中考化學(xué)分類匯編金屬與金屬材

1、【三年中考】北京市【三年中考】北京市2012201420122014年中考化學(xué)分類匯編年中考化學(xué)分類匯編金屬與金屬材金屬與金屬材料2（1分）（2014?北京）下列金屬活動性最強(qiáng)的是（）AMgBAgCCuDZn選：A12（1分）（2014?北京）下列措施中，不能防止鐵制品銹蝕的是（）A噴漆B鍍一層耐腐蝕的金屬C制成不銹鋼D存放在潮濕的空氣中選：D21（1分）（2014?北京）金屬鈦（Ti）抗腐蝕性能好，露置于空氣中數(shù)年，仍光亮如初以金紅石

2、（主要成分是TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣（Cl2），得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2下列說法不正確的是（）A①中的反應(yīng)TiO2C2Cl2TiCl4CO2B②中的稀有氣體的作用是隔絕空氣C②中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)D金屬鈦在常溫下不與O2反應(yīng)選項(xiàng)為：A26（6分）（2014?北京）鋁元素與人類關(guān)系密切（1）鋁是地殼

3、中含量最高的金屬元素（2）元素周期表中鋁元素的信息如圖所示，其原子的核外電子數(shù)為13（3）鋁元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3屬于B（填字母序號）A單質(zhì)B氧化物C堿D鹽（4）工業(yè)用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，化學(xué)方程式為2Al2O34Al3O2↑，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的分解反應(yīng)（5）鋁可制成蒸鍋，主要利用鋁的延展性和導(dǎo)熱性（6）藥品“氫氧化鋁[Al（OH）3]”片劑能與胃酸（主要成分為鹽酸）發(fā)生中和反應(yīng)，治療胃酸過多

4、癥，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）33HCl═AlCl33H2O解：（1）鋁是地殼中含量最高的金屬元素（2）由圖可知，鋁的原子序數(shù)是13，根據(jù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知，其原子的核外電子數(shù)為13（3）黃銅的硬度比純銅的硬度大（4）①H2SO4Zn=ZnSO4H2↑CuSO4Zn=ZnSO4Cu②a，b，c2（1分）（2013?北京）地殼中含量最多的金屬元素是（）A氧B硅C鋁D鐵選C29（6分）（2013?北京）銅是人類最早利用的金屬之一

5、（1）下列銅制品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是C（填字母序號）A銅質(zhì)獎牌B銅導(dǎo)線C銅火鍋（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu（3）利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：已知：2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnH2SO4=ZnSO4H2↑③

6、A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號）解：（1）利用銅的導(dǎo)熱性可以做成火鍋；（2）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu；（3）由題意可知，含Cu、Zn銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸銅和硫酸鋅的混合液A，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅鋅的固體混合物C，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸，所以：①過程Ⅱ中為了分離固體和液