2012年高三化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)分類匯編20

1、教師助手學(xué)生幫手家長朋友教師助手學(xué)生幫手家長朋友專題十一專題十一選修選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【山東省某重點(diǎn)高中【山東省某重點(diǎn)高中2012屆高三下學(xué)期屆高三下學(xué)期4月沖刺】月沖刺】28（8分）【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：①X元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原

2、子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJmol－1）：I1I2I3I4…496456269129540…請回答：（1）XY2分子空間構(gòu)型為，X原子的軌道雜化方式為；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為，微粒間存在的作用力是。（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為______________（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其

3、晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_________________________。（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如下。已知：ρ（ZW）＝2.2gcm－3，NA＝6021023mol－1，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為。第29題圖【答案】【答案】28⑴直線型分子sp雜化sp3共價(jià)鍵⑵NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體⑶MgMg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大⑷4010－8cm(每空1分，共8分)解

4、析：由題意知X、Y、Z、Q、W分別為：C、O、Na、Si、Cl。⑴CO2的結(jié)構(gòu)式為：O＝C＝O，為直線型分子，其中碳原子的雜化類型為sp雜化。金剛石中一個碳原子周圍與4個碳原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子的雜化方式是sp3，碳原子和硅原子間的作用力為共價(jià)鍵。⑵由于NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體，故NaCl晶體的熔點(diǎn)比CCl4晶體明顯的高。⑶SiC電子總數(shù)是20個，則氧化物MO為MgO；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子

5、半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2＋半徑比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔點(diǎn)高。⑷ZW晶體為NaCl晶體，可選定題干圖示的一個晶胞來進(jìn)行計(jì)算。利用“均攤法”可知一個晶胞含有的Na＋－Cl－離子對數(shù)為4。一個晶胞的質(zhì)量：m(晶胞)＝4＝388710－22g123158.5gmol6.0210mol?????一個晶胞的體積：V(晶胞)＝＝＝176710－22cm3??NaCl)(?晶體m322cmg2.2g10887.3???

6、設(shè)晶胞中兩個最近的Na＋中心間的距離為a，則：(a)3＝V(晶胞)，解得a＝4010－8cm2故兩個最近的Na＋中心間的距離4010－8cm教師助手學(xué)生幫手家長朋友教師助手學(xué)生幫手家長朋友【山東省泰安市【山東省泰安市2012屆高三第一次模擬考試】屆高三第一次模擬考試】32.（8分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電

7、子；E原子核外有成單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：（1）D的元素符號為_________，基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式__________。（2）A的單質(zhì)分子中有___________個鍵，_______個鍵。??（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________（用元素符號表示），B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素中最高的，原因是___________________。（4）A的最簡

8、單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是_______?！敬鸢浮俊敬鸢浮俊旧綎|省威海市【山東省威海市2012屆高三第一次模擬考試】屆高三第一次模擬考試】24.【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氯是一種非常重要的非金屬元素。（1）氯元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是。（2）氯化氫的沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于氟化氫，液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時寫成（HF）n，其原因是：.（3）光氣（COCl2）中C原子采取雜化成鍵，其碳氧原子間的共價(jià)鍵含有（填“σ”