氨氣性質

1、,,氨、硫酸、硝酸,第四章第四節(jié),,2004年4月21日,杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏,2004年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內寒氣逼人。,市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車……,1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？,2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？,3、被圍困在污染區(qū)的群

2、眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？,問題解決,結構,物理性質,化學性質,用途,第 二 節(jié),制備,一、分子結構,分子結構：,二、物理性質,無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，易液化(放熱)，極易溶于水（1∶700）,三角錐形,107°18′,極性分子,,,,,鍵 角：,分子極性：,實驗4-9：氨的噴泉實驗,考考你的觀察能力,現(xiàn)象：,燒杯里的液體由玻璃管進入燒瓶，形成美麗的噴泉；燒瓶中的液體呈紅色。,原因：,①氨氣極易溶

3、于水（1∶700） 。使燒瓶內氣壓急劇下降。,②氨氣水溶液呈堿性。,實驗成敗的關鍵是什么？,a.燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。,形成噴泉的原理：燒瓶內外產(chǎn)生壓強差。 使容器內外產(chǎn)生較大壓強差的兩種情況：（1）通過溫度或壓強的改變來改變內外壓強差（2）容器內氣體極易溶于水或與溶液中的溶質發(fā)生化學反應,HCl：水或氫氧化鈉溶液NH3 ：水、鹽酸CO2、Cl2、H2S 、SO2 ：氫氧化鈉溶液

4、NO2+O2 ：水,能夠形成噴泉的氣體：,思考與練習,為什么氨常用作致冷劑？還有哪些物質也可作致冷劑？,氨易液化（沸點-33. 35 ℃）,還有氯氣（沸點-34. 6 ℃）,二氧化硫（沸點-10 ℃）,請比較 氨、 氯化氫、 二氧化硫 和 氯氣 的溶解度。,1:700,1:500,1:40,1:2,常溫常壓,,三、氨的化學性質,1、氨氣與水的反應,NH3·H2O== NH3↑+H2O,△,注意：氨水對許多金屬有腐蝕作用

5、，所以不能用金屬容器盛裝。常用玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內涂瀝青的鐵桶盛裝。,氨水與液氨的比較,液 氨,氨 水,氨氣降溫或加壓后使之變成液體,氨氣溶于水所得的溶液,NH3,NH3、H2O 、 NH3·H2O 、 NH4+、 OH-、H+,純凈物,混合物,所屬類別,形成,組成,2、氨氣與氯化氫的反應,NH3+HCl==NH4Cl,⑶濃氨水遇濃硫酸、濃硝酸也都會產(chǎn)生白煙嗎？,思考：⑴為什么蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽

6、酸的玻璃棒不接觸就能反應，并放出白煙？,⑵寫出氨氣分別與硫酸、硝酸反應的化學方程式,氨與揮發(fā)性酸（ ）在空氣中形成（ ）而與難揮發(fā)的酸（ ）則無此現(xiàn)象。,NH3+HCl== NH4Cl,（產(chǎn)生白煙，檢驗NH3）,2NH3+ H2SO4==== (NH4)2SO4,（用濃硫酸吸收氨）,如H2SO4、H3PO4,如HCl、HBr、HI、HNO3,白煙,NH3 +

7、HNO3 ==== NH4NO3,(產(chǎn)生白煙),從氧化還原角度來研究氨氣,a、氨氣中氮元素的化合價是什么？,b、氨氣具有什么性質？,3、氨的還原性,(1)NH3和O2反應,,---氨的催化氧化,（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎）,,(2)NH3和Cl2反應,(3)氨還原 NO、NO2等氮氧化物,NH3,四、氨氣的用途,五、銨鹽的性質,NH4+的空間結構：正四面體,銨鹽均為無色或白色的離子晶體銨鹽均可溶,銨鹽的形成：氨氣和酸反應,氨分

8、子的結構:三角錐形結構,銨鹽的性質,1、不穩(wěn)定性,實驗5-1：加熱碳酸氫銨的固體，觀察現(xiàn)象,現(xiàn)象：固體消失，試管壁上有水珠出現(xiàn),實驗5-2：加熱氯化銨的固體，觀察現(xiàn)象,現(xiàn)象：試管底部固體消失，試管壁上有白色固體出現(xiàn),NH3 + HCl == NH4Cl,實驗6、銨鹽與堿反應,－－NH4+的檢驗方法,向NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體。,現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍色,2、和堿的反應,銨根離子的檢

9、驗,檢驗方法：1、先將其與強堿共熱逸出NH32、用紅色石蕊試紙檢驗逸出的氨氣,銨鹽性質的利用,思考：如何區(qū)別NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3三種白色固體，寫出相應的反應方程式。,利用銨鹽的不穩(wěn)定性,,NH3 + HCl === NH4Cl,利用酸根的性質,HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑,Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓,六、氨氣的制取：,科學事實：銨鹽與堿反應放出氨氣，在實驗室里，常用加熱銨鹽和堿的混合物的方

10、法制取氨。,（1）藥品：,氯化銨晶體、消石灰固體,（2）原理：,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑,,（3）裝置：,固+固，加熱型(與氧氣的制取裝置相同),（4）收集：,向下排空氣法,（5）驗滿：,②蘸有濃HCl的玻璃棒接近 試管口產(chǎn)生白煙。,①濕潤的紅色石蕊試紙變藍 (常見氣體中唯一的一種堿性氣體)；,歸納整理,① 加熱銨鹽和堿的混合物,思考：,?棉花的作用：,防止對流，提高集氣速度和純度。,

11、?干燥氨氣的常用試劑：,①CaO、堿石灰等堿性干燥劑,②無水CaCl2不能用來干燥NH3（形成CaCl2· 8NH3),?實驗室中還可以用哪些方法快速制氨氣：,①加熱濃氨水法,（裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同）,②濃氨水加堿石灰法,（堿石灰吸水、溶解時放熱）,NaOH和CaO的混合物,②加熱濃氨水,,③濃氨水滴加到CaO或固體NaOH上,2、氨氣的工業(yè)制備,氮的固定：將游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程。,例題1、下列關于氨性

12、質的敘述中正確的是（ ）A、氨氣可用排水法收集B、氨水成堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應NH3+H+=NH4+中，氨失去電子被氧化,習題鞏固：,B,例題2、某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣，但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（ ）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽