2013年二輪專(zhuān)題物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、1. （15 分）WA族的氧、硫、硒（Se）>W（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含WA族的 化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是___________；⑵原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要 的最低能量，0、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋虎荢e原子序數(shù)為，其核外M層電子的排布式為

2、;⑷H2Se的酸性比H2S（填“強(qiáng)”或“弱”）。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為， SO2 -離子的立體構(gòu)型為 ； 3⑸H2SeO3的、和K2分別為2.7X10-3和2.5X10-8, H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2 X10-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?2 4 2① H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：；② H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因： ；（6）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料

3、等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所 示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為 g - cm-3 （列式并計(jì)算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為 pm （列式表示）。2. （10 分）（1） 可正確表示原子軌道的是： ① 。A. 2s B. 2d C. 3p D. 3f（2） 寫(xiě)出基態(tài)鎵（Ga） 原子的電子排布式： ________② ____________。（3） 下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是 ③ 。

4、A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇與丙酮混溶OD. H—C-N（CH3）2溶于水 E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融（4） 下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是④，既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是 ⑤ ，只存在o鍵的分子是 _____________，同時(shí)存在o鍵和n鍵的分子 。A. N B. CO C. CH Cl D. CH E. C H F. CaCl G. NH Cl2 2 2 2 2 4 2 6 2 4（5） 用“>” y ”

5、 “=” 填空：3 一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和 甲醛(HCHO)。⑴向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫 灼燒，可制得CuMn2O4。① Mn1 2 3+基態(tài)的電子排布式可表示為。② NO3 -的空間構(gòu)型 ___________________________(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO

6、2，HCHO被氧化成CO2和H2O0① 根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。② H2O分子中O原子軌道的雜化類(lèi)型為。③ 1 molCO2中含有的a鍵數(shù)目為。⑶向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2- 的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。4. 氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得 到BF3和BN，如圖1-15所示：硼砂| ——4|H3BO3

7、|-―^|B2O3 Ca—―H 2SO^BF3 I――^|BN|圖1-15網(wǎng)皿請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是 __________、； (2) 基態(tài)B原子的電子排布式為； B和N相比，電負(fù)性較大的是 __________________，BN中B元素的化合價(jià)為;(3) 在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是 ____________，B原子的雜化軌道類(lèi)型為，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF

8、-的立體構(gòu)型為；(4) 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為，層間作用力為;(5) 六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有 個(gè)氮原子、個(gè)硼 原子，立方氮化硼的密度是 ________g-cm-3。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)5. 氧是地殼中含量最多的元素。 (1) 氧元素基態(tài)原子核外未成

9、對(duì)電子數(shù)為 個(gè)。 (2) H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為。 HOCHO 的 沸 點(diǎn) 比 OHCHO 高， 原 因 是(3) H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)椤?4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為a g-cm-3 4，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3。6, 已知周期表中，元素Q、R