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1、1第六單元第六單元碳和碳的氧化物碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意:鉛筆里面其實(shí)不含鉛,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,堅(jiān)硬的;B代表Black,黑的。6B最軟,顏色最深;6H最硬,HB軟硬適中。3、無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有
2、:焦炭木炭活性炭炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要強(qiáng),如制糖工業(yè)利用其來脫色,防毒面具里的濾毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子,形似足球,性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異而各種單質(zhì)
3、碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定?碳原子的最外層有4個電子,既不容易得電子,也不容易失去電子,因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?!?、可燃性:完全燃燒(氧氣充足)生成CO2:CO2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒(氧氣不充足)生成CO:2CO2點(diǎn)燃2CO3、還原性:C2CuO高溫2CuCO2↑(
4、置換反應(yīng))應(yīng)用:冶金工業(yè)現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,澄清的石灰水變渾濁。2Fe2O33C高溫4Fe3CO2↑三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶難溶于水用排水法收集CO只能只能用排水法(
5、排空氣法易中毒)排水法(排空氣法易中毒)密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應(yīng))密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng):CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑3四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色無味的氣體密度比空氣大能溶于水高壓低溫下可得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸:CO2H2O==H2
6、CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,H2CO3==H2OCO2↑碳酸不穩(wěn)定易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。4)與灼熱的碳反應(yīng):CCO2高溫2CO(吸熱反應(yīng),CO2是氧化劑,C是還原劑)3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑)既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫
7、室效應(yīng)——原因:過多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水2、化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性)1)可燃性:2COO2點(diǎn)燃2CO2(可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度)把CO收集在試管中,用手指堵住試管口,用點(diǎn)燃的小木棒靠
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