九年級化學全冊第三章第3節(jié)物質的組成第2課時原子的結構和離子教學課件滬教版

1、第2課時 原子的結構和離子,1.知道原子是由原子核和核外電子構成的，記住核電荷數(shù)、質子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。2.初步了解核外電子是分層排布的及原子結構示意圖的含義，知道原子的性質與最外層電子排布之間的關系。3.初步掌握相對原子質量的概念，學會查找相對原子質量。4.了解離子的概念及離子的形成過程。,原子彈爆炸,我國在1964年10月16日成功爆炸我國第一顆原子彈。你知道原子彈的能量來自哪里嗎？,原子是一個實心的小球嗎？原子還能再分

2、嗎？,探究原子的內部結構,盧瑟福和他的助手做了著名的α粒子散射實驗,英國科學家 盧瑟福（E.Rutherford,1871～1937),在原子的中心有一個很小的核，叫作原子核。原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里,帶負電的電子在核外空間繞著核旋轉。,盧瑟福提出的原子核式結構,1911年提出,盧瑟福原子模型,,1919年 盧瑟福發(fā)現(xiàn)質子1919年，盧瑟福用α粒子轟擊氮原子核時，捕捉到了一種新的質量更小的粒子，將其

3、命名為質子。在這個不同尋常的實驗中，盧瑟福不僅發(fā)現(xiàn)了質子，還實現(xiàn)了人類歷史上第一個核反應。1920年，盧瑟福又提出了中子假說。,1932年，英國物理學家查德威克用α粒子轟擊鈹原子核捕捉到了中子。,原子核還可以再分，原子彈就是利用了原子核裂變時放出的巨大能量。,,原子核,,,,高速運動的電子,一、原子的構成,He,如氦原子核內有2個質子，則氦原子核帶2個單位正電荷(即+2)?？茖W上把原子核所帶的正電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)，氦原子的核電

4、荷數(shù)為2。,質子、中子、電子的電性和電量,一個電子帶一個單位負電荷中子不帶電一個質子帶一個單位正電荷,原子核的大小約為10-15 m～10-14 m。原子的直徑大約是10-10 m。若把電子運動的范圍比作一個大型運動場的話，那么原子核就像在運動場內的一粒芝麻。,原子核與原子大小的比較,原子(不顯電性),,原子核(帶正電),核外電子(帶負電),,質子 (帶正電荷),中子 (不帶電),1.原子的構成,想一想：原子為何不顯電性

5、？,He,核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),不一定所有的原子核內都有中子,分析下表可以獲得哪些信息？,不同種類的原子，其核電荷數(shù)、質子數(shù)是不同的。一個原子其核內質子數(shù)與中子數(shù)不一定相同。同種原子其核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。,比較電子、質子與中子的質量大小,原子(不顯電性),,原子核(帶正電),核外電子(帶負電荷),,質子 (帶正電荷),中子(不帶電),9.1176×10-31千克,1.6726×10-2

6、7千克,1.6748×10-27千克,結論：,m(原子) ＝ m(原子核) ＋ m(電子) ≈ m(原子核) ≈ m(質子) ＋ m(中子),原子的實際質量很小,如：一個碳原子的質量： 1.993×10-26 kg,即：0.00000000000000000000000001993 kg,設疑：用這樣小的數(shù)量來表示原子的質量很不方便,能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質量呢？,2

7、.原子的質量,相對原子質量,（1）定義： 以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。,（2）定義式：,某原子的相對原子質量=,碳-12原子質量 × 1/12,,一個該原子的真實質量,是一個比值，單位一般省去不寫。,相對原子質量 ≈ 質子數(shù)+中子數(shù),質子的相對質量為：中子的相對質量為：電子的相對質量為：,1.0076 ≈1,1.0089 ≈1,1/1

8、836（可忽略不計）,原子的質量主要集中在原子核上,,信息：,結論,3.分子的質量,分子的質量很小，書寫、記憶很不方便，通常用相對分子質量表示。相對分子質量=構成分子的各個原子的相對原子質量的總和，符號為Mr。單位一般省去不寫。試求H2O的相對分子質量。,,核外電子的運動狀況：,(1)高速無規(guī)則運動；(2)具有能量；(3)能量不完全相同。,電子層 1 2 3 4 5 6 7,離核遠近,電子能量,核外電子的

9、排布規(guī)律：,(1)第一層最多排2個電子 ；第二層最多排8個電子；(2)最外層最多排8個電子(第一層為最外層則最多排2個電子)； (3)根據能量最低原理，先排滿第一層，再排第二層，依次向外。,原子結構的簡明表示,,原子結構示意圖:,畫法： 畫圓圈， 標核電， 弧線呈扇面， 數(shù)字一條線。,,+8,,,2 6,,,氧 O,1.判斷下列原子結構示意圖的正誤,O Al F Na

10、 P Li,,,,,,2.用原子結構示意圖表示：,⑴比鎂原子少1個質子的原子。⑵原子核只有1個質子的原子。⑶核電荷數(shù)為18的原子。,讀圖探索：1.下面各原子的原子結構示意圖排列有什么規(guī)律？2.原子的化學性質和原子的哪些結構關系最密切？,注 意,,,一般情況下，化學反應中的原子總要使自己的最外層達到穩(wěn)定結構（即最外層電子數(shù)為8個或一個電子層時為2個）。,原子結構與原子性質的關系,一般小于4,易失

11、去電子,一般大于3（氫為1),易得到電子,易發(fā)生化學反應、性質活潑,為8(氦為2),難得失電子(為穩(wěn)定結構),極難發(fā)生化學反應、性質穩(wěn)定,原子的化學性質與原子最外層電子數(shù)關系最為密切,最外層電子數(shù),總結：,1.指出下列哪幾種原子的化學性質相似,A,B,E,C,D,,,2.下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,原子化學性質比較相似的是 。,A B C,D E

12、,A,E,B、C,由于金屬原子、非金屬原子的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結構，那么，得失電子的結果怎樣呢？,反思,原子失去電子后，變成什么微粒呢？,二、離子—帶電荷的微粒,1.分類,陰離子—帶負電荷的微粒,2.書寫方法—離子符號,陽離子—帶正電荷的微粒,,Mg2+,Cl－,Na+,O2-,鎂離子,氯離子,鈉離子,氧離子,3.離子符號的意義,Mg2+,,,每個鎂離子帶2個單位的正電荷,2,,,表示

13、2個鎂離子,,,,失電子,得電子,失電子,得電子,原子中：質子數(shù)=電子數(shù),陽離子中：質子數(shù)>電子數(shù)陰離子中：質子數(shù)<電子數(shù),4.原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別,,（原子不帶電）,（帶正電） （帶負電）,,,,,,結合,結合,分解,聚集,結合,物質與構成微粒之間的關系：,,,得到或失去電子,失去或得到電子,【典例1】1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗。在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子

14、轟擊金箔時發(fā)現(xiàn)：(1)大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；(2)一小部分α粒子改變了原來的運動方向；(3)有極少部分α粒子被彈了回來。下列對原子結構的認識錯誤的是（ ）A.原子核體積很小 B.原子核帶正電C.原子內部有很大的空間 D.原子是實心的球體,D,知識點一、原子的構成,【典例2】下列說法中，正確的是（ ）A．所有碳原子的質量都相等 B

15、．相對原子質量以碳原子質量的1/12作為標準C．相對原子質量和原子的實際質量是一個概念 D．一種原子的相對原子質量近似等于原子核內質子數(shù)和中子數(shù)之和,知識點二、相對原子質量,D,【典例3】（2010·株州中考）如圖為氯原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（ ）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質子數(shù)為17D．在化學反應中氯原子容易失去電子,D,知識點三、核外電子的排

16、布,【典例4】下列說法中正確的是（ ）A.結構示意圖為 的粒子一定是氖原子 B.Mg2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C.Na和Na+的化學性質相同 D.原子變成離子時，得失電子都有可能,知識點四、離子的形成,D,1.原子結構中，下列等式成立的是（ ）①中子數(shù)=質子數(shù) ②核電荷數(shù)=電子數(shù) ③質子數(shù)=電子數(shù) ④核電荷數(shù)=中子數(shù)A.①②④ B.①③

17、 C. ②③ D.①②③2.原子結構中一定含有的微粒是（ ）A.質子、中子、電子 B.質子、電子C.質子、中子 D.中子、電子,C,B,3.原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是( )A.質子數(shù)和電子數(shù) B.核電荷數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.質子數(shù)和中子數(shù)4.（2010·樂山中考）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾病。已知硒

18、的原子序數(shù)為34，質子數(shù)與中子數(shù)之和為79。下列有關硒原子的說法中，不正確的是（ ）A.核外電子數(shù)為34 B.核電荷數(shù)為79C.質子數(shù)為34 D.中子數(shù)為45,D,B,C,5.（2010·蘭州中考）下列各粒子結構示意圖中，表示化學性質最穩(wěn)定的原子是（ ） A B C D,6.某原

19、子的結構示意圖為 有關它的說法正確的是（ ）A.最外層電子數(shù)是8 B.質子數(shù)為12C.該原子化學性質穩(wěn)定 D.該原子屬于非金屬原子,B,7.（2010·鞍山中考）右圖是鈉原子結構示意圖。根據圖可知鈉原子中質子數(shù)為 ，在化學反應中鈉原子容易 (填得失幾個電子)，而變成 (用符號表示)。,Na+,11,失去1個電子,一、原子的構成,中子（不帶電