探索規(guī)律提高能力學(xué)法指導(dǎo)不分版本

1、探索規(guī)律探索規(guī)律提高能力提高能力––––金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用王立強(qiáng)近年中考化學(xué)命題逐漸由知識(shí)立意轉(zhuǎn)向能力立意，注重了對(duì)學(xué)生能力的考查。有些能力要求較高的計(jì)算題，同學(xué)們常感到棘手，究其原因主要是沒有注意能力的培養(yǎng)。只要我們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中認(rèn)真研究解題技巧、分析和總結(jié)解題的思路，找出它們內(nèi)在的聯(lián)系––––即探索總結(jié)出規(guī)律，就可以提高自己的解題能力。下面將一些典型試題例析如下：一.規(guī)律的引出例1.把等質(zhì)量的下列金屬分別與

2、足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是（）A.鐵B.鋁C.鎂D.鋅解析：由于酸足量，金屬都完全反應(yīng)，故可設(shè)出金屬的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式分別求出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，這樣易于學(xué)生的理解，但既費(fèi)時(shí)又費(fèi)力。設(shè)金屬R的質(zhì)量為m，相對(duì)分子質(zhì)量為Ar，其在反應(yīng)中的化合價(jià)為n，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。我們可以把金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)用化學(xué)方程式計(jì)算的形式概括出來(lái)：?（1）當(dāng)金屬元素R的化合價(jià)為奇數(shù)時(shí)，有：224242RnHSORSOnHn????()2Ar2nm?

3、解之得：???mnAr（2）當(dāng)金屬元素R的化合價(jià)為偶數(shù)時(shí)，有：RnHSORSOnHn????()2224422Arnm?解之得：???mnAr可見，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量除與金屬的質(zhì)量有關(guān)外，還與金屬元素在反應(yīng)中顯示的化合價(jià)及其相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)。于是我們可以總結(jié)出像上例所述當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的多少可直接用“金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)”這一比值來(lái)進(jìn)行判斷。顯然，此比值越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少，反之就

4、越多。由此得出規(guī)律：等質(zhì)量的活潑金屬分別與足量的酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與其反應(yīng)中的化合價(jià)比值越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越少；反之就越多。通過計(jì)算又知：“金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)”這一比值恰好也是產(chǎn)生1g氫氣所需的該種金屬的質(zhì)量。因此我們又可以得出如下規(guī)律：當(dāng)活潑金屬與足量的酸反應(yīng)制取等質(zhì)量的氫氣時(shí)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與其反應(yīng)中的化合價(jià)比值越大，消耗金屬的質(zhì)量就越多；反之就越少。以上規(guī)律都是用“金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬

5、在反應(yīng)中的化合價(jià)”分析得出的，所以我們可以把它作為一種技巧，用來(lái)速解一些中考和競(jìng)賽題。二.技巧的運(yùn)用例2.等質(zhì)量的Na、Mg、Al、Fe、Zn五種金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是（）A.Al、Na、Mg、Fe、ZnB.Al、Mg、Na、Fe、ZnC.Na、Mg、Al、Fe、ZnD.Zn、Fe、Al、Mg、Na解析：利用“金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)”來(lái)判斷，比值越大，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少；反之就越

6、多。求出：Na：231＝23，Mg：，Al：273＝9，F(xiàn)e：562＝28，Zn：652＝32.524212?所以選B。例3.分別用Al、Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)，制得相同質(zhì)量的氫氣，則消耗Al、Fe的質(zhì)量比為（）A.9：28B.27：56C.9：56D.27：112解析：假設(shè)Al、Fe與足量的稀硫酸反應(yīng)都產(chǎn)生1g氫氣，則所需金屬的質(zhì)量就是“金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)”的數(shù)值。求出：Al：273＝9，F(xiàn)e：562＝28，所以消

7、耗Al、Fe的質(zhì)量比是9：28。選A例4.某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的兩種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則此鐵樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（）A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu解析：假設(shè)5.6g為純鐵，利用“金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)”可知其恰好產(chǎn)生0.2g氫氣。說明鐵樣品的兩種雜質(zhì)中，一種比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，另一種比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣少或根本

8、不產(chǎn)生氫氣。這樣就轉(zhuǎn)化為比較鐵與等質(zhì)量的其他金屬和足量的酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量多少的問題。再利用“金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)”可很快選出答案為C、D。例5.在托盤天平的左右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是（）A.3：1B.2：1C.3：4D.2：3解析：由于兩只燒杯中分別加入等

9、質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，所以要使天平仍保持平衡，兩燒杯中發(fā)生反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量必須相等。若用常規(guī)解法計(jì)算將會(huì)非常繁瑣，我們假設(shè)兩燒杯各產(chǎn)生1g氫氣，那么所需鎂、鋁的質(zhì)量分別為：Mg：242＝12，Al：273＝9。因兩燒杯中所加鎂與銅鋁合金的質(zhì)量相等，所以產(chǎn)生1g氫氣時(shí)銅鋁合金中銅的質(zhì)量為12g－9g＝3g。故合金中鋁和銅的質(zhì)量比為9：3＝3：1，選A。例6.等質(zhì)量的兩種金屬M(fèi)和N分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成＋2價(jià)金屬的硫酸鹽和氫氣。生成