14級(jí)高一化學(xué)階段性測(cè)試題3

1、第0頁共6頁成都七中高成都七中高2014級(jí)高一下期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷級(jí)高一下期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷考試時(shí)間：考試時(shí)間：60分鐘分鐘總分：總分：100分可能要用到的原子量可能要用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第一卷第一卷選擇題選擇題(共48分)一.選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共分，共48分）分）1、下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（、下列關(guān)于化

2、學(xué)用語的表述正確的是（）A原子核內(nèi)有原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子個(gè)中子的碳原子B鐵紅的化學(xué)式：鐵紅的化學(xué)式：FeOCHClO的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為HOClDCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為，的結(jié)構(gòu)示意圖為，，NH4Cl的電子式為的電子式為2、下列敘述中正確的是（、下列敘述中正確的是（）A周期表中周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4BO與S2－的具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的具有相同的質(zhì)

3、子數(shù)和電子數(shù)2－2C所有主族元素的簡單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等所有主族元素的簡單離子的帶電荷數(shù)與其族序數(shù)相等D氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為“長征長征2號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)不同的化學(xué)性質(zhì)不同3、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（、以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（）①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH②單質(zhì)熔點(diǎn)

4、最高的是銫單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物反應(yīng)均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A.①③⑤①③⑤B.②④⑥②④⑥C.②③④⑥②③④⑥D(zhuǎn).①⑤①⑤4、短周期元素、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（，下列有關(guān)敘述正確的是（）AX與

5、Y可能形成共價(jià)化合物可能形成共價(jià)化合物XYB.X與Y一定位于同一周期一定位于同一周期CX與Y不可能位于同一主族不可能位于同一主族D.X與Y不可能形成不可能形成離子化合物離子化合物XY5、下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（、下列變化過程中，原物質(zhì)內(nèi)僅有共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是（）A鹽酸和鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)B氯化氫溶于水氯化氫溶于水C稀硫酸與稀硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)D氯化氫與氨氣

6、反應(yīng)生成氯化氫與氨氣反應(yīng)生成NH4Cl固體固體6、某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為、某元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是，該元素的離子與跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（）AK2SBMgOCMgSDNaF7、由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為、由兩種短周期元素組成的化合物，其中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為，若兩種元素的原子序數(shù)

7、分別為a和b，則，則a和b的關(guān)系可能是（的關(guān)系可能是（）①a=b4；②ab=8；③ab=30；④a=b8A①②③④①②③④B①③④①③④C②④②④D③④③④8、元素周期表中第、元素周期表中第116號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第號(hào)元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號(hào)元素的元素符號(hào)為號(hào)元素的元素符號(hào)為R，則下列有關(guān)敘，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（述中不正確的是（）①R的非金屬性比的非金屬性比S強(qiáng)②R元素原子的內(nèi)層電子共有元素原子的內(nèi)

8、層電子共有110個(gè)③R是過渡金是過渡金屬元素屬元素④R元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸元素原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸⑤R元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3A.①③④①③④B.①②④②④C.③④③④D.②⑤②⑤9、X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，三種短周期元素在周期表中的位置如右圖，X通過共用三對(duì)電子形成通過共用三對(duì)電子形成X2分子，分子，第2頁共6頁D.S2Cl2與H2O反應(yīng)

9、的化學(xué)方程式可能為：反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl22H2O=SO2↑3S↓4HCl第二卷第二卷非選擇題非選擇題(共52分)題序題序12345678910111213141516答案答案17、（10分）分）（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是三種原子，它們之間的關(guān)系是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是比是，1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，，在

10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是。（2）核內(nèi)中子數(shù)為）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為A，則，則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為。（3）含）含6.021023個(gè)中子的個(gè)中子的Li的質(zhì)量是的質(zhì)量是g；4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成g73D218O。18、（17分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周

11、期表的一部分（分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號(hào)元素）號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是代表的元素處于常見周期表的位置是，該單質(zhì)與，該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方反應(yīng)的方程式為：程式為：。（2）元素）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是的原子

12、半徑由大到小的順序是，其對(duì)應(yīng)離子，其對(duì)應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是的離子半徑由大到小的順序是（用元素或離子符號(hào)表示）（用元素或離子符號(hào)表示）。（3）用電子式表示）用電子式表示MO2：、用電子式表示、用電子式表示CJ2的形成過程：的形成過程：。（4）F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）；（填化學(xué)式）；比較比較元素元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱，的非金屬性強(qiáng)弱，C的非金