第5講 分散系 高考一輪復習

1、第五講第五講分散系分散系（建（建議2課時課時）[考試目標考試目標]1了解分散系的概念，比較三種分散系的特征2理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應用。3了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計算4了解膠體的制備、鑒別和提純；掌握膠體的性質(zhì)和應用。5了解膠體是一種常見的分散系。[要點精析要點精析]一、分散系概念以及三種分散系比較一、分散系概念以及三種分散系比較1分散系物質(zhì)的粒子分

2、散于另一物質(zhì)里所組成的體系叫分散系。其中被分散的物質(zhì)稱做分散質(zhì)，分散其他物質(zhì)的物質(zhì)稱做分散劑。即：分散系＝分散質(zhì)十分散劑分散系包括：溶液、膠體和濁液。2三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑10—7m外觀均一、透明、穩(wěn)定多數(shù)均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定分散質(zhì)微粒組成單個分子或離子分子集合體或有機高分子許多分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、碘酒肥皂水、淀粉溶液泥水二、溶液二、溶液1概念：一

3、種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一的穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)(即分散質(zhì))溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)(即分散劑)。說明：（1）溶液是分散系中的一種，其分散質(zhì)被分散成分子或離子，大小為1nm以下。（2）溶液的特點是：均一、穩(wěn)定、多為透明。（3）常用的溶劑：無機溶劑：H2O，NH3(液)，HF(液)等。有機溶劑：C2H5OH，C2H5OC2H5，丙酮，苯，CCl4，氯仿(CHCl3)，CS2，汽油等。2溶液的分類：（1

4、）按狀態(tài)分固體“溶液”：例如合金液體“溶液”：例如水溶液解度卻較大。水面上的O2與水面下的溶入氧存在溶解平衡，水面O2濃度增大，平衡向水面下溶入氧的方向移動，故100g水中溶入O2的質(zhì)量增加。物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示?？v坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比

5、較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小。一定條件下的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是固定不變的，因此，對于一定條件下的飽和溶液有下列基本關(guān)系：100S?溶劑溶質(zhì)數(shù)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分溶液溶質(zhì)???SS100（1）溫度不變時，飽和溶液蒸發(fā)溶劑或向飽和溶液中加入溶劑時，析出或溶解溶質(zhì)（達到飽和）的質(zhì)量x：100S?溶劑質(zhì)量改變值X（2）若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)（達到飽和）的質(zhì)量x：原條件下溶解度兩溶解度之差原飽和溶液的質(zhì)量??g10

6、0X例3：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時析出2克溶質(zhì)，此時溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時溶質(zhì)在水中的溶解度。解析：設20℃時溶質(zhì)在水中的溶解度為S，則：S=31.6克%24100??SS例4：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體；另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）Ａ60克Ｂ50克Ｃ40克Ｄ30克解析

7、：正確答案選C。蒸發(fā)溶液有晶體析出時，說明此時溶液已達飽和，第2份溶液比第1份溶液多蒸發(fā)掉2.5克水，多析出1克溶質(zhì)，說明飽和溶液每蒸發(fā)掉2.5克水，析出1克溶質(zhì)，所以：S=40克1005.21S?三、膠體三、膠體1定義：分散質(zhì)的大小介于1nm～100nm之間的分散系叫做膠體。2膠體的分類按分散質(zhì)的組成分為：粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系按分散劑的狀態(tài)分成：液溶