高三一輪總復(fù)習(xí)講與練課時(shí)作業(yè)26化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、課時(shí)作業(yè) 課時(shí)作業(yè) 26 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向時(shí)間 時(shí)間：45 分鐘 分值：100 分一、選擇題 一、選擇題(共 48 分，每小題 分，每小題 4 分)1．在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏 ．在常溫下，下列可逆反應(yīng)的平衡移動(dòng)伴隨著顏色變化，但顏色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是 色變化不受壓強(qiáng)變化影響的是( )A．2NO2 N2O4B．2NO2 2NO＋O2C．2HI H2＋I(xiàn)

2、2D．FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl[答案 答案]D[解析 解析]壓強(qiáng)對(duì) 壓強(qiáng)對(duì)液態(tài)固態(tài)反應(yīng)體系影響不大。 體系影響不大。2．可逆反應(yīng) ．可逆反應(yīng) A(g)＋B C(g)＋D 達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正 達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是 確的是( )A．若增大 ．若增大 A 的濃度，平衡體系顏色加深， 的濃度，平衡體系顏色加深，D 不一定是具有顏 不一定是具有顏色的氣體 色的氣體B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明 ．增

3、大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明 B、D 必是氣體 必是氣體C．升高溫度， ．升高溫度，C 的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．若 ．若 B 是氣體，增大 是氣體，增大 A 的濃度會(huì)使 的濃度會(huì)使 B 的轉(zhuǎn)化率增大 的轉(zhuǎn)化率增大[答案 答案]B[解析 解析]增大 增大壓強(qiáng) 壓強(qiáng)，平衡不移 ，平衡不移動(dòng)，B、D 既可以是氣體，也可以不是 既可以是氣體，也可以不是氣體。 氣體。3．下列說法正確的是 ．下列說

4、法正確的是( )[答案 答案]B[解析 解析]本題考查了化學(xué)平衡與反 了化學(xué)平衡與反應(yīng)條件與反 條件與反應(yīng)熱 應(yīng)熱效應(yīng)的關(guān)系等 的關(guān)系等問題 問題。催化 。催化劑可以加快反 可以加快反應(yīng)速率，提高生 速率，提高生產(chǎn)效率， 效率，A 對(duì)；反 ；反應(yīng)是否需要 是否需要加熱與反 與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，即需要加 無關(guān)，即需要加熱的反 的反應(yīng)不一定是吸 不一定是吸熱反應(yīng)，如 ，如鐵與硫的反 與硫的反應(yīng)，B 錯(cuò)；增加一種反 ；增加一種反應(yīng)物的 物的

5、濃度可以提高另一種反 度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率， 化率，C 對(duì)；從平衡混合氣體中分離出乙醇和水 ；從平衡混合氣體中分離出乙醇和水實(shí)際為 實(shí)際為減小生成 減小生成物濃度，平衡正向移 度，平衡正向移動(dòng)，反 ，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大， 化率增大，D 對(duì)。6．下圖表示反應(yīng) ．下圖表示反應(yīng) X(g) 4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時(shí) ，在某溫度時(shí) X的濃度隨時(shí)間變化的曲線： 的濃度隨時(shí)間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

6、下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )A．第 ．第 6min 后，反應(yīng)就終止 后，反應(yīng)就終止B．X 的平衡轉(zhuǎn)化率為 的平衡轉(zhuǎn)化率為 85%C．若升高溫度， ．若升高溫度，X 的平衡轉(zhuǎn)化率將大于 的平衡轉(zhuǎn)化率將大于 85%D．若降低溫度， ．若降低溫度，v 正和 v 逆將以同樣倍數(shù)減小 將以同樣倍數(shù)減小[答案 答案]B[解析 解析]本題考查了化學(xué)平衡 了化學(xué)平衡圖像計(jì)算，同 算，同時(shí)又考 又考查了化學(xué)平衡移 了化學(xué)平衡移動(dòng)知識(shí)，可直接判斷出