科學(xué)九年級(jí)(上)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、1第一章：酸堿鹽第一章：酸堿鹽一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑（簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。溶液指示劑在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍(lán)色酚酞溶液無(wú)色紅色溶液酸堿性的檢驗(yàn)方法：（1）檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為酸性溶液。（2）檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說(shuō)明該溶液為堿

2、性溶液；或者滴入幾滴無(wú)色酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。思考：思考：指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，不能確定該物質(zhì)一定就是酸或堿。酸堿指示劑的種類(lèi)很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。二、常見(jiàn)的酸二、常見(jiàn)的酸酸和堿都有腐蝕性使用時(shí)一定要小心!聞溶液氣味的方法是聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少許氣體飄進(jìn)鼻孔（如右圖所示），千萬(wàn)不要直接湊近鼻子聞，因?yàn)檫@樣做很危險(xiǎn)!（一）、打開(kāi)濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀(guān)察現(xiàn)象并聞氣味

3、；濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色黏稠、油狀液體現(xiàn)象瓶口有白霧無(wú)明顯現(xiàn)象打開(kāi)瓶蓋原因有揮發(fā)性無(wú)揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無(wú)刺激性氣味現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加敞口久置原因有揮發(fā)性有吸水性分析：（1）①鹽酸是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發(fā)。打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。②純凈的濃鹽酸是無(wú)色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3而略帶黃色。（2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中

4、的水分，有吸水性。因此，實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸作干燥劑。（如右圖所示）。狀元筆記狀元筆記濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會(huì)變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因?yàn)槲?，溶劑增加，溶質(zhì)不變；濃鹽酸變稀是因?yàn)閾]發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。（二）濃硫酸（二）濃硫酸1.濃硫酸具有吸水性2.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性【實(shí)驗(yàn)探究2】探究濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)步驟濃硫酸在紙上寫(xiě)字用木片蘸濃硫酸寫(xiě)字將濃硫酸滴到紗布上將濃硫酸滴到蔗糖上一

5、段時(shí)間后的現(xiàn)象蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑由黃變黑3將氫氧化鈉放置在表面皿上，放置一會(huì)兒表面變得潮濕氫氧化鈉固體易吸收水分將氫氧化鈉放在盛少量水的試管里，用水觸摸試管外壁試管發(fā)熱氫氧化鈉溶解時(shí)放熱氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解潮解。利用這種性質(zhì)可作某些氣體的干燥劑干燥劑。氫氧化鈉的用途：在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來(lái)除去油污。狀元筆記：狀元筆記：氫

6、氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。因此，氫氧化鈉一定要密封保存。（2）氫氧化鈣〔Ca（OH）2〕俗名是熟石灰或消石灰熟石灰或消石灰，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。CaO俗名生石灰，加入少量水。CaOH2O=Ca（OH）2現(xiàn)象：放出大量的熱，水立即變?yōu)樗魵?，生石灰變?yōu)榉勰?。?yīng)用：因?yàn)檠趸}易與水反應(yīng)，故可以作干燥劑。狀元筆記狀元筆記：濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥

7、劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣發(fā)生的是化學(xué)變化。在選擇干燥劑時(shí)，被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)。（3）堿的化學(xué)性質(zhì)1：堿溶液能與指示劑反應(yīng)：能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。2：堿某些非金屬氧化物（如CO2、SO2、SO3等）=鹽H2OCa（OH）2CO2=CaCO3↓H2O石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2ONaOH即能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的CO2，故NaO

8、H要密封保存。SO2、SO3與堿的反應(yīng)與上面的反應(yīng)類(lèi)似：2NaOHSO2=Na2SO3H2O2NaOHSO3=Na2SO4H2O亞硫酸鈉硫酸鈉3：堿鹽=新堿新鹽反應(yīng)條件：反應(yīng)物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO42NaOH=Cu(OH)2↓Na2SO4FeCl33NaOH=Fe(OH)3↓3NaClCa(OH)2CuSO4=Cu(OH)2↓CaSO43Ca(OH)22FeCl3=3CaCl22Fe(OH)3↓Na2CO3Ca(OH

9、)2=2NaOHCaCO3↓NH4HCO3Ca(OH)2=CaCO3↓2H2ONH3↑(NH4)2SO42NaOH==Na2SO42H2O2NH3↑4：酸堿=鹽水NaOHHCl=NaClH2OKOHHNO3=KNO3H2OCa(OH)22HCl=CaCl22H2O2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O五、溶液酸堿度的表示方法五、溶液酸堿度的表示方法——pH1.溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（見(jiàn)下圖）pH＜7溶液為酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)p