福建省八縣市一中學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)

1、<p>　　2008~2009學(xué)年度第二學(xué)期八縣（市）一中期末聯(lián)考</p><p>　　高中 二 年 化學(xué) 科試卷</p><p>　　命題學(xué)校： 連江一中 命題者： 陳建華 </p><p>　　考試日期：7 月 6 日 完卷時間： 100 分鐘 滿 分： 100 分 </p><

2、;p>　　相對分子質(zhì)量：Ba—137 O—16 H—1 S—32</p><p>　　第I卷（選擇題 共50分）</p><p>　　選擇題 ：（每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意）</p><p>　　1、用高能核轟擊核，發(fā)生核合成反應(yīng)，得到新原子，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

3、 </p><p>　　A、161B、108C、84D、53</p><p>　　2、已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10－4g，類似于水的離子積，難溶鹽AmBn也有離子積Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，則BaSO4的Ksp為</p>

4、<p>　　A、2.33×10－4　　　B、1×10－5　　　C、1×10－10　　D、1×10－12</p><p>　　3、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是 </p><p>　　A、原子半徑A<BB、離子半徑Am+<Bn- </p><p>　　C、 b=a－n－

5、m D、A的原子序數(shù)比B大（m+n）</p><p>　　4、下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是</p><p>　　A、Rb、K、 Na B、F、Cl、Br C、Mg2+、Al2+、Zn2+ 　D、Cl-、Br-、I-</p><p>　　5、有關(guān)資料報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱

6、到1800K，制得了與二氧化硅類似，高熔點(diǎn)、高硬度的二氧化碳晶體，下列關(guān)于該晶體的說法不正確的是 </p><p>　　A、該晶體屬于原子晶體 　　　　　　　　</p><p>　　B、該晶體中碳氧鍵的鍵角可為109°28’&

7、lt;/p><p>　　C、該晶體中碳、氧原子的最外層都是8個電子 </p><p>　　D．每摩二氧化碳原子晶體中含2mol C—O鍵</p><p>　　6、下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是</p><p>　　A、SiO2和SO2B、CO2和H2O C、NaCI和HCI D、CCI4和KCI</p&

8、gt;<p>　　7、將0．2 mol/L NaA溶液和0．1 mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，以下關(guān)系式錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m</p><p>　　A、c（A－）> c（HA） </p><p>　　B、c（HA）+c（A－）=0.1mol/L</p><p>　　C、c（Na＋）+c（H

9、＋）= c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）</p><p>　　D、c（Na＋）= c（A－）+ c（HA）</p><p>　　8、根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是</p><p>　　A、離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ B、原子半徑：Ca＞S＞Cl</p><p>　　C、熱穩(wěn)定性：HCl＞

10、H2S＞H2Se D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4</p><p>　　9、基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有 </p><p>　　A、1種 B、2種 C、3種 D、8種</p><p>　　10、氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是超硬、

11、耐磨，耐高溫的物質(zhì)，下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是</p><p>　　A、硝酸鈉和金剛石B、晶體硅和水晶</p><p>　　C、冰和干冰 D、苯和酒精</p><p>　　11、PH=4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者的比較 </p><p>

12、;　　A、大于 B、小于 C、等于 D、無法確定</p><p>　　12、下列各項所述的數(shù)字不是6的是</p><p>　　A、在NaCI晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的CI—的個數(shù)</p><p>　　B、在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)</p><p>　　C、在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個

13、數(shù)</p><p>　　D、在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)</p><p>　　13、有A、B兩種原子，A原子的M能層比B原子的M能層少3個電子，B原子的L能層電子數(shù)恰好為A原子L能層電子數(shù)的2倍。A和B分別是 </p><p>　　A、Si和NaB、 B和HeC.、Cl和OD、C和Al</p>&

14、lt;p>　　14、將足量BaCO3分別加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為 </p><p>　　A、①②③④ B、.③④①② C、④③①② D、②①④③</p><p>

15、;　　15、下列敘述正確的是 </p><p>　　A、原子晶體中可能存在離子鍵 B、分子晶體中不可能存在氫鍵</p><p>　　C、在晶體中可能只存在陽離子不存在陰離子 D、金屬晶體導(dǎo)電是金屬離子所致</p><p>　　16、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是</p>&l

16、t;p>　　A、氯化鋁 B、碳酸氫鈉 C、硫酸鎂 D、高錳酸鉀 </p><p>　　17、40℃時，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至1℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃，這兩種情況都不改變的是 </p><p>　　A、Ca(OH)2的溶解度 B、溶液的質(zhì)量</p><

17、;p>　　C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D、溶液中Ca2+數(shù)目</p><p>　　18、下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是： </p><p>　　A、3s1和3s23p4 B、3s23p4和2s22p4 C、3s2和2s22p5 D、2s22p2和2s22p4</p><p>　

18、　19、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是</p><p>　　A．半導(dǎo)體材料砷化鎵B．吸氫材料鑭鎳合金</p><p>　　C．透明陶瓷材料硒化鋅D．超導(dǎo)材K3C60</p><p>　　20、有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－

19、1，下列說法正確的是 </p><p>　　A、3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①</p><p>　　B、若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②</p><p>　　C、若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①</p><p>　　D、若3種溶

20、液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②</p><p>　　21、下列物質(zhì)的化學(xué)式中，具有非極性鍵的離子化合物是</p><p>　　A、Na2O B、MgF2 C、NaOH D、Na2O2</p><p>　　22、常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是</p><p>

21、　　A、濃度為0.01mol/L的FeCl3溶液：c(Cl－)＝3c(Fe3＋)</p><p>　　B、濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32—)＋c(OH—)</p><p>　　C、pH＝12的氨水溶液與pH＝2的鹽酸等體積混合：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H＋)</p><p>　　D、醋酸溶液與Na

22、OH溶液相混后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO—)>c(H＋)>c(OH—)</p><p>　　23、下列電子式中，正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.</p><p>　　24、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是</p><p>　　A、S2— + H2OHS— + OH— B、CO2+H2OHC

23、O3— + H+ </p><p>　　C、HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ D、HS— + H2OS2— + H3O+</p><p>　　25、在石墨晶體里，每一層由無數(shù)個正六邊形構(gòu)成，同一層內(nèi)每個碳原子與相鄰的三個碳原子以C-C鍵結(jié)合，則石墨晶體中碳原子數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為</p><p>　　A、1：1 B、2：1

24、 C、2：3 D、3：2</p><p>　　第II卷（非選擇題 共50分）</p><p><b>　　二、填空題</b></p><p>　　26、(7分)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學(xué)原子結(jié)構(gòu)及晶體知識，請你回答下列問題：</p><p>　?。?）具有（n

25、-1）d10ns2電子構(gòu)型的元素位于周期表中 區(qū)和 族。</p><p>　?。?）寫出鋁元素原子的核外電子排布式 。</p><p>　?。?）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號： 、 。</p><p>　?。?）每n moISiO2晶體中，Si-O鍵最接近

26、 mol。在金剛石晶體中，碳原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為 。</p><p>　　27、(6分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：</p><p>　?。?）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）

27、 。</p><p>　?。?）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號） 。</p><p>　?。?）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　。</p><p>　　28、(12分)超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號的穩(wěn)定同位素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測

28、：</p><p>　　(1)114X元素位于元素周期表第_____周期______族，為______元素（金屬、非金屬）。</p><p>　　(2)寫出該元素最高價氧化物及其對應(yīng)水化物的分子式______、______，并估計后者為_____（酸、兩性、堿）</p><p>　　29、(3分)晶胞是晶體中最小的重復(fù)單元．已知鐵為面心立方晶體，其結(jié)構(gòu)如下圖甲所示，

29、面心立方的結(jié)構(gòu)特征如下圖乙所示．若鐵原子的半徑為，試求鐵金屬晶體中的晶胞長度，即下圖 丙中AB的長度為______________m．</p><p>　　30、(10分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以開形成兩種氣態(tài)化合物，則：</p><p>　?。?）X是

30、 、Y是 、Z是 </p><p>　?。?）由Y和Z 組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是 </p><p>　?。?）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，則此鹽為</p><p>　　31、(6分)寫出有關(guān)離子反

31、應(yīng)的方程式：</p><p>　?。?）碳酸鈉溶液呈堿性 </p><p>　?。?）明礬凈水 </p><p><b>　　三、計算題(6分)</b></p><p>　　32、將等體積的4&#

32、215;10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L –1 K2CrO4混合，有無Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生? (已知KSP (Ag2CrO4)＝1.12×10-12 )。</p><p>　　2008---2009學(xué)年度第二學(xué)期八縣（市）一中期末聯(lián)考</p><p>　　高中 二 年 化學(xué) 科答題卷</p>

33、<p>　　考試日期： 7 月 6 日 完卷時間： 100 分鐘 滿分： 100 分 </p><p>　　一、選擇題：（每小題 分，共 分）</p><p>　　二、填空題：（共44分）</p><p>　　26、(7分)（1）、 （2） </p><p

34、>　?。?） 、 （4） 、 </p><p>　　27、(6分)（1） （2） </p><p>　　（3） </p><p>　　28、(12

35、分)（1） 、 、 </p><p>　?。?） 、 、 </p><p>　　29、(3分)</p><p>　　30、(10分)（1） 、 、 <

36、/p><p>　?。?） （3） </p><p>　　31、(6分)（1） </p><p>　?。?） </p>

37、<p><b>　　三、計算題：</b></p><p><b>　　32、(6分)</b></p><p>　　2008~2009學(xué)年度第二學(xué)期八縣（市）一中期末聯(lián)考高二化學(xué)參考答案：</p><p>　　26、（7分） （1）ds; ⅡB(2分) （2） 1s22s22p63s23p1（1</p&g

38、t;<p>　　(3) Si S（2分） (4) 4n 1:2 （2分）</p><p>　　27、（6分） （1）④②③① （2分） （2）⑥⑦④⑤⑧（2分）</p><p>　?。?）C(Na+) ＝C(Cl-) > C(OH-) >c(NH4+)> C(H+) （2分）</p><p>　　28、

39、(12分)（每空各2分）（1）七、IVA、金屬、</p><p>　?。?）XO2、X（OH）4、堿</p><p>　　29、(3分) </p><p>　　30、（10分）(每空各2分)（1）氫 氮 氧 （2）N2O5 （3）NH4NO3</p><p>　　31、（6分）（1）CO32— + H2O ≒ HC

40、O3— + OH—</p><p>　　（2）Al3+ +3 H2O ≒ Al(OH)3 + 3H+</p><p>　　三、32、（6分）解：等體積混合后,濃度為原來的一半。</p><p>　　c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO4 2-)＝2×10-3mol ·L-1</p><p

41、>　　Qi＝c2(Ag+)·c(CrO4 2 -)</p><p>　?。?2×l0-3 )2×2×l0-3</p><p>　?。?×l0-9＞KSP (CrO4-2)</p><p><b>　　所以有沉淀析出</b></p><p>　　www.ks5u.co