浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)期中復(fù)習(xí)重點(diǎn)綱要

1、博明教育博明教育博學(xué)慎思明辨篤行博學(xué)慎思明辨篤行1九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)期中復(fù)習(xí)部分重點(diǎn)綱要九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)期中復(fù)習(xí)部分重點(diǎn)綱要（一）第一章1.酸部分：（1）酸的通性:①能使紫色石蕊試液變紅，無(wú)色酚酞不變色②能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣③能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水④能與堿反應(yīng)，生成鹽和水⑤能與某些鹽反應(yīng)，生成新鹽和新酸（2）酸的個(gè)性：鹽酸(HCl)濃鹽酸的物理性質(zhì):1、無(wú)色，2、有刺激性氣味的液體(溶液，混合物)，3、濃鹽酸易揮發(fā)，瓶口

2、冒白霧。(白霧：氯化氫氣體溶于水蒸氣形成的鹽酸小液滴)硫酸(H2SO4)濃硫酸的性質(zhì)1、純凈的濃硫酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不揮發(fā)。濃硫酸易溶于水，溶解過(guò)程中放出大量熱，常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。2、濃硫酸具有三大性質(zhì)：a、吸水性（可作干燥劑）b、脫水性(腐蝕性)c、強(qiáng)氧化性注意：1.濃鹽酸和濃硫酸在空氣中敞置溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均減少，前者溶質(zhì)減少，后者溶劑增多。2.稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，

3、使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。2.堿部分：(1)堿的共性：①堿性物質(zhì)能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無(wú)色酚酞試液變紅.②堿跟酸反應(yīng)生成鹽和水(中和反應(yīng))③堿跟非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水④堿和鹽反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽（兩者均要是可溶性）(2)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸電離的H與堿電離的OH，結(jié)合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O博明教育博明教育博學(xué)慎思明辨篤行博學(xué)慎思明辨篤行3（3）鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。氯化物除AgCl不溶

4、外，其余全溶。硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。C、反應(yīng)條件、反應(yīng)條件：(1).復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成(2).金屬跟酸反應(yīng)的條件——（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成＋2價(jià)的鐵的化合物。(3).金屬跟鹽反應(yīng)的條件——（1）在金屬活動(dòng)

5、性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽實(shí)質(zhì)上是先和水反應(yīng)，所以反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金等金屬跟鹽實(shí)質(zhì)上是先和水反應(yīng)，所以反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。屬。(4).鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶可溶，生成物要有沉淀沉淀。(5).鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶可溶，生成物要有沉淀或氣體沉淀或氣體。5.易搞錯(cuò)的俗稱和有顏色的物質(zhì)：純堿、蘇打——Na2CO3小蘇打

6、——NaHCO3生石灰——CaO熟石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3酒精（乙醇）——C2H5OH醋酸（乙酸）——CH3COOH紅色的固體——Cu、Fe2O3、P（紅磷）黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——