高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)資料(精編版)

1、化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)資料（全國(guó)初賽專輯）43能級(jí)的概念在電子層、亞層、軌道和自旋這四個(gè)方面中，與電子能量有關(guān)的是電子層和亞層。因此，將電子層和亞層結(jié)合起來(lái)，就可以表示核外電子的能量。核外電子的能量是不連續(xù)的，而是由低到高象階梯一樣，每一個(gè)能量臺(tái)階稱為一個(gè)能級(jí)。因此，1s、2s、2p……分別表示一個(gè)能級(jí)。4氫原子和多電子原子核外的能級(jí)有同學(xué)認(rèn)為，氫原子只有一個(gè)電子，因而只能有一個(gè)電子層。其實(shí)，正確的說(shuō)法是，氫原子像其它所有原子一樣，可以有許多電子

2、層，電子層又分為若干亞層和軌道。只是在通常條件下，氫原子的這一個(gè)電子處于能量是低的1s軌道，這種狀態(tài)叫基態(tài)；當(dāng)電子從外界吸收能量以后，氫原子的這一個(gè)電子可以躍遷到能量較高的能級(jí)。氫原子核外能級(jí)由低到高的順序是：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……但是，對(duì)核外有多個(gè)電子的原子來(lái)說(shuō)，核外能級(jí)的順序就與氫原子不同了。一般來(lái)說(shuō)，多電子原子核外能級(jí)由低到高的順序是：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p……這種現(xiàn)象叫做能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)

3、象。5電子排布式和軌道表示式根據(jù)原子核外排布電子的三條規(guī)律，可以寫(xiě)出各種元素核外電子的排布情況。核外電子排布情況有兩種表示方法：電子排布式和軌道表示式。①寫(xiě)電子排布式時(shí)，先按由低到高的順序排列出核外電子的能級(jí)，然后根據(jù)泡利不相容原理和能量最低原理向各個(gè)能級(jí)填充電子。錯(cuò)誤的電子排布式不是違背了泡利不相容原理，就是違背了能量還低原理。例如將某元素原子的電子排布式寫(xiě)為1s22s22p33s1就是違背了能量最低原理，寫(xiě)成1s22s32p3就是違

4、背了泡利不相容原理。電子排布式中最有意義的是外層電子的排布，內(nèi)層可以用所謂“原子實(shí)”代替。原子實(shí)是該元素電子排布式中相當(dāng)于上周期惰性氣體原子的部分。例如：Cl元素的電子排布式的略寫(xiě)式為[Ne]3s23p5。連原子實(shí)也不寫(xiě)的電子排布式叫做原子的特征電子排布或價(jià)電子排布。對(duì)個(gè)副族元素來(lái)說(shuō)，特征電子排布就是最外層電子排布加上外層d電子（或f電子）排布。中學(xué)課本上稱為外圍電子排布。②軌道表示式是用方框或圓圈表示軌道，在每個(gè)軌道內(nèi)用向上、向下的箭

5、頭表示自旋不同的電子。寫(xiě)軌道表示式要特別注意不要違背洪待規(guī)則。6關(guān)于洪特規(guī)則的特例洪待規(guī)則是電子在等能量軌道上排布時(shí)遵循的規(guī)律。它指出電子在等能量軌道（如三個(gè)p軌道）上排布時(shí)，將盡可能占滿所有軌道，并且自旋方向相同。這樣排布的原因是這種排布使整個(gè)原子的能量最低。將洪特規(guī)則推廣開(kāi)來(lái)，人們總結(jié)出，當(dāng)?shù)饶芰寇壍腊霛M（p3、d5、f7）、全滿（p6、d10、f14）以及全空（p0、d0、f0）時(shí)，都可使原子整體能量處于相對(duì)較低的狀態(tài)。這是洪特規(guī)