na2s2o3標準溶液的配置與標定

1、Na2S2O3標準溶液的配制與標定,一、實驗目的,1、學習用碘量法標定Na2S2O3濃度的原理和方法。,2、鞏固滴定分析的基本操作。,二、實驗原理,(1) 間接碘法,(2)間接碘法的基本反應,I2 ＋ 2 S2O32－= S4O62＋2I－,利用I－與強氧化劑作用生成定量的I2，再用還原劑Na2S2O3標準溶液與I2反應，測定氧化性物質(zhì)的方法。,(3) 標準溶液——Na2S2O3,① 含結晶水的Na2S2O3·5H2O易風化

2、潮解，且含少量雜質(zhì)。② Na2S2O3化學穩(wěn)定性差，能被溶解于水的O2、CO2和微生物所分解析出硫。故配制時，需用新煮沸(除氧、殺菌)并冷卻的蒸餾水。③ 配液后加少量Na2CO3使溶液呈弱堿性（抑制細菌生長），置于暗處放置7~10天后標定。,Na2S2O3標準溶液需用間接法配制，原因為：,(4) Na2S2O3標準溶液標定,基準物： KBrO3、KIO3、 K2Cr2O7等,基本反應:,指示劑：,新鮮淀粉，接近終點時加入,其他試劑：

3、 KI、H2SO4等,滴定條件：弱酸及中性，搖勻幅度小。,三、實驗步驟,0.1mol·L-1Na2S2O3標準溶液的配制（500mL),去離子水煮沸冷卻,,溶解，,倒入溶液瓶中，稀釋到500mL ，搖勻。,搖瓶速度要慢,(2) 0.1mol·L-1Na2S2O3標準溶液的標定,溶解,250ml容量瓶,稀釋至刻度，搖勻，得到KBrO3標準溶液。,加蓋，搖勻,至淡黃色,藍色,至藍色恰好消失，記錄