中考化學化學反應的表示同步測控優(yōu)化訓練魯

1、第二節(jié)第二節(jié)化學反應的表示化學反應的表示5分鐘訓練分鐘訓練(預習類訓練，可用于課前)1.在化學反應前后，因為原子的種類__________，原子的數(shù)目__________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。答案：答案：沒有改變沒有增減2.化學方程式CO2====CO2表示：（1）________________________________________；（2）__________________________

2、________；（3）______________________________。思路解析：思路解析：本題考查化學方程式的意義。答案：答案：(1)碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳(2)一個碳原子與一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子(3)每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳3.質(zhì)量守恒定律說明化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因為在一切化學反應里，反應前后__________沒有改變，______

3、____也沒有增減。書寫和配平化學方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。思路解析：思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學反應方程式配平的基礎(chǔ)，反應前后參加反應的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒有改變，總質(zhì)量也沒有改變。答案：答案：參加反應的物質(zhì)的原子總數(shù)物質(zhì)的總質(zhì)量10分鐘訓練分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是（）A.8克B.12克C.11克D.無法確定

4、思路解析：思路解析：生成9克水，則最少需要O28克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H2為（20－8）克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H21克，那么O2的質(zhì)量應為19克。答案：答案：B2.Y22====4XY中方框里應填寫的化學式為（）A.X2Y2B.X2YC.X3Y4D.XY2思路解析：思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“

5、2”分析，應選B項。答案：答案：B3.在X2O2點燃CO22H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為（）A.CH4B.C2H5OHC.CH3OHD.CH3COOH思路解析：思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O2分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO2和H2O中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應物中2個

6、氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH4。答案：答案：A4.在化學反應2XY2Y2====2C中，C的化學式應為（）A.X2YB.XY2C.XY3D.X3Y思路解析：思路解析：設(shè)C的化學式為XmYn，則2XY2Y2====2XmYnC.化學反應前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D.參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等思路解析：思路解析：

7、質(zhì)量守恒定律是指反應物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應的各物質(zhì)與反應后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實驗證明：參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學反應前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應的各物質(zhì)，故不正確。答案：答案：D2.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應，反應式為：CxHyOz(x4y2z)O2點燃xCO22yH2O若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO

8、2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為（）A.2，3，4B.2，6，1C.1，3，2D.1，2，3思路解析：思路解析：x=22y=3則y=6；用排除法選B，或列式x24zy?=3，解得z=1。答案：答案：B3.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應生成D（其中B是催化劑），當A已完全反應后，測得生成的D為16克。反應后的混合物中B與C的質(zhì)量比為（）A.5∶1B.5∶2C.5∶3D.4∶1思路解析：思路解析：ACBD由于D為1

9、6克，A為10克，所以參加反應的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4=5∶2。答案：答案：B4.將80克氧化鐵粉末和4克氫氣裝入密閉容器中加熱直到不再反應，容器中存在的物質(zhì)和質(zhì)量分別是（）A.鐵是56克，水是27克，氫氣是1克B.鐵是28克，水是13.5克，氫氣是0.5克C.鐵是27克，水是56克，氫氣是1克D.鐵是60克，水是30克，氫氣是0.5克思路解析：思路解析：根據(jù)方程式，F(xiàn)e2O33H

10、2加熱2Fe3H2O，每160份質(zhì)量的氧化鐵與6份質(zhì)量的氫氣反應，生成112份質(zhì)量的單質(zhì)鐵和54份質(zhì)量的水，根據(jù)上述比例關(guān)系，80克氧化鐵粉末能與3克氫氣反應，生成56克單質(zhì)鐵和27克水，氫氣剩余1克。答案：答案：A5.在化學反應A＋2B====C＋2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完全反應生成a克C物質(zhì)，則同時生成D物質(zhì)的克數(shù)是（）A.m2naB.m2naC.m＋n－2aD.m＋n－a思路解析：思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：D的生成物質(zhì)