雜化軌道理論(現(xiàn)用圖解)

1、雜化軌道理論雜化軌道理論(現(xiàn)用圖解現(xiàn)用圖解)雜化軌道理論(現(xiàn)用圖解)實用標準雜化軌道理論(圖解）一、原子軌道角度分布圖二、共價鍵理論和分子結構㈠、共價鍵理論簡介１、經典的化學鍵電子理論：1916年德國化學家柯塞爾(Kossel)和1919年美國化學家路易斯(Lewis)等提出了化學鍵的電子理論。他們根據(jù)稀有氣體原子的電子層結構特別穩(wěn)定這一事實，提出各元素原子總是力圖（通過得失電子或共用電子對）使其最外層具有８電子的穩(wěn)定結構。柯塞爾用電子

2、的得失解釋正負離子的結合。路易斯提出，原子通過共用電子對而形成的化學鍵稱為共價鍵(covalent[k?u`veilent]bond[b?nd])。用黑點代表價電子（即最外層s，p軌道上的電子），可以表示原子形成分子時共用一對或若干對電子以滿足稀有氣體原子的電子結構。為了方便，常用短線代替黑點，用“－”表示共用１對電子形成的共價單鍵，用“＝”表示２對電子形成的共價雙鍵，“≡”表示３對電子形成的共價叁鍵。原子單獨擁有的未成鍵的電子對叫做孤

3、對電子(lone[l?un]pair[pε?]electron[i`lektr?n])。Lewis結構式的書寫規(guī)則又稱八隅規(guī)則（即８電子結構）。評價貢獻：(π2py)1MO理論認為價電子為12，其中成鍵電子，(σ2s)2(σ2pz)2(π2px)2(π2py)2共8個電子反鍵電子，(σ2s)2(π2px)1(π2py)1共4個電子σ單鍵，3電π鍵，3電子π鍵σπ3π3，由于每個π3只相當于半個鍵，故鍵級=2。盡管該鍵級與傳統(tǒng)價鍵理論的結

4、論一致，但分子軌道理論圓滿解釋了順磁性(由于分子中存在未成對電子引起的)，價鍵理論則不能解釋。O2分子的路易斯結構式，價鍵結構式㈡、價鍵法（VB法）價鍵理論一：１、要點：⑴、共價鍵的形成條件：①、先決條件：原子具有未成對電子；②、配對電子參與成鍵的原子軌道要滿足對稱匹配、能量相近以及最大重疊的原則；③、兩原子具有成單的自旋相反的電子配對，服從保里不相容原理。⑵、共價鍵的本質：是由于原子相互接近時軌道重疊，原子間通過共用自旋相反的電子使能