2016年中山大學(xué)藥學(xué)考研專業(yè)課化學(xué)綜合考試真題

1、回答：街！分計(jì)習(xí)的上耀生必不號(hào)題清寫民題試在答’要上題中山大學(xué)2016年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試試題科目代碼：678科目名稱：化學(xué)綜合考試時(shí)間：2015年12月27日上午一、單選題〈每小題2分，共60分〉1.在0.15molL1NH3和0.15molL1NH4Cl的混合海液中加入等體積的水，發(fā)生變化的是：A.NH4＋的解離度B溶液的pHC.NH3的濃度D.N町的Kb2.某緩沖溶液緩沖對(duì)中的共事E堿Kb=1.0108，理論上該溶液的緩沖

2、范圍是：A.pH57B.pH79C.pH78D.pH8103.用凝固點(diǎn)降低實(shí)驗(yàn)測(cè)定強(qiáng)電解質(zhì)的解離度總是低于100%，原因是：A.電解質(zhì)純度不夠B.電解質(zhì)與溶劑作用c.電解質(zhì)未完全解離D.正負(fù)離子相互吸引4.己知Ca3(P04)2的幾p=2.010扭，則Ca3(P04)2飽和水溶液中Ca2＋的濃度為：A.1.1x101molL1B.2.0xI05molL1C.2.1106molL1D.3.1104molr5.Hess定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)

3、與過程無(wú)關(guān)，這種說法之所以成立是因?yàn)椋篈.反應(yīng)熱是狀態(tài)函數(shù)B.反應(yīng)的煽增加c.反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)D.反應(yīng)在恒壓（或恒容〉無(wú)非體積功的條件下進(jìn)行6.一般來(lái)說，溫度升高時(shí)反應(yīng)速率增加，主要原因是：A.分子碰撞概率增加B.活化分子百分?jǐn)?shù)增加C.分子熱運(yùn)動(dòng)增加D.活化能降低7.反應(yīng)MgO(s)S03(g）→MgS04(s）在低溫時(shí)為自發(fā)，其逆反應(yīng)在高溫下為自發(fā)，則該正反應(yīng)：A.11HOC.11HO11SO11SO8.原子序數(shù)為33的元素，其原

4、子在n=4l=lm=O的軌道中的電子數(shù)為：A.4B.3C.2D.19.ABm型分子中，m=6，中心原子采取sp3d2雜化方式，則分子的空間幾何構(gòu)型為：A.T形B.四方錐形c.八面體形D.平面正方形10.下列離子或化合物中，具有順磁性的是：A.Ni(CN)B.CoCIC.Co(NH3)D.Fe(CO)s11.檢驗(yàn)兩組結(jié)果是否存在顯著性差異采用：A.t檢驗(yàn)法B.F檢驗(yàn)法C.Q檢驗(yàn)法D.以上都不對(duì)12.下列物質(zhì)中可以用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是：

5、A.EDTAB.NaOHC.KMn04D.Na2C0313.Fe3＋與Sn2＋反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值IgK為：［己知曠（Fe3Fe2)=0.77V0(Sn4Sn2y=0.15VJA.(0.770.15)0.059B.2（0.77一0.15)0.059C.3（0.77一0.15)0.059D.2x(0.15一0.77)0.05914.在H=5.5，以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的Zn2＋，以下敘述正確的是：A.滴定至50.0%時(shí)，pZn=pY

6、B.滴定至100.0%時(shí)，pZn’pY’c.滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pZn=pYD.滴定至50.0%時(shí)，pZn’pY’15.在含有Fe3＋和Fe2的溶液中，加入下述何種溶液，F(xiàn)e3Fe2＋電對(duì)的電位將升高（不考慮離子強(qiáng)度的影響〉：A.鄰二氮菲B.HCIC.NH4FD.稀H2S0416.重量分析中，當(dāng)雜質(zhì)在沉淀過程中以混晶形式進(jìn)人沉淀時(shí)，主要是由于：A沉淀表面電荷不平衡B.表面吸附c.沉淀速度過快D.離子結(jié)構(gòu)類似17.重量分析法測(cè)定Ba2＋時(shí)

7、，以H2S04作為Ba2＋的沉淀劑，H2S04應(yīng)過量：A.1γ儼10%B.20%30%c.50%100%D.100號(hào)←150%考試完畢，試題隨答題紙一起交回。第1頁(yè)共5頁(yè)在知寫須律；一生案考答部全其分子中三個(gè)N的堿性由強(qiáng)至弱的正確排序?yàn)椋篈.①〉②＞③B.①＞③＞②c.③＞②＞①D.③＞①〉②29.重氮鹽與盼或芳香膠發(fā)生的偶聯(lián)反應(yīng)屬于：A.親電加成反應(yīng)B.親電取代反應(yīng)c.親核加成反應(yīng)30.下列化合物與AgN03的醇溶液反應(yīng)活性最大的是：

8、D.親核取代反應(yīng)AσrB.0BrC.O「Dσy二填空題（每空2分，共30分。請(qǐng)把答案寫在答題紙上，標(biāo)明題號(hào)〉1.根據(jù)質(zhì)子理論，兩性物質(zhì)是(1)酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是一一二丑2.恒溫恒壓下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是一一」丑3.CHCh和CCl4分子間存在的相互作用力包括一」主L一和(5)4.己知K叩(BaS04)=l.lx1oioKsp(BaC03)=5.lx109K.叩（BaF2)=1.0x106。在含有濃度均為0.10molL1的socoF

9、的溶液中，逐滴加入BaCl2溶液時(shí)，首先沉淀的是“）5.配合物［Al(H20)(NH3)(0H）過Cl的命名是一二］）一。6.某放射性元素的半衰期是2d，現(xiàn)有該元素5.0mg，經(jīng)_i旦Ld后，剩余0.625mg。7.決定偶然誤差t分布曲線的3個(gè)重要參數(shù)是J旦上一、ClO)和C11)8.測(cè)得某溶液pH值為2.007，該值具有(12)位有效數(shù)字。9.氧化還原法測(cè)阻r純度時(shí)，先將Br氧化成Br03，除去過量氧化劑后加入過量KI，以Na2S20

10、3滴定析出的Ii。此處Br與820／的n(Br):n(S20)=Cl3)10.后沉淀現(xiàn)象是指(14)11.用Na2C03標(biāo)定HCI標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，滴定速度過快會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏ClS)（高或低）。二命名或按要求寫結(jié)構(gòu)〈每小題3分，共30分〉1.Cl2.♀H2CH3），／：：，..＿A(Z厄法）H寸一Cl丫〉J飛昕一十HOHCH20H4.膽固醇6.18:3co369Y.烯醇式異構(gòu)體9.L環(huán)己基4庚酣10.5甲基斗氯2荼酣四用簡(jiǎn)單的化學(xué)方法鑒別下