九年級化學酸堿中和反應課件人教新課標版

1、在水溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫做酸 酸的性質(zhì)： （1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 （2）非氧化性酸能與氫（H）前金屬反應生成氫 （3）酸能與某些金屬氧化物反應生成水。 在水溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿 堿的性質(zhì)： （1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 （2）堿能與某些非金屬氧化物反應生成水。,酸,堿,和 之間 會不

2、會發(fā)生反應,酸,酸,酸和堿之間的反應,討論： 用什么方法可以驗證酸和堿之間是否可以發(fā)生反應呢？,可以在酸或堿中加入指示劑以顯示它的存在，然后加入堿或酸觀察溶液是否能變?yōu)榱硪环N顏色或者褪色。,？,！,1、為什么要在溶液恰好變?yōu)闊o色時就停 止加入鹽酸?,2、在溶液恰好變?yōu)闊o色的時候，溶液 的酸堿性是怎樣的？,3、小燒杯內(nèi)的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？ 是鹽酸嗎？為什么？,討 論,動畫演示,溶

3、液剛好變?yōu)闊o色時，反應完全,中性,既不是氫氧化鈉，也不是鹽酸。因為他們已經(jīng)反應完了，剩下的是反應后的生成物。,HCl + NaOH,NaCl+H2O,CaCl2+2H2O,由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫：,CaSO4 + 2H2O,H2SO4+Ca(OH) 2,,,,,,,,,2HCl + Ca(OH) 2,H2SO4 + 2 NaOH,Na2SO4 + 2H2O,,,,,,,酸 + 堿 ==== 鹽

4、 + 水,鹽,,跳轉(zhuǎn),返回,酸和堿作用生產(chǎn)鹽和水的反應,思考： 請寫出某酸 HA 跟某堿MOH反應的化學方程式。,中和反應的一般表示法： HA + MOH===H2O + MA,中和反應的+實質(zhì)： H+ + OH- == H2O,中和反應：,跳轉(zhuǎn),1、判斷下列說法是否正確,,,,,,,課堂練習：,A、氧化物

5、中含有氧元素，而含有氧元 素的的化合物不一定是氧化物。,B、酸中含有氫元素，所以含有氫元 素的的物質(zhì)一定是酸。,C、中和反應有鹽和水生成，因此有鹽 和水生成的反應一定是中和反應。,,你能用方程式表達出它的原理么？（說明：此酸雨為硫酸型酸雨）,問題（一）,問題（二）,處理方法1：可用熟石灰進行中和處理。,處理方法2：在廢硫酸中加入廢鐵（硫酸亞鐵可用來做動物的食品添加劑。）,問題（三）,

6、試寫出胃康—U治胃酸過多的原理。,,此藥中含有氫氧化鋁,,3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O,,鞏固練習,小結(jié)：,一、中和反應 1、酸和堿之間能發(fā)生中和反應，生成鹽和水。這是酸和堿的又一個重要的化學性質(zhì)。 2、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。二、中和反應的應用（1）改變土壤酸堿性：（改量酸性土壤）（2）處理工廠廢水：（3）用于醫(yī)療衛(wèi)生：,3HCl+Al(OH)3=AlCl

7、3+3H2O,再 見,在水溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫做酸 酸的性質(zhì)： （1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 （2）非氧化性酸能與氫（H）前金屬反應生成氫 （3）酸能與某些金屬氧化物反應生成水。 （4）酸能與堿反應生成鹽和水。 在水溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿 堿的性質(zhì)： （1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 （2）堿能與某些非金屬氧化物