1元素化合物學生版

1、第四講 第四講 元素化合物 元素化合物高考要求【課程專題簡介】一、金屬及化合物本部分的考點有：堿金屬的考查主要側(cè)重于：鈉及其化合物的性質(zhì)推斷、堿金屬元素性質(zhì)的比較、有關(guān)鈉及其化合物的計算。有關(guān) 、 、 知識的試題在近幾年的高考中出現(xiàn)次數(shù)較多，它們在離子共存、離子方 Mg Al Fe程式、物質(zhì)鑒別、制取、推斷、計算等題型中大量出現(xiàn)，其中 與 反應， 跟水反應、 比 Mg 2 CO 3 2 Mg N 2 Mg(OH)難溶在推斷題中應用， 及

2、 、 兩性， 與 、 雙水解; 、 、 3 MgCO Al 2 3 Al O 3 Al(OH) 3 Al ? 2 3 CO ?3 HCO? 3 Al ?3 Al(OH) 2 AlO?間的轉(zhuǎn)化是考試的熱點；鐵的變價、 和 、煉鐵的反應多與實驗、推斷、計算相結(jié)合，進行應用。 2 Fe(OH) 3 Fe(OH)二、非金屬及化合物非金屬及其化合物知識是中學化學的重要組成部分。由于非金屬元素的價態(tài)變化多，形成的物類繁多，反應關(guān)系錯綜復雜，制取方法

3、各有特點，規(guī)律性差，所以這部分內(nèi)容知識點碎，考點多。復習時，要注意非金屬及其化合物性質(zhì)的整體概括和類比總結(jié)，尋找規(guī)律?！?011 年高考考試說明原文】1． 常見金屬元素（1）能運用金屬的活動順序判斷反應并解釋相關(guān)現(xiàn)象（2）根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)和應用（3）通過生活中常見合金的組成及其重要應用，了解合金與金屬在性能上的主要差異2． 常見非金屬元素（1）根據(jù)研究物質(zhì)的思路和方法，掌握常見非金屬單質(zhì)

4、及其重要化合物的主要性質(zhì)和應用（2）了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響（3）了解水泥、玻璃和陶瓷的主要成分、生產(chǎn)原料及其用途【命題熱點簡析】一、金屬及化合物從近幾年高考試題分析來看，金屬元素及其化合物的知識屬必考知識，題型有選擇題、物質(zhì)推斷題、實驗題和計算題等。題目的特點是：將金屬元素的性質(zhì)與氧化還原、電解質(zhì)溶液、電化學、化學平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、非金屬元素的知識結(jié)合進行綜合考查。由于金屬，特別是合金的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國

5、防建設及電子工業(yè)中都具有重要作用，因此對有關(guān)金屬元素知識的應用在理科綜合考試中應引起足夠的重視。預計今后的考題還會以本部分元素化合物知識為載體考有關(guān)概念、理論、實驗和計算，會保持原有題型不變。有關(guān) 的實 2 2 Na O驗， 與 、 與 反應的計算將是重點,題目將向綜合性、交叉性方向發(fā)展，同時注意對學 3 NaHCO 2 2 Na O 2 CO NaOH生進行分析、理解、記憶能力的考查。二、非金屬及化合物該部分命題的熱點是以氧化還原反應

6、為知識內(nèi)容，以化工生產(chǎn)或環(huán)境保護為背景，綜合考物質(zhì)的性質(zhì)以及與此相關(guān)的理論、實驗和計算，預計今后會有各族元素信息的題型、綜合題型出現(xiàn)。該部分考題的特點是新穎、知識覆蓋面大、思維跨度大，增大了試題的難度；考題大部分是將它們和金屬知識或物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識糅在一起來進行綜合考。解題時要能進行適度的、程序化的邏輯思維，及時調(diào)用所掌握的基礎知識，加以篩選、類比、遷移、推理，得出正確的結(jié)論及找到最合理的解題方法。1．金屬元素在周期表中的位置及原予結(jié)構(gòu)特征

7、 （1）金屬元素分布在周期表的左下方，目前已知的 112 種元素共有 90 種金屬元素。（2）金屬元素最外層電子數(shù)一般小于 4 個。 （Ge、Sn、Pb 4 個 Sb、Bi 5 個，Po 6 個）原子半徑較同周期非金屬原子半徑大。（3）金屬元素形成的金屬單質(zhì)固態(tài)時全是金屬晶體。2．金屬的冶煉 （1）熱分解法（適用于不活潑金屬） 2HgO=2Hg+O2↑ 2Ag2O=4Ag+O2↑ （2）熱還原法（常用還原劑 CO、H2、C 活潑金

8、屬等）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3（3）電解法（適用于非?；顫姷慕饘伲?2A12O3=4Al+3O2↑ 2NaCl=2Na+Cl2 ↑（二）堿金屬元素1．鈉及其化合物（1）鈉的物理性質(zhì) 鈉是一種柔軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導電、導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低。（2）鈉的化學性質(zhì)①與非金屬反應2Na + Cl2 點燃 2NaCl2Na + O2 點燃 Na2

9、O2（黃色火焰）4Na+O2=2Na2O（空氣中，鈉的切面變暗）②與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑現(xiàn)象及解釋：浮在水面上——密度比水?。蝗刍尚∏颉c的熔點低，反應放熱；四處游動——生成氣體；酚酞變紅——生成堿。③與酸反應2Na+2H+=2Na++H2↑ 鈉不足，直接與酸反應；鈉過量，先與酸反應再與水反應。④與鹽溶液反應鈉與鹽溶液反應，先考慮 Na 與水反應生成 NaOH，再考慮 NaOH 是否與鹽反應。a．投入 NaCl

10、 溶液中，只有 H2 放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑b．投入飽和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，還有 NaCl 晶體析出（溫度不變)）。c．投入 NH4Cl 溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑d．投入 CuSO4 溶液中，有氣體放出和藍色沉淀生成。2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（3）鈉的保存及用途： ①保存：鈉的化學性質(zhì)非?；顫?，易與