lt;/p>

5、<p><b>　　A．</b></p><p>　　向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．</p><p><b>　　氨氣的收集裝置</b></p><p><b>　　C．</b></p><p>　　向試管內(nèi)滴加液體D．</p><p><

6、;b>　　量取液體時(shí)讀數(shù)</b></p><p>　　7．通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　?。?lt;/p><p>　　A．硝酸鈉、氫氧化鈉B．氧化銅、二氧化錳</p><p>　　C．氯化鉀、二氧化錳D．硫酸銅、氫氧化鈣</p><p>　　8．下列說(shuō)法正確的是（　　）</p>&l

7、t;p>　　A．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl﹣</p><p>　　B．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42﹣</p><p>　　C．某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32﹣</p><p>　　D．某溶液生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+</p><p>　　9．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的

8、過(guò)程中，肯定不需用到的儀器是（　?。?lt;/p><p>　　A．容量瓶B．膠頭滴管C．燒瓶D．玻璃棒</p><p>　　10．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精（　　）</p><p>　　A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③</p><p>　　11．下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中

9、正確的是（　　）</p><p>　　A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）</p><p>　　B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）</p><p>　　C．CO2中混有CO（熾熱的炭）</p><p>　　D．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）</p><p>　　12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

10、1.2L氧氣的質(zhì)量是（　?。?lt;/p><p>　　A．8gB．16gC．32gD．4g</p><p>　　13．下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（　?。?lt;/p><p>　　A．56gN2B．3.01×1023個(gè)硫酸分子</p><p>　　C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2D．1.5molO2</p><

11、p>　　14．若1gN2中含有x個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　?。?lt;/p><p>　　A． mol﹣1B． mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol﹣1</p><p>　　15．下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）</p><p>　　A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl

12、溶液</p><p>　　C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液</p><p>　　16．等體積的Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（　?。?lt;/p><p>　　A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．

13、2：3：6</p><p>　　17．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化鈉和0.1mol氯化鎂，該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（　?。?lt;/p><p>　　A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L</p><p>　　18．相同物質(zhì)的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 離子具有相同的（　?。?lt;/p><p&

14、gt;　　A．質(zhì)量B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù)D．中子數(shù)</p><p>　　19．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于1 000g水中，得到的鹽酸密度為ρ g?cm﹣3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　?。?lt;/p><p>　　A． mol?L﹣1</p><p>　　B． mol?L﹣1</p><p>　　C． mol?L﹣1</p&

15、gt;<p>　　D． mol?L﹣1</p><p>　　20．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．C2H4的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)氮分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等</p><p>　　B．0.5mol二氧化氮和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于23：2</p><p>　　C．32 g

16、氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023</p><p>　　D．0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子所占體積是11.2 L</p><p>　　21．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA</p><p>　　B

17、．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA</p><p>　　C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L</p><p>　　D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為 NA</p><p>　　22．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉

18、淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的濃度是（　　）</p><p>　　A． mol?L﹣1B． mol?L﹣1</p><p>　　C． mol?L﹣1D． mol?L﹣1</p><p>　　二、填空題（每空2分，共50分）</p><p&

19、gt;　　23．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是________，CO2的摩爾質(zhì)量是________，1molCO2的質(zhì)量是________．</p><p>　　24．指出在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)的第一步操作：</p><p>　　（1）實(shí)驗(yàn)室加熱法制氧氣：________</p><p>　?。?）用分液漏斗進(jìn)行分液操作：________．</p><p>

20、;　　25．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的物質(zhì)的量是________，體積是________，它與標(biāo)況下的________L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．</p><p>　　26．質(zhì)量比為16：14的SO2、CO，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；氧原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______；同溫同壓下體積比為_(kāi)_______．</p><p>　　27．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KC

21、l、NaOH、CuSO4、和Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?lt;/p><p>　?。?）各取少量固體試劑加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是________．被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是________</p><p>　　（2）分別向剩下的4種溶液的試管中加入（1）中已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：</p

22、><p>　?。?）最后可利用________的試劑（填化學(xué)式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)．</p><p>　　28．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．</p><p>　　A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．過(guò)濾 E．蒸餾 F．蒸發(fā)</p><p>　?。?）________自來(lái)水制蒸餾水；</p>&

23、lt;p>　?。?）________從溴水中提取溴．</p><p>　　29．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/cm3的濃硫酸，完成下列問(wèn)題：</p><p>　?。?）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ mol?L﹣1．</p><p>　?。?）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100mL 3.0mol?L﹣1的稀H2SO4，則需

24、取________ mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用）．</p><p>　　A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL</p><p>　　（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有：________</p><p>　?。?）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”

25、“偏小”或“無(wú)影響”填寫）？</p><p>　　A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中________．</p><p>　　B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：________．</p><p>　　C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________．</p><p>　　D．定容時(shí)俯視液面讀數(shù)：________．</p>

26、<p>　　三、計(jì)算題（每問(wèn)3分，共6分）</p><p>　　30．在某溫度下下，將7.1g硫酸鈉固體（不含結(jié)晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．</p><p>　　求：（1）該溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度；</p><p>　?。?）溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量．</p><p>　　2015-2016學(xué)年湖南省株洲市

27、醴陵二中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷</p><p><b>　　參考答案與試題解析</b></p><p>　　一、單項(xiàng)選擇題（每題均有一個(gè)最佳答案，共22題，總計(jì)44分）</p><p>　　1．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　?。?lt;/p><p>　　A．B．C．D．</p>

28、<p>　　【分析】濃硫酸具有腐蝕性，無(wú)毒、不燃燒，結(jié)合在化學(xué)與生活中能夠使用的化學(xué)物質(zhì)分析解答．</p><p>　　【解答】解：A．警示標(biāo)記為腐蝕性液體的標(biāo)志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標(biāo)志，故A正確；</p><p>　　B．警示標(biāo)記為能燃燒的物質(zhì)的標(biāo)志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C．警示標(biāo)記為劇毒標(biāo)志，

29、而濃硫酸無(wú)毒，不能使用該標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D．警示標(biāo)記為放射性標(biāo)志，而濃硫酸放射性，不能使用該標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．</p><p><b>　　故選A．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查濃硫酸的性質(zhì)及警示標(biāo)記，明確濃硫酸具有腐蝕性及相應(yīng)的警示標(biāo)記是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分清每個(gè)警示標(biāo)記代表的意義，難度不大．</

30、p><p>　　2．下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是（　?。?lt;/p><p>　　A．柴油與汽油B．汽油與水C．溴與水D．水與乙醇</p><p>　　【分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般的來(lái)說(shuō)：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無(wú)機(jī)溶質(zhì)易溶于無(wú)機(jī)溶劑．</p><p>　　【解答】解：A．柴油與汽油都是有機(jī)物，所以柴油

31、與汽油能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B．汽油是有機(jī)物，水是無(wú)機(jī)物，汽油和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，故B正確；</p><p>　　C．溴可以水溶于水形成溴水，所以不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D．乙醇和水能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯(cuò)誤．</p><p><b&g

32、t;　　故選B．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分離和提純，難度不大，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體．</p><p>　　3．下列儀器，常用于物質(zhì)分離的是（　　）</p><p>　?、俾┒?②蒸發(fā)皿 ③托盤天平 ④分液漏斗 ⑤蒸餾燒瓶 ⑥量筒 ⑦燃燒匙．</p><p>　　A．①

33、②⑤⑥B．①②④⑤C．②③⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥⑦</p><p>　　【分析】實(shí)驗(yàn)室常用于分離的操作有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等，常用的儀器有普通漏斗、分液漏斗、蒸餾燒瓶等儀器．</p><p>　　【解答】解：①普通漏斗常用于過(guò)濾，可用來(lái)分離固液混合物；</p><p>　?、谡舭l(fā)皿常用于蒸發(fā)，可用來(lái)分離固液混合物；</p><p>　

34、?、弁斜P天平常用于稱量固體的質(zhì)量；</p><p>　?、芊忠郝┒烦Ｓ糜诜蛛x互不相溶的液體混合物；</p><p>　?、菡麴s燒瓶常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；</p><p>　　⑥量筒用于量取液體，一般不用于物質(zhì)的分離；</p><p>　?、呷紵子糜谑⒎殴腆w進(jìn)行燃燒，一般不用于物質(zhì)的分離；</p><p>　

35、　所以用來(lái)分離的儀器有①②④⑤．</p><p><b>　　故選B．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器的使用，題目難度不大，注意熟練掌握常見(jiàn)儀器的構(gòu)造及其使用方法，試題注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．</p><p>　　4．下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（　?。?

36、lt;/p><p>　?、龠^(guò)濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．</p><p>　　A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④</p><p>　　【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉(zhuǎn)移固體等作用．</p><p>　　【解答】解：①

37、在過(guò)濾時(shí)，玻璃棒起引流作用；</p><p>　?、谠谡舭l(fā)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；</p><p>　?、鄄ＡО舻淖饔檬菙嚢瑁铀傥镔|(zhì)的溶解；</p><p>　?、芟蛉萘科哭D(zhuǎn)移液體時(shí)玻璃棒起引流作用．</p><p>　　其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，</p><p><b

38、>　　故選D．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用及使用注意事項(xiàng)即可解答，較簡(jiǎn)單．</p><p>　　5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．過(guò)濾時(shí)，漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁</p><p>　　B．給試管中的液體加熱時(shí)，可以用手直接拿試管</p

39、><p>　　C．給試管中的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜</p><p>　　D．蒸餾液體時(shí)，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進(jìn)入，下端出</p><p>　　【分析】A．過(guò)濾時(shí)注意防止濾液飛濺；</p><p>　　B．加熱時(shí)應(yīng)避免燙傷；</p><p>　　C．加熱固體時(shí)，應(yīng)防止試管炸裂；</p><p>

40、;　　D．蒸餾時(shí)注意充分冷凝．</p><p>　　【解答】解：A．過(guò)濾時(shí)漏斗的下端應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，可防止濾液飛濺，故A正確；</p><p>　　B．加熱時(shí)應(yīng)避免燙傷，不能用手直接拿試管，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C．加熱固體時(shí)，應(yīng)防止試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D．蒸餾時(shí)冷水應(yīng)從冷凝管的下端進(jìn)入，上

41、端出，可充分冷凝，故D錯(cuò)誤．</p><p><b>　　故選A．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、加熱等操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，多角度考查基本?shí)驗(yàn)操作，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．</p><p>　　6．下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是（　　）</p>

42、<p><b>　　A．</b></p><p>　　向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體B．</p><p><b>　　氨氣的收集裝置</b></p><p><b>　　C．</b></p><p>　　向試管內(nèi)滴加液體D．</p><p><

43、;b>　　量取液體時(shí)讀數(shù)</b></p><p>　　【分析】A．轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)防止液體濺出；</p><p>　　B．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集；</p><p>　　C．滴加藥品時(shí)應(yīng)防止藥品污染；</p><p>　　D．量取液體時(shí)讀數(shù)，視線與液體凹液面水平相切．</p><p>　　【解答】

44、解：A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，應(yīng)用玻璃棒引流，防止液體濺出，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，應(yīng)用向下排空法收集，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C．滴加藥品時(shí)，膠頭滴管不能插入到液面以下，防止污染藥品，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D．量取液體時(shí)讀數(shù)，視線與液體凹液面水平相切，故D正確．</p><p>

45、<b>　　故選D．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及試劑的取用、氣體的收集、溶液的配制以及量筒的使用等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高考常?jiàn)題型，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．</p><p>　　7．通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　?。?lt;/p>&

46、lt;p>　　A．硝酸鈉、氫氧化鈉B．氧化銅、二氧化錳</p><p>　　C．氯化鉀、二氧化錳D．硫酸銅、氫氧化鈣</p><p>　　【分析】能夠通過(guò)用水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作分離的物質(zhì)要具有以下特點(diǎn)：一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水，兩種物質(zhì)都溶于水或都不溶于水是不能分離的．</p><p>　　【解答】解：A．硝酸鈉、氫氧化鈉都溶于水，不能分離，故

47、A錯(cuò)誤；</p><p>　　B．氧化銅、二氧化錳都不溶于水，也不能分離，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C．二氧化錳不溶于水，氯化鉀溶于水，所以先加水溶解再進(jìn)行過(guò)濾，即可分離，故C正確；</p><p>　　D．硫酸銅、氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，也不能分離，故D錯(cuò)誤．</p><p><b>　　故選C．</b>

48、;</p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物的分離，難度不大，明確一種物質(zhì)溶于水，一種物質(zhì)不溶于水的分離方法是先用水溶解、再過(guò)濾、最后蒸發(fā)即可解答．</p><p>　　8．下列說(shuō)法正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl﹣</p><p>　　B．某溶液生產(chǎn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42﹣<

49、/p><p>　　C．某溶液生成無(wú)色氣體，說(shuō)明原溶液中有CO32﹣</p><p>　　D．某溶液生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+</p><p>　　【分析】A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等；</p><p>　　B．白色沉淀可能為AgCl；</p><p>　　C．無(wú)色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧化硫等；<

50、;/p><p>　　D．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅．</p><p>　　【解答】解：A．白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀等，應(yīng)先加硝酸酸化排除干擾離子，再加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B．白色沉淀可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸酸化排除干擾離子，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；</p><p>　　C．無(wú)色氣體可能為氫氣、二氧化碳、二氧

51、化硫等，則原溶液中不一定有CO32﹣，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，則生產(chǎn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+，故D正確；</p><p><b>　　故選D．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾離子，側(cè)重離子檢驗(yàn)中試劑選

52、擇及排除干擾離子的考查，題目難度不大．</p><p>　　9．配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的過(guò)程中，肯定不需用到的儀器是（　　）</p><p>　　A．容量瓶B．膠頭滴管C．燒瓶D．玻璃棒</p><p>　　【分析】根據(jù)配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的

53、儀器．</p><p>　　【解答】解：配制100mL 1mol/L 的 NaCl溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需要的儀器為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，量筒可用可不用，故不需要的儀器為燒瓶，故選C．</p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的儀器選擇，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．</p>

54、;<p>　　10．萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳 ②汽油 ③酒精（　　）</p><p>　　A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③</p><p>　　【分析】萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，以此解答該題．</p><p>　　【解答】解：四氯化碳

55、、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反應(yīng)，所以四氯化碳和汽油能作萃取劑萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑．</p><p><b>　　故選B．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離、提純的方法及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于萃取的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意分離方

56、法的選擇，題目難度不大．</p><p>　　11．下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）</p><p>　　B．Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）</p><p>　　C．CO2中混有CO（熾熱的炭）</p><

57、;p>　　D．CO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）</p><p>　　【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．</p><p>　　【解答】解：A．NaOH和Ba（OH）2都與CuSO4反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)加入N

58、a2CO3除去，然后加入鹽酸，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B．Cu和AgNO3發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag和Cu（NO3）2，經(jīng)過(guò)過(guò)濾可以除去Ag，而剩下Cu（NO3）2，故B正確；</p><p>　　C．CO2與C反應(yīng)生成CO，應(yīng)用灼熱的CuO除去CO，除雜時(shí)不能影響被提純的物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D．CO2和HCl都與Na

59、OH溶液反應(yīng)，應(yīng)通過(guò)飽和NaHCO3溶液除雜，故D錯(cuò)誤．</p><p><b>　　故選B．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，是考試的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．</p><p>　　12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣的質(zhì)量

60、是（　?。?lt;/p><p>　　A．8gB．16gC．32gD．4g</p><p>　　【分析】根據(jù)n=，計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2的物質(zhì)的量，然后結(jié)合m=nM來(lái)計(jì)算求解．</p><p>　　【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，故選B．</p>&

61、lt;p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用．</p><p>　　13．下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（　?。?lt;/p><p>　　A．56gN2B．3.01×1023個(gè)硫酸分子</p><p>　　C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Cl2D．1.5molO2</p><p>　　【分析】先

62、根據(jù)物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，將選項(xiàng)中的各量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA可知物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)越多．</p><p>　　【解答】解：A、56gN2的物質(zhì)的量為： =2mol；</p><p>　　B、3.01×1023個(gè)硫酸分子的物質(zhì)的量為： =0.5mol；</p><p>　　C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2的物質(zhì)的量為： =1mo

63、l；</p><p>　　D、1.5molO2；</p><p>　　所以物質(zhì)的量最大的是A，含有分子數(shù)最多的就是A，</p><p><b>　　故選A．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、

64、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．</p><p>　　14．若1gN2中含有x個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　?。?lt;/p><p>　　A． mol﹣1B． mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol﹣1</p><p>　　【分析】根據(jù)m=nM計(jì)算出1gN2的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA可知阿伏伽德羅常數(shù)為：NA=，據(jù)此計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù)即

65、可．</p><p>　　【解答】解：1gN2的物質(zhì)的量為： =mol，</p><p>　　阿伏伽德羅常數(shù)NA===28xmol﹣1，</p><p><b>　　故選D．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅

66、常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答本題關(guān)鍵．</p><p>　　15．下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（　?。?lt;/p><p>　　A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液</p><p>　　C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液</p&

67、gt;<p>　　【分析】根據(jù)溶液中c（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無(wú)關(guān)．</p><p>　　【解答】解：A、200mL 2mol?L﹣1MgCl2溶液中c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol/L×2=4mol/L；</p><p>　　B、1000mL 2.5mol?L﹣1NaCl溶液中c（Cl﹣）=c（NaCl）

68、=2.5mol/L；</p><p>　　C、250mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=1mol/L×3=3mol/L；</p><p>　　D、氯酸鉀中不含氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量濃度是0；</p><p>　　所以氯離子濃度最大的是5mol/L，</p><p><b>　　故選

69、：A．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液中c（Cl﹣）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)來(lái)解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氯酸鉀中含有氯酸根離子不含氯離子．</p><p>　　16．等體積的Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之

70、比為（　?。?lt;/p><p>　　A．1：2：3B．3：2：1C．6：3：2D．2：3：6</p><p>　　【分析】都發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，三種溶液消耗BaCl2的物質(zhì)的量相等，則三溶液中n（SO42﹣）相同，據(jù)此確定Na2SO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3的物質(zhì)的量之比，三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算．<

71、;/p><p>　　【解答】解：都發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，三種溶液與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三種溶液消耗BaCl2的物質(zhì)的量相等，則三溶液中n（SO42﹣）相同，故n（Na2SO4）：n[KAl（SO4）2]：n[Al2（SO4）3]=1：： =6：3：2，三種溶液的體積相同，物質(zhì)的量濃度之比等于溶質(zhì)物質(zhì)的量之比，故c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]：c[Al2（SO4

72、）3]=6：3：2，故選C．</p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液中離子濃度的計(jì)算等，屬于無(wú)數(shù)據(jù)型計(jì)算，難度不大，根據(jù)消耗氯化鋇相等確定各物質(zhì)的物質(zhì)的量是關(guān)鍵．</p><p>　　17．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化鈉和0.1mol氯化鎂，該溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（　?。?lt;/p><p>　　A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3m

73、ol/LD．0.4mol/L</p><p>　　【分析】先計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=計(jì)算氯離子濃度．</p><p>　　【解答】解：0.1molNaCl和0.1molMgCl2中氯離子的物質(zhì)的量=（0.1×1+0.1×2）mol=0.3mol，則氯離子濃度==0.3mol/L，故選C．</p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量濃

74、度的計(jì)算，注意氯化鎂的化學(xué)式中含有兩個(gè)氯離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．</p><p>　　18．相同物質(zhì)的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 離子具有相同的（　?。?lt;/p><p>　　A．質(zhì)量B．質(zhì)子數(shù)C．電子數(shù)D．中子數(shù)</p><p>　　【分析】原子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，陽(yáng)離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析．<

75、/p><p>　　【解答】解：Na+的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10；</p><p>　　OH﹣的質(zhì)量數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；</p><p>　　F﹣ 的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10；</p><p>　　綜上可知，相同物質(zhì)的量的 Na+、OH﹣、F﹣ 離子具有相同電子數(shù)；</p><p&g

76、t;<b>　　故選C．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子的構(gòu)成，明確原子、離子中微粒之間的關(guān)系即可解答，題目難度不大．</p><p>　　19．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于1 000g水中，得到的鹽酸密度為ρ g?cm﹣3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）</p><p>　　A． mol?L﹣1</p&g

77、t;<p>　　B． mol?L﹣1</p><p>　　C． mol?L﹣1</p><p>　　D． mol?L﹣1</p><p>　　【分析】根據(jù)n=計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化氫質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=1000g+m（HCl），結(jié)合密度求出溶液的體積，根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．</p><p

78、>　　【解答】解：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）的物質(zhì)的量為=mol，</p><p>　　氯化氫的質(zhì)量為mol×36.5g/mol=g．</p><p>　　所以溶液質(zhì)量為1000g+g=g．</p><p>　　所以溶液的體積為=ml=×10﹣3L．</p><p>　　所以溶液濃度為=mol/L．</

79、p><p><b>　　故選：A．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算與理解，難度不大，正確判斷溶液的體積是解本題的關(guān)鍵，注意不能把溶劑的體積當(dāng)做溶液的體積．也可計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用c=計(jì)算．</p><p>　　20．下列說(shuō)法不正確的是（　?。?lt;/p><p>　　A．C2H4的摩爾質(zhì)量與6.

80、02×1023個(gè)氮分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等</p><p>　　B．0.5mol二氧化氮和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于23：2</p><p>　　C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023</p><p>　　D．0.5×6.02×1023個(gè)二氧化碳分子所占體積是11.2 L</

81、p><p>　　【分析】A、NA個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量為1mol，利用m=nM來(lái)比較兩數(shù)值的大小進(jìn)行判斷；</p><p>　　B．根據(jù)m（NO2）：m（H2）=n（NO2）M（NO2）：n（H2）M（H2）=n（NO2）M（N2）： M（H2）判斷；</p><p>　　C、每個(gè)氧分子中含2個(gè)原子，根據(jù)N（O）=2×NA計(jì)算判斷；</p><

82、;p>　　D、根據(jù)氣體摩爾體積22.4L/mol的使用條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況分析．</p><p>　　【解答】解：A．NA個(gè)氮?dú)夥肿拥奈镔|(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為28g，乙烯的摩爾質(zhì)量為28g/mol，所以C2H4的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)氮分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故A正確；</p><p>　　B．m（NO2）：m（H2）=n（NO2）M（NO2）：n（H2）M（H2）=

83、n（NO2）M（NO2）： M（H2）=0.5mol×46g/mol：×2g/mol=23：2，故B正確；</p><p>　　C．每個(gè)氧分子中含2個(gè)原子，N（O）=2×NA=2××NA=2×6.02×1023，故C正確；</p><p>　　D．標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，適用對(duì)象為氣體，0.5×

84、6.02×1023個(gè)二氧化碳分子物質(zhì)的量為0.5mol，但溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氣體體積，故D錯(cuò)誤；</p><p><b>　　故選D．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意氣體摩爾體積的使用范圍和使用條件．</p><p>　　21．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　

85、?。?lt;/p><p>　　A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA</p><p>　　B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA</p><p>　　C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L</p><p>　　D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個(gè)

86、數(shù)為 NA</p><p>　　【分析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；</p><p>　　B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子；</p><p>　　C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的體

87、積；</p><p>　　D．缺少氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目．</p><p>　　【解答】解：A．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；</p><p>　　B．1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為： =0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA，故B正

88、確；</p><p>　　C．NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；</p><p>　　D．沒(méi)有告訴氯化鎂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；</p><p><b>　　故選B．</b></p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本

89、題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體．</p><p>　　22．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．據(jù)此得知原混

90、合溶液中的Na+的濃度是（　　）</p><p>　　A． mol?L﹣1B． mol?L﹣1</p><p>　　C． mol?L﹣1D． mol?L﹣1</p><p>　　【分析】由BaCl2和稀硫酸反應(yīng)可計(jì)算Ba2+離子的物質(zhì)的量，利用NaCl和AgNO3溶液反應(yīng)計(jì)算出Cl﹣離子的物質(zhì)的量，由混合液呈電中性可計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量，并注意均分成兩份及計(jì)算

91、原混合溶液中的c（Na+）來(lái)解答即可．</p><p>　　【解答】解：設(shè)每份中的Ba2+離子的物質(zhì)的量為m，Cl﹣離子的物質(zhì)的量為n，</p><p>　　由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓</p><p><b>　　1 1</b></p><p>　　m xmol </p><

92、p><b>　　得：m=xmol，</b></p><p>　　Cl﹣+Ag+═AgCl↓</p><p><b>　　1 1</b></p><p><b>　　n ymol</b></p><p><b>　　得：n=ymol，</b>&

93、lt;/p><p>　　設(shè)每份中的鈉離子的物質(zhì)的量為z，BaCl2和NaCl的混合溶液不顯電性，</p><p>　　則x×2+z=y，z=（y﹣2x）mol，則原溶液中的鈉離子為（y﹣2x）mol×2=（2y﹣4x）mol，</p><p>　　c（Na+）=，故選D．</p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用離子反應(yīng)方

94、程式的計(jì)算，明確離子之間的量的關(guān)系即可解答，利用溶液不顯電性來(lái)計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量是解答的關(guān)鍵，并注意兩等份的關(guān)系，題目難度中等．</p><p>　　二、填空題（每空2分，共50分）</p><p>　　23．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是　44　，CO2的摩爾質(zhì)量是　44g/mol　，1molCO2的質(zhì)量是　44g?。?lt;/p><p>　　【分析】CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是

95、44，并結(jié)合m=nM計(jì)算．</p><p>　　【解答】解：CO2的相對(duì)分子質(zhì)量是44，CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol，m=nM=1mol×44g/mol=44g，故答案為：44；44g/mol；44g．</p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．</p>

96、<p>　　24．指出在進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)時(shí)的第一步操作：</p><p>　?。?）實(shí)驗(yàn)室加熱法制氧氣：　檢驗(yàn)裝置的氣密性　</p><p>　　（2）用分液漏斗進(jìn)行分液操作：　檢查分液漏斗是否漏液?。?lt;/p><p>　　【分析】（1）制取氣體之前需要檢查裝置的氣密性；</p><p>　?。?）分液漏斗上塞子、活塞可能漏液，則實(shí)驗(yàn)

97、之間需要檢驗(yàn)是否漏液．</p><p>　　【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室加熱法制氧氣的第一步操作為檢驗(yàn)裝置的氣密性，故答案為：檢驗(yàn)裝置的氣密性；</p><p>　?。?）用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)的第一步操作為檢查分液漏斗是否漏液，故答案為：檢查分液漏斗是否漏液．</p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)基本操作和儀器的使用，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備實(shí)驗(yàn)、分離提純實(shí)驗(yàn)

98、、儀器的使用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)基本技能的培養(yǎng)，題目難度不大．</p><p>　　25．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3的物質(zhì)的量是　0.1mol　，體積是　2.24L　，它與標(biāo)況下的　3.36　L H2S含有相同數(shù)目的氫原子．</p><p>　　【分析】根據(jù)n==，結(jié)合摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系以及分子的組成原子的原子結(jié)構(gòu)計(jì)算．</p><

99、;p>　　【解答】解：1.7g NH3的物質(zhì)的量為==0.1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；含有氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol，與氨氣所含H原子數(shù)相同的H2S的物質(zhì)的量為0.15mol，則其體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，</p><p>　　故答案為：0.1mol；2.24L；3.36．</p>&

100、lt;p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成．</p><p>　　26．質(zhì)量比為16：14的SO2、CO，分子個(gè)數(shù)之比為　1：2　；氧原子個(gè)數(shù)之比為　1：1?。煌瑴赝瑝合麦w積比為　1：2?。?lt;/p><p>　　【分析】先根據(jù)n=計(jì)算出二者的物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量與分子、原子個(gè)數(shù)成

101、正比，結(jié)合結(jié)合二氧化硫、CO的化學(xué)式組成計(jì)算出分子個(gè)數(shù)、氧原子個(gè)數(shù)之比；根據(jù)V=nVm可知同溫同壓下體積與物質(zhì)的量成正比，據(jù)此計(jì)算出二者的體積比．</p><p>　　【解答】解：質(zhì)量比為16：14的SO2、CO，二者的物質(zhì)的量之比為： =1：2，物質(zhì)的量與粒子數(shù)成正比，則SO2、CO的分子個(gè)數(shù)之比為1：2；含有氧原子個(gè)數(shù)之比為（1×2）：（2×1）=1：1；</p><p

102、>　　同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者在同溫同壓下的體積之比為1：2，</p><p>　　故答案為：1：2；1：1；1：2．</p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．</p><p>

103、　　27．有5瓶白色固體試劑，分別是Ba（NO3）2、KCl、NaOH、CuSO4、和Na2SO4，現(xiàn)只提供蒸餾水，通過(guò)下面的實(shí)驗(yàn)步驟可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?lt;/p><p>　?。?）各取少量固體試劑加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是　溶液呈藍(lán)色?。粰z出的物質(zhì)的化學(xué)式是　CuSO4　</p><p>　　（2）分別向剩下的4種溶液的試管中加入（1）中已檢出的溶

104、液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：</p><p>　?。?）最后可利用　Ba（NO3）2　的試劑（填化學(xué)式）鑒別余下未檢出的物質(zhì)．</p><p>　　【分析】CuSO4溶液為藍(lán)色，其余為無(wú)色，剩下的4種溶液中只有Ba（NO3）2與硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，剩余KCl和Na2SO4兩種試劑，KCl與其它物質(zhì)均不反應(yīng)，Ba（NO3）2與Na2SO4反

105、應(yīng)生成白色沉淀，以此來(lái)解答．</p><p>　　【解答】解：（1）銅離子在溶液中顯藍(lán)色，則各取少量固體試劑加入5支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是溶液的顏色，被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式是CuSO4，</p><p>　　故答案為：溶液呈藍(lán)色；CuSO4；</p><p>　　（2）①將硫酸銅滴入剩余的四種溶液中，試管中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)方程式為Ba

106、（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2，可檢驗(yàn)出硝酸鋇，</p><p>　　故答案為：Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；</p><p>　　②試管中有藍(lán)色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)方程式為CuSO4+2NaOH═Cu（OH2）↓+2NaNO3，可檢驗(yàn)出NaOH，</p><p>　　故答案為：CuSO4+2NaOH═Cu（O

107、H2）↓+2NaNO3；</p><p>　?。?）由上分析可知，已經(jīng)檢驗(yàn)出CuSO4、Ba（NO3）2、NaOH，剩余KCl和Na2SO4兩種試劑，則將硝酸鋇滴入剩余的兩種溶液中出現(xiàn)白色沉淀的是硫酸鈉，沒(méi)有現(xiàn)象的是氯化鉀，</p><p>　　故答案為：Ba（NO3）2．</p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷及物質(zhì)檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生

108、的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．</p><p>　　28．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．</p><p>　　A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．過(guò)濾 E．蒸餾 F．蒸發(fā)</p><p>　?。?）　E　自來(lái)水制蒸餾水；</p><p>　?。?

109、）　A　從溴水中提取溴．</p><p>　　【分析】（1）水易揮發(fā)、可用蒸餾的方法分離；</p><p>　　（2）溴易溶于有機(jī)物溶劑．</p><p>　　【解答】解：（1）水易揮發(fā)、與水中溶質(zhì)的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故答案為：E；</p><p>　?。?）溴易溶于有機(jī)物溶劑，可用萃取、分液的方法分離，故答案為：A．<

110、/p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．</p><p>　　29．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/cm3的濃硫酸，完成下列問(wèn)題：</p><p>　?。?）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為　18.4　 mol?L﹣1．</p><p

111、>　?。?）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要100mL 3.0mol?L﹣1的稀H2SO4，則需取　16.3　 mL的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是　B?。◤南铝兄羞x用）．</p><p>　　A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL</p><p>　?。?）整個(gè)實(shí)驗(yàn)中所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有：　100mL容量

112、瓶、膠頭滴管　</p><p>　　（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫）？</p><p>　　A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中　偏小　．</p><p>　　B．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：　偏大?。?lt;/p><p>　　C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌　偏小?。?lt;/p>

113、<p>　　D．定容時(shí)俯視液面讀數(shù)：　偏大　．</p><p>　　【分析】（1）根據(jù)c=計(jì)算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；</p><p>　　（2）根據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；</p><p>　?。?）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、

114、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；</p><p>　　（4）根據(jù)c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．</p><p>　　【解答】解：（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L；</p><p>　　故答案為：18.4；</p><p>　?。?）設(shè)需要濃硫酸

115、的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：VmL×18.4mol/L=100mL×3.0mol?L﹣1，解得V=16.3；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，故選B．</p><p>　　故答案為：16.3；B；</p><p>　?。?）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯

116、中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故需要的儀器有燒杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有100mL容量瓶、膠頭滴管；</p><p>　?。?）①所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，溶液變稀了，一定量的溶液中溶

117、質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，所配制的稀硫酸濃度偏小，故答案為：偏?。?lt;/p><p>　?、诹繚饬蛩崛芙夂笪蠢渲潦覝丶催M(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容，一旦冷卻下來(lái)會(huì)導(dǎo)致體積偏小，所配制的稀硫酸濃度偏大，故答案為：偏大；</p><p>　?、鬯眠^(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，所配制的稀硫酸濃度偏小，故答案為：偏小；</p><p>　?、芏ㄈ輹r(shí)俯視液面讀數(shù)，溶液體積

118、偏小，所配制的稀硫酸濃度偏大，故答案為：偏大．</p><p>　　【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會(huì)根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒．</p><p>　　三、計(jì)算題（每問(wèn)3分，共6分）</p><p>　　30．在某溫度下下，將7.1g硫酸鈉固體（不含結(jié)晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．</p><p>