2019江蘇大學物理化學考試大綱

1、目錄目錄I考查目標考查目標.........................................................................................2II考試形式和試卷結(jié)構(gòu)考試形式和試卷結(jié)構(gòu)...................................................................2III考查內(nèi)容考查內(nèi)容..................

2、...................................................................2IV.題型示例及參考答案題型示例及參考答案.................................................................42克勞修斯不等式；第二定律語言表達式；熵增加原理；熵的統(tǒng)計意義。3各種過程(pVT，相變)，化學變化熵變的計算；熵判據(jù)——?S隔離

3、判斷過程的方向。4第三定律的表達式；用物質(zhì)的標準熵求反應(yīng)的熵變。5亥姆霍茲、吉布斯函數(shù)的定義；判據(jù)成立的條件；如何計算?A、?G判斷過程的方向。6熱力學基本方程（四個）以及應(yīng)用。7克拉貝龍方程、克勞修斯克拉貝龍方程。應(yīng)用公式的計算。8氣體恒溫可逆、絕熱可逆過程中，求算Q、W、?U、?H、?S、?A、?G的計算題。第三章第三章多組分系統(tǒng)的熱力學多組分系統(tǒng)的熱力學1偏摩爾量和化學勢的定義；物理意義；能熟練區(qū)別和選擇。2化學勢的應(yīng)用：相平衡和

4、化學變化方向的判斷。3拉烏爾定律和亨利定律；理想液態(tài)混合物；各組分化學熱表達式及應(yīng)用；有關(guān)液相、氣相組成的計算；混合性質(zhì)。4理想稀溶液的定義；稀溶液的依數(shù)性及簡單計算。第四章第四章化學平衡化學平衡1化學反應(yīng)等溫方程；化學平衡的條件；學會用吉布斯函數(shù)變求平衡常數(shù)。2標準平衡常數(shù)；分壓平衡常數(shù)；濃度平衡常數(shù)；它們之間的聯(lián)系。3標準平衡常數(shù)與反應(yīng)方程的形式有關(guān)；注意對凝聚態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)時的平衡常數(shù)表達式。4平衡組成的計算；濃度、壓力、惰性氣體

5、對平衡的影響；轉(zhuǎn)化率的概念。5溫度對平衡常數(shù)的影響——范德夫方程：微分式、定積分式和不定分式；熟練有關(guān)計算；并能與平衡組成的計算綜合分析。6物質(zhì)的標準生成焓和標準熵求標準吉布斯函數(shù)變、直至求標準平衡常數(shù)。第六章第六章相平衡相平衡1相律的表達式及物理意義；學會理解簡單組分、二組分相圖中各區(qū)、線、點表示的相、相數(shù)和自由度F。典型化學反應(yīng)系統(tǒng)的組分數(shù)、相數(shù)和自由度的判斷。杠桿規(guī)則適用的條件。2雙液系汽液平衡相圖。蒸餾和精餾的基本原理。共沸點的

6、特點及意義。3固液平衡系統(tǒng)相圖的繪制方法——熱分析法的原理，學會利用實驗數(shù)據(jù)繪制最低共熔點相圖。第七章第七章電化學電化學1電解質(zhì)溶液的導電機理——法拉第定律；進行簡單計算。2電導、電導率和摩爾電導率；電導測定的應(yīng)用：弱電解質(zhì)電離度的測定和難溶鹽溶解度的計算；強弱電解質(zhì)無限稀釋摩爾電導率的求法：（1）由單獨離子的無限稀釋的摩爾電導率求；（2）由已知強電解持的無限稀釋的摩爾電導率求未知；（3）作圖外推法求。3平均活度、平均活度因子、平均濃度