2017年高考化學(xué)-專題30-化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算

1、化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)資料化學(xué)學(xué)習(xí)資料2017屆高考小題精練屆高考小題精練（滿分42分時(shí)間20分鐘）姓名：班級(jí)：得分：1反應(yīng)4NH35O24NO6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是().Av(O2)=0.01mol?L1?s1Bv(NO)=0.008mol?L1?s1Cv(H2O)=0.003mol?L1?s1Dv(NH3)=0.004mol?L1?s1【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速

2、率的計(jì)算等知識(shí)。2一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol(Ls)D反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因

3、此A、D、B、C的系數(shù)之比1.2：0.4：(1－0.4)：(1－0.2)=6：2：3：4，因此反應(yīng)方程式為3B4C6A2D，故錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)：v(D)=3：1，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(B)=(1－0.4)(26)mol(Ls)=0.05化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)資料化學(xué)學(xué)習(xí)資料C減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤：D已知N2（g

4、）3H2（g）2NH3（g）△H=92.2kJ?mol1，△H=正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能=92.2kJ?mol1，則逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能92.2kJ?mol1，所以逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol1，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。5在可逆反應(yīng)2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知起始濃度A為5molL，B為3molL，C的反應(yīng)速率為0.5mol(Lmin)，2min后，測(cè)得D的濃度

5、為0.5molL。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A2min末時(shí)，A和B的濃度之比為5∶3Bx=1C2min末時(shí)，B的濃度為1.5molLD2min末時(shí)，A的消耗濃度為0.5molL【答案】CA、2min末時(shí)，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，A錯(cuò)誤；B、C的反應(yīng)速率為0.5x2=0.5，解得x=2，B錯(cuò)誤；C、2min末時(shí)，B的濃度=1.5molL，C正確；D、2min末時(shí)，A的消耗濃度為1molL，D錯(cuò)誤，答案選C?！究键c(diǎn)定