九年級化學(xué)上冊《鐵的冶煉合金》課件5滬教版

1、,第二節(jié) 鐵的冶煉 合金,鐵,(iron)在自然界中分布很廣，在地殼中含量居所有金屬元素的第二位，僅次于鋁，約占地殼總質(zhì)量的4.75%。我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦,,變成,,使金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉,金屬礦物,,金屬,一、鐵的冶煉,鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢？讓我們通過實驗來研究鐵冶煉的化學(xué)原理。,P119圖5—4 一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng),觀察與思考,實驗的原理,實驗的步驟,實驗的現(xiàn)象,實驗注意

2、那些問題？（先加熱還是先通氣？實驗完畢是先停止加熱嗎？）,實驗需要改進(jìn)嗎？（一氧化碳有毒，實驗完畢的尾氣怎么處理？）,,或把尾氣燒掉，防止污染空氣,工業(yè)煉鐵,冶煉廠,工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐,,原料,反應(yīng)的原理： Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2,高溫,金屬的冶煉方法,由于不同的金屬的化學(xué)活動性不同，因此，常采用不同的冶煉方法。熱還原法、電解法、熱分解法等。,利用還原劑在高溫下將金屬從化合物中還原出來。,Fe2O

3、3 + 3CO === 2Fe + 3CO2WO3 + 3H2 === W + 3H2O2CuO + C === 2Cu + CO2,高溫,高溫,高溫,熱還原法,通常把金屬（如鐵）跟氧氣結(jié)合生成金屬氧化物（如氧化鐵）的過程稱為金屬的氧化,金屬氧化物跟焦碳、氫氣、一氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)，失去氧轉(zhuǎn)化為金屬的過程稱為金屬氧化物的還原,金屬的冶煉方法,熱分解法,2HgO === 2Hg + O2↑ 2Ag2O === 4Ag + O2↑,

4、常用于不活潑金屬（Hg、Ag等）的冶煉。,Au、Pt可通過金沙淘洗獲得。,電解法,在金屬活動性順序中，K、Na、CA、Al等活潑金屬的還原性很強，都很容易失去電子，因此不能用一般的方法和還原劑使其從化合物中還原出來，只能用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。,2Al2O3====4Al + 3O2↑ 2NaCl====2Na + Cl2↑,通電,通電,△,△,二、生鐵和鋼,閱讀課本P120—121弄清楚以下幾個問題,2% ~ 4.3%

5、,0.03% ~ 2%,含較多的碳、硫、磷、硅等元素,含碳、硫、磷、硅等元素較少,硬而脆、可鑄不可煅,硬而韌良好的延展性和彈性?？设T又可煅,燒菜用的鐵鍋、暖氣片機床的底座等,制造機械、交通工具和武器,都是混合物,鋼鐵的用途,我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展,鋼鐵是非常重要的金屬材料。鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會進(jìn)步的一個重要標(biāo)志,早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。,我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展,新中國成立以后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛躍的發(fā)展。