物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語專題總結(jié)

1、物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語專題總結(jié) 物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和基本化學(xué)用語專題總結(jié)考綱要求 考綱要求 1．理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。2．理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。3．理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4．了解膠體是一種常見的分散系。了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用。5．正確規(guī)范使用基本化學(xué)用語，如：常見元素符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)式（分子式） 、電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)

2、構(gòu)簡式等。知識點一、物質(zhì)的組成： 知識點一、物質(zhì)的組成：1. 物質(zhì)的組成關(guān)系 物質(zhì)的組成關(guān)系2. 分子、原子、離子的比較 分子、原子、離子的比較微粒 概念 構(gòu)成物質(zhì)的類別及部分代表物原子 化學(xué)變化中最小的微粒 1.少數(shù)非金屬單質(zhì)：金剛石、晶體硅2.某些非金屬化合物：二氧化硅等分子 保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒1.非金屬單質(zhì)：氧氣、氫氣、稀有氣體等2.非金屬氫化物、酸酣、含氧酸、有機(jī)物等離子 原子失去或得到電子得到 金屬氧化物、強(qiáng)堿、大多數(shù)

3、鹽同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。 元素種類僅由質(zhì)子數(shù)決定，而同位素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。 4.同素異形體——同種元素形成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),如：O2 和 O3、金剛石和石墨、白磷和紅磷。5.物質(zhì)的構(gòu)成微粒：a 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：①非金屬單質(zhì)：如 H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等②非金屬氫化物：如 HX、H2O、NH3、H2S 等③酸酐：如 SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5

4、 等④酸類：如 HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3 等⑤有機(jī)物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其它：如 NO、N2O4、AlCl3 等b 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；c 由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)：絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、低價金屬氧化物。d 由陽離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)知識點二、物質(zhì)的分類： 知識點二、物質(zhì)的分類：1．根據(jù)組成和性質(zhì)對物質(zhì)的分類（樹狀分類法） ．根

5、據(jù)組成和性質(zhì)對物質(zhì)的分類（樹狀分類法）2、物質(zhì)按組成成分分類 、物質(zhì)按組成成分分類金屬單質(zhì)（Na、Cu、Fe 等）非金屬單質(zhì)（S、N2、Cl2等）單質(zhì)酸性氧化物（SO2、CO2 等）堿性氧化物（Na2O、MgO、K2O 等）兩性氧化物（Al2O3 等）不成鹽氧化物（CO、NO 等）氧化物含氧酸（HNO3、H2SO4 等）無氧酸（HCl、HI 等） 按酸根一元酸（HCl、HNO3 等）二元酸（H2SO4、H2CO3 等）多元酸（H3PO4

6、 等）按電離出的 H+數(shù)酸強(qiáng)堿（NaOH、KOH 等）弱堿 [NH3·H2O、Fe(OH)3 等] 按強(qiáng)弱一元堿（NaOH、KOH 等）二元堿 [Ba(OH)2、Ca(OH)2 等]多元堿 [Fe(OH)3 等]按電離出的 OH－數(shù)堿正鹽（Na2CO3、Na2SO4 等）酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4等）堿式鹽 [Cu2(OH)2CO3 等]鹽無 機(jī) 化 合 物有機(jī)物（見有機(jī)部分）化 合 物純 凈 物溶液（NaCl 溶液、