2012秋魯教版化學(xué)九年第四節(jié)《酸堿中和反應(yīng)》word教案

1、課題：第七單元第四節(jié)課題：第七單元第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)課型:新授課授課人:滕州市級(jí)索中學(xué)周超授課時(shí)間:2013年3月1日，星期五，第五節(jié)課教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能：知識(shí)與技能：1知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)及判斷方法。2了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。過(guò)程與方法：過(guò)程與方法：1通過(guò)自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和動(dòng)手操作能力。2.通過(guò)討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。情感態(tài)度與價(jià)值觀情感態(tài)度與價(jià)值觀

2、1.進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2.培養(yǎng)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解決生活中的問(wèn)題的科學(xué)精神。3.體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)社會(huì)的責(zé)任感相關(guān)知識(shí)：相關(guān)知識(shí)：1復(fù)分解反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（又交換，價(jià)不變）。2反應(yīng)條件：生成物中有沉淀、氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。3溶液pＨ的測(cè)定方法：①pH用來(lái)表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱；②測(cè)量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比，得出溶液的pH。方法技巧：方法

3、技巧：1掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是HOH→H2O，判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)的方法：①反應(yīng)物必須是酸和堿；②生成物必須是鹽和水。2理解中和反應(yīng)的原理，注意在實(shí)際中的應(yīng)用，將中和反應(yīng)的原理應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中。思維誤區(qū)：思維誤區(qū)：⑴中和反應(yīng)的判斷往往忽略了反應(yīng)物，認(rèn)為有水生成的反應(yīng)即為中和反應(yīng)。（酸與金屬氧化物的反應(yīng)及堿與非金屬氧化物的反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)）⑵對(duì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解不深，中和反應(yīng)伴隨溶液酸堿性的改變，在改變

4、過(guò)程中往往引起溶液密度的改變，這是易錯(cuò)點(diǎn)。重點(diǎn)重點(diǎn):酸堿之間的中和反應(yīng).難點(diǎn)難點(diǎn):中和反應(yīng)的探究過(guò)程.實(shí)驗(yàn)探究1、組織學(xué)生進(jìn)行探究活動(dòng)。例1：用NaOH溶液，酚酞試液，鹽酸步驟：1、取10mlNaOH溶液于燒杯中；2、滴加兩滴酚酞試液，溶液顯紅色；3、逐漸滴入鹽酸溶液并用玻璃棒攪拌至溶液忽然變成無(wú)色提示：滴管及玻璃棒的使用方法。討論：溶液顯無(wú)色時(shí)，說(shuō)明還顯堿性嗎？NaOH還存在嗎？為什么？例2：用NaOH溶液，石蕊試液，鹽酸（步驟同上，