中考化學(xué)專題：離子化合物共價化合物

1、初高中化學(xué)銜接 初高中化學(xué)銜接——離子化合物 離子化合物 共價化合物 共價化合物第一部分：知識點講解 第一部分：知識點講解知識 知識點 1: 1:理解離子化合物及共價化合物的概念 理解離子化合物及共價化合物的概念離子化合物：陰陽離子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。共價化合物：通過共用電子對形成分子的化合物 。形成規(guī)律：非金屬元素之間形成的化合物一般屬于共價化合物，例如：HCl、H2O、CO2

2、 等知識點 知識點 2: 2:正確判斷離子化合物及共價化合物 正確判斷離子化合物及共價化合物組成中陽離子為活潑金屬離子或銨根離子是離子化合物，其余的化合物為共價化合物第二部分：教材剖析： 第二部分：教材剖析：1、初中課標(biāo)要求：只介紹陰、陽離子的概念，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。知道同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，而未提出離子化合物和共價化合物的概念。2、高中要求：高中化學(xué)第一冊第一章第二節(jié)離子反應(yīng)和第五章第四節(jié)化學(xué)鍵要求學(xué)生正確判斷

3、離子化合物和共價化合物，掌握兩種化合物的電離方式，正確書寫其電子式。而且，離子化合物和共價化合物及其構(gòu)成的離子晶體、分子晶體、原子晶體屬高考必考知識點。3、建議在高中化學(xué)第一章第二節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)前補充離子化合物和共價化合物的有關(guān)內(nèi)容，并在物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分進一步深化學(xué)生對離子化合物和共價化合物的理解。第三部分：離子化合物和共價化合物 第三部分：離子化合物和共價化合物 教案示例 教案示例[來源 來源:學(xué)科網(wǎng) 學(xué)科網(wǎng)]知識目標(biāo) 知識目標(biāo)1.理

4、解離子化合物和共價化合物的概念。2.理解離子化合物和共價化合物的電離方式。3.掌握用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程。能力目標(biāo) 能力目標(biāo)能從組成上判斷離子化合物及共價化合物。情感、態(tài)度、價值觀 情感、態(tài)度、價值觀通過討論歸納，培養(yǎng)辯證統(tǒng)一思想電子式來表示。電子式：在元素符號的周圍用小黑點（或 X）表示原子的最外層電子。如氫原子的電子式為氧原子的電子式為練習(xí)：寫出氯原子、氮原子、鎂原子的電子式。練習(xí)：用電子式表示 KF、MgC

5、l2、CaO、Na2S 的形成過程對離子化合物，溶于水或受熱熔化都可以電離出自由移動的離子而導(dǎo)電練習(xí)：寫出 KF、MgCl2、CaO、Na2S 的電離方程式討論：用電子式表示氯化氫氣體的形成過程比較 NaCl、HCl 形成過程，引出共價化合物的定義[來源:學(xué)科網(wǎng)]共價化合物：通過共用電子對形成分子的化合物 練習(xí)：用電子式表示 H2O、NH3 的形成過程象 HCl 這樣的共價化合物在液態(tài)時雖不導(dǎo)電，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部電

6、離成水合氯離子和水合氫離子。[來源:學(xué)|科|網(wǎng) Z|X|X|K][來源:學(xué)科網(wǎng)]練習(xí)：寫出 HCl 的電離方程式討論：離子化合物與共價化合物在電離條件上的不同，如何證明 HCl 是共價化合物而不是離子化合物？第四部分：習(xí)題 第四部分：習(xí)題1.某化合物 A 固態(tài)時不導(dǎo)電，但熔化或溶于水后都能完全電離。下列關(guān)于 A 的說法中，正確的是（ ）A．A 為非電解質(zhì) B．A 是共價化合物 C．A 是離子化合物D．A 為弱電解質(zhì)2.在共

7、價化合物中，元素化合價有正負(fù)的主要原因是（A）電子有得失 （B）共用電子對有偏移（C）電子既有得失又有電子對偏移 （D）有金屬元素的存在3.XY2 是離子化合物，X 和 Y 離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則 X、Y 為A . Ca 和 Cl B . K 和 S C . Ca 和 F D . Mg 和 F4.下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是 （ ）A．氯化氫極易溶于水 B．液