八年級化學5_3《化學反應(yīng)中的有關(guān)計算》同步測試題（含解析）魯教版五四制

1、第三節(jié)第三節(jié)化學反應(yīng)中的有關(guān)計算化學反應(yīng)中的有關(guān)計算【考點精突破】【例題】過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖。（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為____________。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！窘馕觥窟@是一道涉及溶液、圖像與化學方程式的綜合計算題，基本思路

2、是：51g過氧化氫溶液在加入MnO2后產(chǎn)生氧氣，題目中依據(jù)圖像分析出產(chǎn)生O2的總質(zhì)量（0.48g），進而根據(jù)化學方程式計算出H2O2的質(zhì)量，再通過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式求得過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。答案：（1）0.48g（2）解：設(shè)過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO2↑6832x0.48g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2%。【課時速達標】一、選擇題1.利用化學方程式計算的依據(jù)是（）【解析】選C。

3、據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)ABCD中參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為8g4g10g=2g，因此參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10g∶2g=5∶1。5.有下列化學方程式A3B2====2C2D，若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為7克，參加反應(yīng)的B2的質(zhì)量為24克，生成D的質(zhì)量為9克，C的相對分子質(zhì)量為44，則B的相對原子質(zhì)量為（）A.16B.20C.32D.36【解析】選A。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為7g24g9g=22g反應(yīng)中B2與C的質(zhì)量比為24g∶22g=12

4、∶11設(shè)B的相對原子質(zhì)量為x，根據(jù)化學方程式可將B2與C的質(zhì)量比表示為（32x）∶（442）=3x∶44，由于上述兩個質(zhì)量比都是該反應(yīng)中B2與C的質(zhì)量比，所以12∶11=3x∶44，解得x=16。故選A。二、非選擇題6.在化學反應(yīng)3Fe2O2Fe3O4中，反應(yīng)物是_____，生成物是______，反應(yīng)條件是_______，質(zhì)量比是_________?！窘馕觥糠磻?yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比應(yīng)為各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與其化學計量數(shù)乘積之比。

5、答案：鐵和氧氣四氧化三鐵點燃21∶8∶297.過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行實驗。測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為______。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為2H2O22H2OO2↑【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可求出生成氧氣的質(zhì)量：34