常熟市高一暑期自主學習化學4

1、1常熟市高一暑期自主學習化學（四）常熟市高一暑期自主學習化學（四）【知識梳理知識梳理】知識點知識點1吸熱反應和放熱反應吸熱反應和放熱反應【15】在氫氣與氯氣反應生成氯化氫氣體的反應中，若斷裂1molHH鍵要吸收436KJ的能量，斷裂1molClCl鍵要吸收243KJ的能量，斷裂1molH—Cl鍵要吸收432KJ的能量，則在氯氣中充分燃燒1molH2的能量變化是。解析：在氯氣中充分燃燒1molH2時，要先破壞1mol的H—H鍵和1mol的

2、Cl—Cl鍵，此過程是需要吸收679kJ的能量；在氯氣中充分燃燒1molH2時會形成2molH—Cl，放出864KJ的能量，吸收和放出能量相抵，仍會放出185KJ的能量。答案：185kJ小結：(1)各種化學物質都儲存有化學能，不同物質所包含的化學能也不同。一個化學反應在發(fā)生的過程中是放出能量還是吸收能量，取決于反應物和生成物的的相對大小。①吸熱反應：吸收熱量的化學反應，反應物的總能量生成物的總能量。②放熱反應：放出熱量的化學反應，反應物

3、的總能量生成物的總能量。吸熱反應與放熱反應的判斷吸熱反應放熱反應△H△H0△H0能量變化反應物總能量生成物的總能量（填“大于”或“小于”）反應物總能量生成物的總能量（填“大于”或“小于”）16關于吸熱反應的說法正確的是()。A凡需加熱的反應一定是吸熱反應B只有分解反應才是吸熱反應C使用催化劑的反應是吸熱反應DCO2與CaO化合是放熱反應，則CaCO3分解是吸熱反應解析：A組見上一題目分析，有些化合反應也是吸熱反應，例如炭和二氧化碳化合生

4、成一氧化碳的反應就是吸熱反應，故B不正確，催化劑是用來改變化學反應速率的，它不能改變反應物和生成自身的能量，故不影響反應熱，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放熱反應，故C也是不對的。CO2和CaO的化合反應與CaCO3的分解反應是相反過程，故D正確。答案D規(guī)律：規(guī)律：Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl混合，炭和二氧化碳化合是吸熱反應酸與堿的中和反應、金屬與酸的反應都是放熱反應。知識點知識點2熱化學方程式的理解及書寫3（變式2）把在

5、空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5molL1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如右圖的坐標曲線來表示，回答下列問題：（1）曲線由0→a段不產生氫氣的原因___________________；（用化學方程式表示）（2）曲線由a→b段產生氫氣的速率較慢的原因__________________________；（3）曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因_________________

6、；（4）曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因__________________。解析⑴Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)開始時，反應的溫度較低，故速率較慢⑶隨著反應的進行，反應的溫度升高，速率加快⑷隨著反應的進行，溶液中的氫離子濃度降低，速率減慢規(guī)律|：影響化學反應速率的因素①決定化學反應速率的主要因素：。②影響化學反應速率的外界條件：a濃度反應速率越快；b升高溫度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，反應速

7、率；c催化劑一般反應速率；d有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率；e固體表面積越大，反應速率；f光、反應物的狀態(tài)、溶劑等也會影響化學反應速率。知識點知識點4認識化學反應的限度認識化學反應的限度【2】能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應2SO2O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是A.容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2B.SO2和SO3的物質的量濃度相等C.反應容器內壓強不隨時間變化而變化D.單位時間內生成2molSO3

8、時，即生成1molO2解析：由于題目中沒有給出各物質的起始量，也沒有給出反應的具體條件，所以無法知道容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2時，及SO2和SO3的物質的量濃度相等時反應是否達到平衡，也就是說無法知道達到平衡后，SO2和SO3的物質的量濃度上否相等。所以A、B選項不能選為答案。由于此反應是氣體非等體積反應，在恒溫恒容下，壓強不變，說明各物質的濃度不變，故C選項正確。由于單位時間內生成2molSO3時，即消耗了1