浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)常考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第一章第一章探索物質(zhì)的變化探索物質(zhì)的變化第1節(jié)、物、物質(zhì)的變化1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別在于有沒產(chǎn)生新的物質(zhì)。有新物質(zhì)產(chǎn)生的屬于化學(xué)變化。注意注意：燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定發(fā)生化學(xué)變化，如：氣球或輪胎爆炸是物理變化。2、藍(lán)色的硫酸銅晶體加熱變成白色的硫酸銅、以及白色硫酸銅遇水變成藍(lán)色都屬于化學(xué)變化。3、雞蛋清（蛋白質(zhì)）遇到硫酸銅會(huì)凝固，利用這性質(zhì)可以用硫酸銅檢驗(yàn)

2、蛋白質(zhì)的存在。（考點(diǎn):重金屬銅、鉻或鉛中毒可以喝牛奶、豆?jié){或雞蛋清緩解）第2節(jié)、探索酸的性、探索酸的性質(zhì)1、酸的定義：在水中電離時(shí)，生成的陽離子全部都是氫離子（H）2、酸能使紫色石蕊變紅色，不能不能使無色酚酞變色變色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是無色。酚酞遇中性溶液是無色，因此不能用酚酞區(qū)分酸溶液和中性溶液）3、酸堿鹽水（復(fù)分解反應(yīng)）①用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多胃酸3HCl3HClAl(OH)Al(OH)3========A

3、lClAlCl33H3H2O。②硫酸和氫氧化銅反應(yīng)Cu(OH)Cu(OH)2H2SOSO4===CuSOCuSO42H2H2O。4、金屬氧化物酸鹽水（復(fù)分解反應(yīng)）①用鹽酸除鐵銹FeFe2O36HCl6HCl======2FeCl2FeCl33H3H2O②變黑的銅絲和稀硫酸反應(yīng)CuOCuOH2SOSO4========CuSOCuSO4H2O5、金屬單質(zhì)酸鹽氫氣（置換反應(yīng)）①鐵釘在足量鹽酸中產(chǎn)生氣泡氣泡FeFeH2SOSO4=FeSOFe

4、SO4H2↑（注意：鐵不管是與鹽酸（注意：鐵不管是與鹽酸還是硫酸或者硫酸銅反應(yīng)生成的都是還是硫酸或者硫酸銅反應(yīng)生成的都是22價(jià)的亞鐵，不是價(jià)的亞鐵，不是33價(jià)的鐵?。﹥r(jià)的鐵?。趯?shí)驗(yàn)室制氫氣ZnZnH2SOSO4=ZnSOZnSO4H2↑6、酸鹽另一種酸另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）①檢驗(yàn)氫氧化鈉已變質(zhì)（加鹽酸）NaNa2COCO32HCl2HCl======2NaCl2NaClH2OCOCO2↑，（氫氧化鈉變質(zhì)是吸收空氣中的CO2變成了碳酸鈉

5、和水，質(zhì)量會(huì)增加，檢驗(yàn)是否變質(zhì)的實(shí)質(zhì)就是檢驗(yàn)氫氧化鈉中有無CO32離子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②檢驗(yàn)鹽酸中的氯離子HClHClAgNOAgNO3======AgCl↓AgCl↓HNOHNO3（AgClAgCl是不溶于稀硝酸是不溶于稀硝酸的白色沉淀）的白色沉淀）③檢驗(yàn)硫酸中的硫酸根離子H2SOSO4BaClBaCl2========BaSOBaSO4↓↓2HCl2HCl（BaSOBaSO4也是不溶也是不溶于稀硝酸的白色

6、沉淀，但是碳酸鈣和碳酸鋇都會(huì)溶解在稀硝酸里）于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸鈣和碳酸鋇都會(huì)溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能證明該溶液一定含有SO42，因?yàn)橐部赡苋芤褐杏秀y離子產(chǎn)生的沉淀是AgCl，只能說該溶液可能含有SO422）氫氧化鈣（Ca(OH)2）俗稱熟石灰、消石灰。常用的石灰水主要成分也是氫氧化鈣，可以用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。Ca(OH)2CO2==CaCO3↓H2O（注意生石灰是CaO，石

7、灰石是CaCO3）Ca(OH)2Na2CO3==CaCO3↓2NaOH3Ca(OH)22FeCl3====2Fe(OH)3↓3CaCl2第4節(jié)、幾種重要的、幾種重要的鹽1、碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿、蘇打。小蘇打是碳酸氫鈉碳酸鈉的水溶液呈堿性，能使紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅，但是碳酸鈉是鹽，不是堿。因此鹽不一定是中性的。Na2CO3既可以與酸反應(yīng)也可以與某些堿反應(yīng)，Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2↑Ca(OH)2Na

8、2CO3==CaCO3↓2NaOH2、碳酸鈣（CaCO3）貝殼、石灰石、雞蛋殼、漢白玉、大理石的主要成分都是碳酸鈣（CaCO3）。碳酸鈣在高溫的條件下會(huì)分解成CaO（生石灰）和CO2，這是工業(yè)上生產(chǎn)CaO（生石灰）和CO2的主要途徑。3、氯化鈉（NaCl）1）食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液稱為生理鹽水NaClAgNO3===AgCl↓NaNO34、復(fù)分解反應(yīng)1）化合物互相交換成分生成新化合物的反應(yīng)稱為復(fù)分

9、解反應(yīng)（四大基本反應(yīng)類型之一，其余三種是分解、化合、置換反應(yīng)）2）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是看生成物是否有水或沉淀或者氣體生成，有其中之一生成反應(yīng)就能發(fā)生，否則不發(fā)生反應(yīng)。3）離子共存無色溶液則不能存在：Cu2（藍(lán)色）、Fe2（淺綠色）、Fe3（淺黃色）等離子離子要共存：相互之間不能生成沉淀或水或氣體（與復(fù)分解反應(yīng)條件相反）生成水的有：H和OH生成氣體的有：H和CO32、HCO3常見的沉淀有：白色沉淀：CaCO3、BaCO3、BaSO4、A