高一化學(xué)鐵及幾種常見的金屬測(cè)試題

1、競(jìng)賽專題輔導(dǎo)：鐵及幾種常見的金屬 競(jìng)賽專題輔導(dǎo)：鐵及幾種常見的金屬【內(nèi)容綜述】 【內(nèi)容綜述】1.對(duì)“鐵三角 中鐵的不同化合價(jià)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的初步認(rèn)識(shí)2.對(duì)鐵的單質(zhì) 氧化物 氫氧化物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)3.銅及銅銹.銅鹽等常識(shí).【要點(diǎn)講解】 【要點(diǎn)講解】1.由生活中鐵.銅及其化合物的種種表現(xiàn)入手,聯(lián)系體現(xiàn)的性質(zhì)解題2.由鐵.銅及其化合物的帶色,轉(zhuǎn)化等特性為解題突破口.例 1.下列有關(guān)鐵的知識(shí)敘述不正確的是:__________A.純凈的鐵是銀白色

2、的,鐵粉是黑色的;一般見到的鐵器表面發(fā)紅,鐵的特性是有磁性.B.鐵桶不能盛稀硫酸,硫酸銅溶液;但可以盛冷的濃硫酸.C.鋼鐵都是含碳的鐵合金,練鋼練鋼練鐵都是氧化一還原反應(yīng)的原理D.鐵的的去銹劑是稀酸,鐵的氧化物中,凡含+2 價(jià)的稱為氧化亞鐵.解析:鐵在生活中各種表現(xiàn)都體現(xiàn)其性質(zhì),它具有金屬通性,有磁性,它的細(xì)小顆粒發(fā)黑是光學(xué)方面的結(jié)果,在潮濕空所職易生成紅色鐵銹 ,可用稀鹽酸.稀硫酸除去.Fe 與稀反應(yīng),溶解并生成 ,Fe 與 溶液反應(yīng)

3、,本身溶解置換出 Cu;Fe 和冷濃 生成致密氧化膜把自己包圍,保護(hù)起來(lái);所以 A.B 都對(duì),生鐵是用 CO 把 Fe 從鐵礦石中還原的冶練出來(lái),再用氧化劑降低含碳量使性能更優(yōu)越成為鋼.C 也對(duì).HNO3 不是去銹劑,四氧化三鐵()中有二,價(jià)鐵,則答案為 D . 例 2(1)生銹的鐵片 a 克,在足量 b 克鹽酸中浸泡,看到的現(xiàn)象有_________;若完全反應(yīng)完溶液量 a+b-c 克,則鐵體上的鐵銹有______克;反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為

4、(寫化學(xué)式)_________(2)將鐵粉與氧化銅混合物溶于稀硫酸,反應(yīng)一段時(shí)間后,向溶液中插入一鐵片,鐵片無(wú)變化,此時(shí)固體一定有_________(物質(zhì)名稱),溶液中的陽(yáng)離子是________(符號(hào),除 H )解析:(1)依據(jù):Fe+ ,反應(yīng),觀察到:銹先溶解,溶液由無(wú)色變黃,((1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.⑴⑵⑶⑷⑸⑻ B.都可以 C.除了⑼

5、 D.⑴⑶⑸⑹⑼2 硫酸最早的生產(chǎn)方法是給綠礬 加強(qiáng)熱,流出一種油狀液體,放出刺激味氣體( )反應(yīng)器中固體變?yōu)榧t色,試寫出這一分解反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式.3.某同學(xué)將 CuO 與稀 反應(yīng),混合物放熱,當(dāng)反應(yīng)體系不再顯強(qiáng)酸性時(shí),他將反應(yīng)停止.(1)用觀察法,粗略判斷的方法是_____ (3)反應(yīng)類型是______反應(yīng)(氧化,非氧化)(2)用簡(jiǎn)單化學(xué)實(shí)驗(yàn),操作是_________ (4)混和體系變熱原因?yàn)開_____________4.氧化物

6、 組成可以寫成 FeO ,寫成鹽的形式為鉛的化合價(jià)有+2,+4,將 寫成兩種氧化物的式子為______寫成鹽的形式為___________5. (1)在高溫條件下,用金屬鋁塊與四氧化三鐵搬一定比例混合,點(diǎn)燃后反應(yīng)劇烈,產(chǎn)生大量熱使鐵單質(zhì)以熔融態(tài)流出,可以焊接鐵軌,以 Q 表示熱量,寫出反應(yīng)熱化學(xué)方程式(2)實(shí)驗(yàn)室用新制 滴入 NaoH 濃溶液立刻得到白色 沉淀,隨這,白色沉淀在空氣中被氧化,顏化加深,變綠 墨綠 紅褐.寫出這一化合反應(yīng)的