2018年廣東省普通高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測試復(fù)習(xí) 專題六 化學(xué)反應(yīng)與能量

1、5年考題考綱原文2013年2014年2015年2016年2017年考情分析1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。T62氧化還原反應(yīng)基本概念T14、T61氧化還原反應(yīng)基本概念T23氧化還原產(chǎn)物判斷T38(1)判斷氧化還原反應(yīng)T64氧化劑、還原劑的判斷及元素化合價(jià)變化T58氧化還原反應(yīng)基本概念T17、T62氧化還原反應(yīng)基本概念2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道常見的能量轉(zhuǎn)化形式。T30能量轉(zhuǎn)化形式T40鍵能與吸

2、熱、放熱的關(guān)系T35能量轉(zhuǎn)化T45能量轉(zhuǎn)化形式T64能量的綜合考查3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)等概念。T40能量轉(zhuǎn)化T18(1)吸、放熱反應(yīng)T4放熱反應(yīng)4.了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作T57能源問題T60綠色化學(xué)T31(1)獲得新能源的方法T62能源利用中的產(chǎn)物T56能源問題T56能源問題從近五年廣東學(xué)業(yè)水平考試考題分布可知，考點(diǎn)分布較為均勻，知識(shí)覆蓋面較廣，每年必考

3、。單項(xiàng)選擇題Ⅰ、單項(xiàng)選擇題Ⅱ、多項(xiàng)選擇題均有涉及，重點(diǎn)考查的知識(shí)點(diǎn)有：氧化還原反應(yīng)的基本概念和各概念之間的相互關(guān)系，熱能和化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，原電池的工作原理以及能源利用4氧化劑和還原劑(1)定義①從化合價(jià)角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑；所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物，稱為還原劑。②從電子轉(zhuǎn)移角度定義：在氧化還原反應(yīng)中，得到電子(或電子偏向)的反應(yīng)物，稱為氧化劑；失去電子(或電子偏離)的反應(yīng)物，稱為還原

4、劑。(2)價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系①元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性，如I－、S2－等。②元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性，如Fe3＋、H＋、濃H2SO4等。③元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有還原性，如S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2。(3)氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。5基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系規(guī)律：置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和

5、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)中概念間的關(guān)系[妙招巧記]升(化合價(jià)升高)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng))還(作還原劑，本身具有還原性)；降(化合價(jià)降低)得(得電子)還(被還原，發(fā)生還原反應(yīng))氧(作氧化劑，本身具有氧化性)。(2015廣東1月學(xué)業(yè)水平測試)下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaO＋H2O===Ca(OH)2B2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C2Na＋2H2O===H2↑＋2Na