2020年高考化學一輪總復習第八章高考熱點課6課后作業(yè)（含解析）

1、高考熱點課高考熱點課6建議用時：40分鐘一、選擇題1pH＝12的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A若10V(Y)D稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強答案A解析若X為強堿，則10mLpH＝12的X溶液稀釋至1000mL，pH應(yīng)該為10，故若10a12，則X、Y均為弱堿，A項正確；兩種堿稀釋相同倍數(shù)，pH變化不同，說明兩種堿的強弱不同，則pH相同時，二者的物質(zhì)的

2、量濃度一定不同，B項錯誤；當pH相同時，c(X)c(Y)，所以完全中和這兩種堿時，消耗相同濃度的鹽酸的體積：V(X)V(Y)，C項錯誤；由圖像數(shù)據(jù)可知，稀釋后Y溶液的pH比X溶液的pH大，故Y溶液的堿性強，D項錯誤。2(2018蘭州模擬)常溫下，Ksp(CaSO4)＝910－6，常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()Aa、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液Ba點對應(yīng)的Ksp等于c點對

3、應(yīng)的KspCb點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不等于310－3molL－12－4D向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點答案ACb點溶液中存在2c(H＋)－2c(OH－)＝c(NO)－c(HNO2)－2Da、b、c、d、e五點的溶液中，水的電離程度最大的點是d答案A解析隨著NaOH溶液的加入，發(fā)生反應(yīng)HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O，氫離子濃度減少，NO濃度增大，減小，A項錯誤；由圖像可知0.100molL的

4、HNO2溶液的－2cH＋cNO－2AG＝8.5，即＝108.5，又知Kw＝c(H＋)c(OH－)＝10－14，c(H＋)＝10－2.75molL，cH＋cOH－故Ka＝＝≈＝1.010－4.5，B項cH＋cNO－2cHNO2cH＋20.100molL－cH＋cH＋20.100molL正確；b點溶液中存在的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HNO2和NaNO2，由電荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c

5、(NO)，其物料守恒為2c(Na＋)＝c(HNO2)＋c(NO)，聯(lián)立即得2c(H＋)－－2－22c(OH－)＝c(NO)－c(HNO2)，C項正確；a點溶液中的溶質(zhì)是HNO2，b點溶液中的溶質(zhì)是－2等濃度的HNO2和NaNO2，c點溶液中的溶質(zhì)是HNO2和NaNO2且溶液pH＝7，d點溶液中的溶質(zhì)是NaNO2，e點溶液中的溶質(zhì)是NaOH和NaNO2，故水的電離程度最大的點是d點，D項正確。5(2018合肥市質(zhì)檢)已知鋅及其化合物的性質(zhì)

6、與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。25℃時，下列說法中不正確的是()A往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－B若要從某廢液中完全沉淀Zn2＋，通?？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0～12.0之間CpH＝8.0與pH＝12.0的兩種廢液中，Zn2＋濃度之比的比值為108D該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(

7、Ksp)為110－10答案D解析根據(jù)圖像，往ZnCl2溶液中加入過量NaOH溶液，Zn2＋最終以[Zn(OH)4]2－的形式存在，故離子方程式為：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－，A項正確；控制溶液的pH在8.0～12.0之間時，可以將該廢液中的Zn2＋完全沉淀，B項正確；由a點可知pH＝7.0即c(OH－)＝10－7molL－1時，lgc(Zn2＋)＝－3.0，即c(Zn2＋)＝10－3molL－1，則Ksp[Zn(OH