緒論，滴定概論

1、第二章 滴定分析法概論,§2.1 滴定分析法簡介,§2.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì),一、滴定分析法的特點和方法 滴定分析法又叫容量分析法。是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（標(biāo)準(zhǔn)溶液），滴加到被測物質(zhì)的溶液中，或者是將被測物質(zhì)的溶液滴加到標(biāo)準(zhǔn)溶液中，直到所加的試劑與被測物質(zhì)按化學(xué)計量定量反應(yīng)為止，然后根據(jù)試劑溶液的濃度和用量，計算被測物質(zhì)的含量。,§2.1 滴定分析法簡介,滴定分析方法：根據(jù)

2、標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測物質(zhì)間反應(yīng)類型的不同，滴定分析法分為酸堿滴定 、絡(luò)合滴定 、 氧化還原滴定 、沉淀滴定,* 滴定劑（Titrant）：已知準(zhǔn)確濃度試劑溶液* 滴定（Titration）： 滴定劑從滴定管加到被測溶液中的過程。* 化學(xué)計量點（Stoichometric point）：標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)按照化學(xué)計量關(guān)系定量反應(yīng)完全時，反應(yīng)達(dá)到了“計量點”。－sp* 滴定終點（Titration end point）：在滴定過

3、程中，指示劑正好發(fā)生顏色變化的轉(zhuǎn)變點成為“滴定終點”。 －ep* 終點誤差（Titration end point error）：滴定終點與計量點不符合，而造成的分析誤差成為“終點誤差”。 －Et* 滴定分析通常用于測定常量組分，即被測組分的含量一般在1%以上。測定相對誤差小于0。2%。* 簡便、快速、準(zhǔn)確度高。,二、滴定分析要求及主要方式,要求：a.反應(yīng)定量、完全b.反應(yīng)迅速c.具有合適的確定終點的方法,主要方式：

4、 直接法：標(biāo)液滴定待測物（基本） 返滴定法（剩余滴定法） 置換滴定法 間接法,返滴定法（剩余滴定法）,先準(zhǔn)確加入過量標(biāo)準(zhǔn)溶液，使與試液中的待測物質(zhì)或固體試樣進行反應(yīng)，待反應(yīng)完成以后，再用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法,適用：反應(yīng)較慢或難溶于水的固體試樣,續(xù)返滴定法,續(xù)返滴定法,續(xù)返滴定法,何謂返滴定法?在什么場合下應(yīng)用?（復(fù)旦大學(xué)，2003年）,置換滴定法,先用適當(dāng)試劑與待測物質(zhì)反

5、應(yīng)，定量置換出另一種物質(zhì) ，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定該物質(zhì)的方法,適用：無明確定量關(guān)系的反應(yīng),續(xù)置換滴定法,間接法,通過另外的化學(xué)反應(yīng)，以滴定法定量進行,適用：不能與滴定劑起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),一、概念二、對基準(zhǔn)物質(zhì)的要求 三、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法四、標(biāo)液濃度的表示方法,,§2.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì),A.標(biāo)準(zhǔn)溶液(Standard solution)：已知準(zhǔn)確濃度的溶液。配制法：直接法和標(biāo)定法B.基準(zhǔn)物質(zhì)(Primary s

6、tandard)：能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。,一、概念,§2.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì),二、對基準(zhǔn)物質(zhì)的要求,基準(zhǔn)物質(zhì)滿足條件→ 試劑的組成應(yīng)與它的化學(xué)式完全相符→ 試劑純度應(yīng)足夠高。一般大于99.9%以上，雜質(zhì)含量不影響分析的準(zhǔn)確度。→ 試劑穩(wěn)定?！?試劑有較大摩爾質(zhì)量，以減少稱量誤差。→ 試劑按反應(yīng)式定量進行，無副反應(yīng)。,§2.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì),三、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法,2.間接配制法：

7、 標(biāo)定法：利用基準(zhǔn)物質(zhì)確定溶液準(zhǔn)確濃度 比較法：用一種已知濃度的標(biāo)液來確定另一 種溶液的濃度方法,§2.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì),四、標(biāo)液濃度的表示方法,§2.2 標(biāo)準(zhǔn)溶液和基準(zhǔn)物質(zhì),1、物質(zhì)的量濃度： 指溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積。,mol·L-1,表示物質(zhì)的量濃度時必須指明基本單元?；締卧倪x擇以化學(xué)反應(yīng)為依據(jù)。,例如：,2、滴定度 ：,TA

8、 指每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量,TT/A指每毫升滴定劑溶液相當(dāng)于待測物的質(zhì)量 （T指標(biāo)液，A指待測物）,,練習(xí),例1：THCl= 0.003001 g/mL,例2： THCl/ NaOH = 0.003001 g/mL,表示1 mL HCl標(biāo)液中含有0.003001 g HCl,表示每消耗1 mL HCl標(biāo)液可與0.003001 g NaOH完全反應(yīng),例2：若 ， 試計算HCl標(biāo)準(zhǔn)

9、 溶液物質(zhì)量的濃度。,解：,例3：,解：,例4：精密稱取CaO試樣0.06000 g，以HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 之，已知THCL/CaO=0.005600 g/mL，消耗HCL10 mL， 求CaO的百分含量？,解：,陜西師大2003,,,例5：以H2C2O4·2H2O作基準(zhǔn)物質(zhì)，用來標(biāo)定NaOH。但因保存不當(dāng)，草酸失去部分結(jié)晶水，問用此草酸標(biāo)定NaOH溶液濃度的結(jié)果是A 偏高 B 偏低 C 無影響