2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題 鈉的氧化物——氧化鈉與過氧化鈉導(dǎo)學(xué)案

1、1鈉的氧化物鈉的氧化物——氧化鈉與過氧化鈉氧化鈉與過氧化鈉考點(diǎn)剖析考點(diǎn)剖析一、氧化鈉和過氧化鈉的比較物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體淡黃色固體類別堿性氧化物過氧化物(非堿性氧化物)氧的價(jià)態(tài)－2－1電子式生成條件常溫加熱或點(diǎn)燃熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O＋O22Na2O2)=====△穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)Na2O＋CO2===Na2CO

2、32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)(鹽酸)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性質(zhì)具有堿性氧化物通性具有強(qiáng)氧化性主要用途——強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑[注意]：(1)Na2O中只含離子鍵而Na2O2中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。(2)Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中H2O、CO2既不是氧化劑也不是還

3、原劑。二、Na2O2的物質(zhì)類別及其強(qiáng)氧化性1堿性氧化物與酸性氧化物(1)能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物，Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物。(2)能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等，但NO2不是酸性氧化物，因?yàn)镹O2與NaOH反應(yīng)，除了生成NaNO3外，還生成NO。2Na2O2表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的5個(gè)實(shí)例Na2O2中O元素的化合價(jià)為－1價(jià)，易得到

4、一個(gè)電子形成－2價(jià)，故表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性。(1)Na2O2與SO2的反應(yīng)：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)Na2O2與FeCl2溶液的反應(yīng)：能將Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。3C1∶1D任意比解析：選C2CO＋O22CO2①=====點(diǎn)燃2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虛擬的反應(yīng))即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O22H2O③=====點(diǎn)燃2

5、Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虛擬的反應(yīng))即：H2可被Na2O2完全吸收由于CO完全被吸收，當(dāng)CO2、CH4的體積比符合1∶1時(shí)，相當(dāng)于2CO∶2H2，可被Na2O2完全吸收。指導(dǎo)：Na2O2與CO2和H2O反應(yīng)的五大關(guān)系（1）物質(zhì)的量的關(guān)系無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1。（2）氣體體積關(guān)

6、系若CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的，即為生成氧氣的量。12（3）固體質(zhì)量關(guān)系相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)都不容易直接發(fā)生)。（4）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。如：（5）先后順序