2019年大連理工大學(xué)考研專業(yè)課884物理化學(xué)及物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試大綱

1、大連理工大學(xué)大連理工大學(xué)2019年碩士研究生入學(xué)考試大綱年碩士研究生入學(xué)考試大綱科目代碼：科目代碼：884科目名稱：物理化學(xué)及物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)科目名稱：物理化學(xué)及物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題分為客觀題型和主觀題型，其中客觀題型（是非題、選擇填空、一般填空、計(jì)算填空題）占4050%，主觀題型（計(jì)算、推導(dǎo)與證明、簡答或論述題）占4050%，、實(shí)驗(yàn)題約占10%。具體復(fù)習(xí)大綱如下：一、化學(xué)熱力學(xué)一、化學(xué)熱力學(xué)1、化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)熱力學(xué)第一、第二、第三定律。熱力學(xué)

2、能、焓、熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)熵、熱容、相變焓、蒸汽壓。熱力學(xué)基本關(guān)系式。過程自發(fā)、平衡和實(shí)現(xiàn)非自發(fā)過程的亥姆赫茲判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)。2、相平衡的熱力學(xué)原理偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)，克拉佩龍方程和克拉佩龍克勞修斯方程。拉烏爾定律，亨利定律。理想液態(tài)混合物、理想稀溶液、活度和活度因子、逸度和逸度因子。稀溶液依數(shù)性。相律，單組分系統(tǒng)典型相圖，二組分系統(tǒng)典型相圖，杠桿規(guī)則。3、化學(xué)平衡熱力學(xué)原理一般化學(xué)平

3、衡，同時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡和耦合反應(yīng)的化學(xué)平衡。二、化學(xué)動(dòng)力學(xué)二、化學(xué)動(dòng)力學(xué)1、簡單級(jí)數(shù)反應(yīng)一級(jí)、二級(jí)和零級(jí)反應(yīng)速率方程，通過實(shí)驗(yàn)建立反應(yīng)速率方程的方法。2、典型復(fù)合反應(yīng)反應(yīng)機(jī)理。穩(wěn)態(tài)近似法、平衡近似法和反應(yīng)速率控制步驟，表觀反應(yīng)的級(jí)數(shù)和活化能。阿侖尼烏斯方程。鏈反應(yīng)。氣固相催化反應(yīng)LangmuirHinshelwood機(jī)理和RidealElsy機(jī)理。3、光化學(xué)反應(yīng)、溶液中的反應(yīng)4、元反應(yīng)的速率理論（簡單碰撞理論，過渡態(tài)理論）三、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)

4、初步三、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步玻爾茲曼分布、粒子配分函數(shù)。配分函數(shù)與宏觀熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。四、界面與膠體四、界面與膠體表面張力、表面能。附加壓力，彎曲液面的飽和蒸汽壓，潤濕。溶液的表面吸附。物理吸附和化學(xué)吸附，蘭繆爾單分子層吸附理論。多種膠體系統(tǒng)的性質(zhì)、穩(wěn)定和破壞機(jī)制、規(guī)律。五、電化學(xué)五、電化學(xué)1、熱力學(xué)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性質(zhì)，電解質(zhì)溶液的離子平均活度、平均活度因子。離子強(qiáng)度，德拜休克爾極限公式。可逆電池的設(shè)計(jì)、電極電勢(shì)、能斯特方程、電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)

5、定的應(yīng)用。2、動(dòng)力學(xué)極化作用、超電勢(shì)，分解電壓，電極反應(yīng)的競爭。六、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?、基本操作、儀器使用）六、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮怼⒒静僮?、儀器使用）1、燃燒熱的測(cè)定2、液體飽和蒸汽壓的測(cè)定3、二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖的繪制4、化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其與溫度的關(guān)系5、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響6、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響7、原電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定復(fù)習(xí)參考資料：復(fù)習(xí)參考資料：1、《基礎(chǔ)物理化學(xué)》（第二版），王新平，王旭珍，王新葵主