離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案3

1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其分類(lèi)第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)：電解質(zhì)及電離編寫(xiě)人：鐘燕審核人：林彩霞領(lǐng)導(dǎo)簽字：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解電解質(zhì)的概念，了解非電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的電解質(zhì)與非電解質(zhì)；2、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，從電離角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)；3、掌握強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)】電解質(zhì)的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)?！緦W(xué)習(xí)要求】上課前請(qǐng)完成（一）（其中打★可選擇性完成）。（一）預(yù)習(xí)自學(xué)【小組交流與討論1】：1，下列物質(zhì)在各種

2、情形中能否導(dǎo)電？能的劃“√”，不能的劃“”，并分析原因。CuNaOHKNO3蔗糖固體√水溶液(Cu除外)√√熔化√√√原因Cu在固態(tài)或熔化時(shí)都能夠?qū)щ?，因?yàn)榻饘僦写嬖谧杂呻娮?。NaOH、KNO3在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，因?yàn)殛?、?yáng)離子不能自由移動(dòng)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡驗(yàn)楫a(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。HClH2SO4酒精液態(tài)(純凈物)水溶液√√原因HCl、H2SO4作為液態(tài)純凈物時(shí)，全部由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電；當(dāng)溶于水后，在水分子的作用下產(chǎn)生了

3、自由移動(dòng)的離子，故而能夠?qū)щ姟６崽呛途凭谏鲜銮樾蜗露疾荒軌驅(qū)щ?，因?yàn)槎呒炔淮嬖谧杂呻娮佑植荒茈婋x產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。2.小結(jié)：物質(zhì)導(dǎo)電的條件是_有自由移動(dòng)的帶電粒子_________________。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì).如：NaOH、KNO3、HCl、H2SO4。2.非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。如：蔗糖、酒精?！踞槍?duì)練習(xí)】：1、

4、討論分析填空：①金屬銅②固態(tài)NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液HCl，H2SO4，NaOH，Ba(OH)2，Cu(NO3)2，NH4Cl★NaHSO4(溶液)，★NaHSO4(熔融)?！铩拘〗M思考與交流3】：①電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與什么有關(guān)？②相同體積相同物質(zhì)的量濃度氨水和醋酸的導(dǎo)電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉的，這是為什么呢？【資料卡片2】：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：按在水溶液中電離程度把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里

5、能全部電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽類(lèi)和活潑金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)。如：H2SO4、HCl、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KCl、FeSO4、Na2O、CaO、K2O等弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿、水是弱電解質(zhì)。CH3COOH（醋酸）、H2CO3、H2S、HClO、HF、Cu(OH)2（金屬活動(dòng)順序表中Mg以后的均屬于弱堿）、NH3.H2O、H2O注意：①BaSO4、CaCO3、AgC

6、l等難溶鹽是強(qiáng)電解質(zhì)。（雖然它們是難溶的，但是其溶于水的那部分溶于水的那部分能夠全部電離成離子。）②書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)用“═”弱電解質(zhì)用“”如：NH3H2ONH4OHCH3COOHCH3COOH，NaHCO3═NaHCO3，HCO3HCO32【思考】：①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度有無(wú)關(guān)系？②導(dǎo)電能力與溶解度有無(wú)關(guān)系？★【資料卡片3】：溶液的導(dǎo)電能力與多種因素有關(guān)，這些因素主要有：①離子濃度：相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。②電解質(zhì)強(qiáng)

7、弱：相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。③電解質(zhì)的類(lèi)型：相同條件下，電解質(zhì)的類(lèi)型不同，導(dǎo)電能力也不同。例如：相同溫度下，同濃度的CaCl2和NaCl溶液的導(dǎo)電能力不同。注意：溶液的導(dǎo)電能力弱，不能說(shuō)明電解質(zhì)的電離程度小，即使是強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液，如果其中離子濃度很小，導(dǎo)電能力也很弱的。【小組思考與交流4】思考、討論、回答：1根據(jù)HCl、HNO3、H2SO4的電離，我們對(duì)酸的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？2能從電離的角度概括出堿