人教版初三化學（上）第六單元碳與碳的氧化物復習（精編版）

1、1 第六單元復習 教學目標： 1.了解金剛石、石墨、活性炭、木炭的性質和用途。 2.探究實驗室中制取 CO2的裝置，并制取 CO2。 3.掌握二氧化碳的性質及一氧化碳的性質。 知識點梳理： 知識點梳理： 一、碳的幾種單質 一、碳的幾種單質 金剛石 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。 1.常溫下， 碳的化學性質不活潑， 但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。 2.可燃性：碳在氧氣中充分燃燒： C + O2點燃 CO2碳在氧

2、氣中不充分燃燒：2C + O2點燃 2CO 3.還原性：木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫2Cu + CO2↑ 用于裝飾品鉆石，切割玻璃、鉆探機的鉆頭。 石墨 深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性、潤滑性 常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等 活性碳 吸附性 常用木炭與活性炭做吸附劑。 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和 CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。 無

3、定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 二、單質碳的化學性質 二、單質碳的化學性質 單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同! 1.常溫下的穩(wěn)定性強 2.可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成 CO2: C+O2點燃 CO2 不完全燃燒(氧氣不充足),生成 CO：2C+O2點燃 2CO 3.還原性：C+2C

4、uO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應） 應用：冶金工業(yè) 三、二氧化碳的制法 三、二氧化碳的制法 3 1.物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 2.有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。 3.化學性質: （H2、CO、C 具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性） （1）可燃性：2CO+O2點燃 2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的

5、火焰。 CO 和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣：H2與 CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO） （2）還原性： CO+CuO△ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：

6、紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 除雜：CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO△ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫 CaO+CO2↑ 注意：檢驗 CaO 是否含 CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入

7、澄清石灰水。） 4.自然界中碳的循環(huán) （1）大氣中二氧化碳產生的主要途徑：化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸 （2）大氣中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 5.C、CO、CO2的轉化 6.應用 （1）利用了 CO2不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，做滅火劑。 （2） CO2能與 NaOH 反應， 解釋 NaOH 溶液露置空氣中變質現(xiàn)象。 CO2能與 Ca(OH)2反應產生白色沉淀，利用這一反應檢驗