遼寧撫順市高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2.3氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案無(wú)答案新人教版必修1201809032128

1、1氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、初步學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷、分析、理解氧化還原反應(yīng)2、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移3、學(xué)會(huì)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)學(xué)法指導(dǎo)通過對(duì)元素化合價(jià)的分析深入理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，并能以此來(lái)判斷哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本3537頁(yè)，你一定能完成下列問題）【知識(shí)回顧】1、標(biāo)出下

2、列物質(zhì)中相同元素的化合價(jià)（1）Al2S3SSO2Na2SO3FeSO4Na2SO4（2）MnO2KMnO4K2MnO4（3）NH3N2NH4NO3NO2(4)HClCl2HClOKClO3HClO42、從得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)：寫出氫氣還原氧化銅的反應(yīng)方程式：______________________________________CuO____氧（得或失），發(fā)生了________反應(yīng)（氧化或還原）；H2____氧（得或失），發(fā)

3、生_________反應(yīng)。定義：________________________________________________氧化還原反應(yīng)。列舉幾個(gè)氧化還原反應(yīng)，再分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無(wú)變化，如何變化?！拘轮R(shí)要點(diǎn)】1、從化合價(jià)變化的角度定義下列概念：氧化還原反應(yīng):__________________________________________________2、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化還原反應(yīng)3△△MnO2、△、

4、△點(diǎn)燃點(diǎn)燃△D.復(fù)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）AZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B2H2S＋SO2＝3S＋2H2OCH2＋CuO＝Cu＋H2OD2H2O2H2↑＋O2↑三、你還有哪些不會(huì)的問題，請(qǐng)?zhí)岢鰜?lái)讓老師和同學(xué)幫你解決獨(dú)立思考合作探究探究1.分析下列方程式所屬的基本反應(yīng)類型、化合價(jià)有無(wú)變化、是否為氧化還原反應(yīng)，并判斷哪種基本反應(yīng)類型一定屬于氧化還原反應(yīng)、哪種反應(yīng)類型一定不屬于，哪種反應(yīng)類型可

5、能屬于。①ZnCuSO4=ZnSO4Cu②Cl22NaBr=2NaClBr2③H2Cl2====2HCl④2KClO3==========2KCl3O2↑⑤CaCO3==CaOCO2↑⑥Na2OH2O=2NaOH⑦AgNO3KCl=AgCl↓KNO3⑧HClNaOH=NaClH2O[思維導(dǎo)引]從元素化合價(jià)升降的角度判斷。用圖示表示出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系探究2.下列是否為氧化還原反應(yīng)，如果是則用雙線橋法標(biāo)注出化合價(jià)的變化，