九年級(jí)化學(xué)第一單元第2節(jié)中和反應(yīng)魯教版知識(shí)

1、優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔九年級(jí)化學(xué)九年級(jí)化學(xué)第一單元第第一單元第2節(jié)中和反應(yīng)節(jié)中和反應(yīng)魯教版魯教版【本講教育信息本講教育信息】一.教學(xué)內(nèi)容：教學(xué)內(nèi)容：中和反應(yīng)二、學(xué)習(xí)目標(biāo)二、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，學(xué)會(huì)利用中和反應(yīng)來(lái)改變?nèi)芤旱乃釅A性2、通過(guò)對(duì)酸和堿反應(yīng)的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題的能力，初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、了解中和反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。4、知道鹽的定義、組成、分類(lèi)及

2、命名方法三、全面突破三、全面突破知識(shí)點(diǎn)（一）：知識(shí)點(diǎn)（一）：酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)1、中和反應(yīng)（1）定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。說(shuō)明：①中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。②并不是所有的中和反應(yīng)都沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生。③酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）表示式：酸堿→鹽水（3）實(shí)質(zhì)：酸溶液中的H和堿溶液中的OH－結(jié)合生成中性的水。HOH－=H2O所以中和反應(yīng)過(guò)程中伴隨溶液酸堿性的改

3、變。（4）pH的變化①酸溶液中加入堿溶液，酸溶液中的H和堿溶液中的OH－中和，生成水，H的數(shù)目減少，所以酸性逐漸減弱，pH增大，當(dāng)加入的堿溶液恰好與酸溶液中的H完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為中性，pH=7，加入堿溶液過(guò)量時(shí)，溶液顯堿性，pH7。②堿溶液中加入酸溶液，堿性逐漸減弱，pH減小，恰好反應(yīng)時(shí)pH=7。2、鹽（1）由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物叫鹽。如NaCl、CaCl2、Na2CO3、NH4C1、（NH4）2SO4。（2）

4、鹽的組成：鹽→金屬陽(yáng)離子酸根離子。如NaCl、Na2CO3、CuSO4、Ca（NO3）2。（3）鹽可看作是酸跟堿中和的生成物。如2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是堿電離出來(lái)的OH－與酸電離出來(lái)的H完全中和，即兩者結(jié)合為優(yōu)質(zhì)文檔優(yōu)質(zhì)文檔故選B。【答案】【答案】B例5.由Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO42－五種離子里的兩種構(gòu)成的物質(zhì)中屬于鹽的共有（）A.二種B.三種C.四種D.五種【解析】【解析】把握好鹽是由

5、金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，其中Cl－可看成是鹽酸（HCl）的酸根。將兩種金屬離子和兩種酸根離子相互組合即可?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾例6.如下圖所示，某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，她從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”

6、的結(jié)論。（1）你認(rèn)為她得出的結(jié)論是的（填“正確”或“錯(cuò)誤”），理由是。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論【解析】【解析】此題為探究題，注重考查對(duì)結(jié)論的反思評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。根據(jù)酚酞試液的變色原理，向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，酚酞試液不變色，只能說(shuō)明溶液不呈堿性，可能呈中性或酸性，故得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論是錯(cuò)誤的。欲探究反應(yīng)后的溶液是否恰好完全中

7、和，只要證明鹽酸是否過(guò)量即可。故可選擇石蕊試液、pH試紙、與鹽酸能反應(yīng)且具有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)（如碳酸鈉等）?！敬鸢浮俊敬鸢浮浚?）錯(cuò)誤如果鹽酸滴加過(guò)量，滴入酚酞試液也不變色（2）①取樣，滴加紫色石蕊試液試液變紅鹽酸過(guò)量②取樣，滴加紫色石蕊試液試液不變紅恰好中和③取樣，用pH試紙測(cè)溶液的pHpH小于7鹽酸過(guò)量④取樣，用pH試紙測(cè)溶液的pHpH等于7恰好中和⑤取樣，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生鹽酸過(guò)量⑥取樣，滴加碳酸鈉溶液無(wú)氣泡產(chǎn)生恰好中和知識(shí)點(diǎn)