第三章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第4節(jié)離子晶體第1課時

1、第四節(jié) 離子晶體,第一節(jié),思考,1.NaCl晶體中，每個Na+周 圍最近距離的Cl-有 個？ 每個Cl-周圍最近距離的 Na+有 個？2.在NaCl晶體中，每個Na+周 圍最近距離的Na+有 個？3.氯化鈉的化學(xué)式用“NaCl”來表示，原因何在？能否 把“NaCl”稱為分子式？ 4.每個晶胞中平均有 個Na+？ 個Cl-？5.該晶胞中，若Na+和Cl-間的最近距離為0.5ax10-10

2、m， 則晶體的密度?=,6,6,12,4,4,0·39/a3 （g/cm3）,一、離子晶體相關(guān)概念,1、構(gòu)成微粒：陰陽離子，不存在分子，化學(xué)式只表示表示晶體 中陰陽離子個數(shù)的最簡比。,2. 微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，離子內(nèi)可能有 共價鍵、配位鍵.,3.配位數(shù)：指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目。,二．離子晶體的結(jié)構(gòu)模型：,

3、(1) 氯化鈉晶體,簡單立方晶胞.每個Cs+緊鄰8個Cl-，每個Cl-緊鄰8個Cs+，這8個離子構(gòu)成一個正立方體。每個Cs+與6個Cs+等距離緊鄰.,(2)氯化銫晶體,面心立方晶胞.每個Na+緊鄰6個Cl-，每個Cl-緊鄰6個Na+，這6個離子構(gòu)成一個正八面體。每個Na+與12個Na+等距離緊鄰.,,,,,NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型,NaCl晶體中陰、陽離子配位數(shù),,,,CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,CaF2的晶胞,返回原處,作 業(yè),