初三化學(xué)專題7初識(shí)酸堿鹽復(fù)習(xí)（二）知識(shí)精講湘教版資

1、初三化學(xué)初三化學(xué)專題7初識(shí)酸堿鹽復(fù)習(xí)（二）知識(shí)精講湘教版湘教版一.本周教學(xué)內(nèi)容：專題7初識(shí)酸堿鹽復(fù)習(xí)（二）二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：重要知識(shí)點(diǎn)、考點(diǎn)的復(fù)習(xí)與整理化學(xué)復(fù)習(xí)（專題7初識(shí)酸堿鹽二）一.幾種常見(jiàn)的堿1.寫出下列堿的化學(xué)式：石灰水中的氫氧化鈣Ca(OH)2[氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰]氫氧化鈉_NaOH_[氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉]氫氧化鉀_KOH_，氨水__NH3H2O__[氨水是氨氣的水溶液，氨氣的化學(xué)式為NH3]。2.探究堿的性

2、質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及化學(xué)方程式①向盛有稀氫氧化鈉、稀氨水的試管中分別滴加紫色石蕊試液，向盛有稀氫氧化鈉、稀氨水的試管中分別滴加無(wú)色酚酞試液。紫色石蕊試液均變藍(lán)無(wú)色酚酞試液均變紅氫氧化鈉溶液、氨水呈堿性。氫氧化鈉溶液、氨水中含有相同的氫氧根離子，所以其溶液呈堿性。②在盛有稀氫氧化鈉溶液和澄清的石灰水的兩個(gè)小燒杯中，按教材9頁(yè)圖7—7的裝置示意圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象連接電路中的燈泡均發(fā)光氫氧化鈉溶液中存在著自由移動(dòng)的鈉離

3、子和氫氧根離子，澄清的石灰水中存在著自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，所以，氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水能夠?qū)щ姟＂巯蚴⒂谐吻迨宜脑嚬苤写禋?，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向一個(gè)充滿二氧化碳?xì)怏w的軟塑料瓶中加入適量的氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象澄清的石灰水變渾濁塑料瓶變癟了化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO22NaOH==Na2CO3H2O化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O④向盛有少量澄清石灰水的試管中滴加碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象向盛有硫酸銅溶液

4、的試管中，滴加氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOHCuSO42NaOH==Cu(OH)2↓Na2SO4⑤在試管中放入一小塊表面有油污的銅片，再加入氫氧化鈉溶液，將試管在酒精燈火焰上加熱，觀察現(xiàn)象銅片表面的油污被除去⑥將一小束頭發(fā)（主要成分是______________）放入試管中，再向試管中加入適量的氫氧化鈉溶液，將試管在酒精燈火焰上

5、加熱，觀試管內(nèi)的頭發(fā)變黃并逐漸溶解向澄清的石灰水通入適量的二氧化碳?xì)怏w繼續(xù)通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w將所得液體進(jìn)行加熱（此實(shí)驗(yàn)也是形成水垢的反應(yīng)原理）澄清的石灰水變渾濁渾濁的液體變澄清澄清的液體變渾濁CO2Ca(OH)2=CaCO3↓H2OCaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓H2OCO2↑分析歸納：1.鹽的組成與性質(zhì)：（1）鹽的組成特點(diǎn)是：鹽在水溶液里都能產(chǎn)生金屬離子（或銨根離子）和酸根離子；（2）鹽的概

6、念：由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽。（3）根據(jù)上述①～④的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，鹽的水溶液具有的共同性質(zhì)有：①能導(dǎo)電；②大多數(shù)鹽的水溶液呈中性，少部分鹽的水溶液呈堿性或酸性；③鹽與酸反應(yīng)生成新酸和新鹽；④鹽與堿反應(yīng)生成新堿和新鹽2.鹽的分類：根據(jù)鹽的相同部分，把鹽分成鉀鹽、……；或鹽酸鹽、……等。例：KCl既屬于鉀鹽，也屬于鹽酸鹽。練習(xí)：BaSO既屬于鋇鹽，也屬于硫酸鹽。4分類__銨__鹽__鉀__鹽__鈣__鹽__鈉__

7、鹽……__鹽酸_鹽NHCl4KClCaCl2NaCl……_硫酸_鹽(NH)SO424KSO24CaSO4NaSO24……_硝酸_鹽NHNO43KNO3Ca(NO)32NaNO3……_碳酸_鹽(NH)CO423KCO23CaCO3NaCO23……………………………………3.復(fù)分解反應(yīng)：（1）概念：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分解反應(yīng)。（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)中有氣體、或__沉淀、或水生成，則復(fù)分解反應(yīng)可以

8、發(fā)生。（3）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)種類及發(fā)生條件的說(shuō)明：①酸與金屬氧化物反應(yīng)：此類反應(yīng)有水生成，所以，反應(yīng)一定能發(fā)生；②酸與堿反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)有水生成，所以，此類反應(yīng)一定能發(fā)生；③酸與鹽反應(yīng)：此類反應(yīng)生成不溶于酸的沉淀（AgCl、BaSO）或水、或氣體即可發(fā)4生；④堿與鹽反應(yīng)：此類反應(yīng)要求反應(yīng)物都溶于水，生成物有沉淀或氣體；⑤擴(kuò)展：鹽與鹽的反應(yīng)如果符合條件④，則也可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成兩種新鹽。（4）部分堿、鹽的溶解性規(guī)律：[參照教材85頁(yè)

9、附錄4]（可暫不考慮微溶的物質(zhì)）全都溶于水：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽大多數(shù)溶于水：鹽酸鹽（AgCl不溶）、硫酸鹽（BaSO不溶），其余溶于水4大多數(shù)不溶于水：堿[KOH、NaOH、Ca(OH)、Ba(OH)溶于水，其余不溶于水]22碳酸鹽[KCO、NaCO溶于水，其余不溶于水]2323磷酸鹽[KPO、NaPO溶于水，其余不溶于水]3434（5）若要正確寫出復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，應(yīng)該熟記復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和堿、鹽的溶解性規(guī)律?！灸M試