必修2-1 。2

1、伊春區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案編制人：王彩云審核人：姓名：班級：第3周編號：授課時(shí)間：第一章元素周期表第2節(jié)元素周期律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解元素的原子核外電子排布。2、認(rèn)識元素周期律的涵義和實(shí)質(zhì)。3、掌握元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4、了解元素金屬性、非金屬性的周期性變化。5、了解元素周期表和元素周期律的意義。6、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1、元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系2、元素周期表和元

2、素周期律的意義、元素周期律的應(yīng)用【知識鏈接】1—20號元素核外電子的排布【學(xué)習(xí)過程】第1課時(shí)一、原子核外電子的排布1、電子層：不同的能量區(qū)域電子層（n）1234n電子層符號KLMN……離核距離近遠(yuǎn)電子的能量低高最多能容納的電子數(shù)2818322n22、離核近的電子能量，離核遠(yuǎn)的電子能量，電子總是盡可能的從排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。3、核外電子的排布規(guī)律(1)電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布；(2)各電

3、子層最多容納的電子數(shù)是個(gè)(n表示電子層)(3)最外層電子數(shù)不超過個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過2個(gè))；次外層電子數(shù)目不超過個(gè)，倒數(shù)第三層不超過個(gè)。(4)核外電子總是盡先排布在能量的電子層，然后由里向外從能量的電子層逐步向能量的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)?！具w移與應(yīng)用】（1）、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒（2）、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因?！舅伎肌糠治鱿∮袣怏w元素原子電子層排布。稀

4、有氣體的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？最外層個(gè)電子(只有K層時(shí)為___個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)，稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。當(dāng)元素原子的___________(K層小于2)時(shí)，是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在化學(xué)反應(yīng)中，具有不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，總是“想方設(shè)法”通過各種方式使自己的結(jié)構(gòu)趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素的原子最外層一般個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易電子達(dá)到8個(gè)電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而非

5、金屬元素的最外層一般個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子而達(dá)到8個(gè)電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、離子結(jié)構(gòu)示意圖Mg2FBrCa2二、元素周期律1、電子層排布的周期性：『看書P14科學(xué)探究，完成表格?！浑S著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性：2、元素原子半徑的周期性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～211～23～1021～811～1831～8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的呈周期性變化。6、某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R該元素的最高價(jià)氧

6、化物的分子式為________.【學(xué)習(xí)反思】第2課時(shí)【復(fù)習(xí)】1、元素原子核外電子排布規(guī)律有哪些？2、元素的主要化合價(jià)是如何隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的？4、元素的金屬性與非金屬性變化規(guī)律『以11～18號元素為例』◆Na、Mg、Al三種金屬元素的金屬性強(qiáng)弱比較【結(jié)論】Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序◆硅、磷、硫、氯四種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較【結(jié)論】Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱順序【結(jié)論】NaMgAlSiPSCl同一周期從左

7、往右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。即元素的金屬性與非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。★★元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1、元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系【觀察】附錄中的元素周期表。元素周期表中，我們可以很明顯地區(qū)別出金屬元素和非金屬元素，沿著周期表中、、、、跟、、、之間畫一條線，線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。但由于元素的金屬性和非金屬性

8、之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的，又能表現(xiàn)出一定的。元素金屬性和非金屬性的遞變教材17頁圖1—9性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水反應(yīng)現(xiàn)象與冷水反應(yīng)放出與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出不反應(yīng)單質(zhì)與酸反應(yīng)放出氫氣時(shí)的現(xiàn)象很劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸結(jié)論最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物結(jié)論性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或

9、點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合反應(yīng)條件的難易順序氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4比H2SO4更強(qiáng)的酸結(jié)論判斷元素金屬性判斷元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)：弱的依據(jù)：1、單質(zhì)單質(zhì)跟水跟水(或酸或酸)反應(yīng)置換出氫的難易；易；2、最高價(jià)氧化物的水化物、最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性氧化物的堿性強(qiáng)弱；弱；3、置、置換反應(yīng)你還能想到其他的依據(jù)能想到其他的依據(jù)嗎？判斷元素非金屬性判斷元