南昌市鐵路一中學(xué)年第一學(xué)期高二期中化學(xué)試卷(1)

1、南昌市鐵路一中南昌市鐵路一中20062007學(xué)年度第一學(xué)期高二期中化學(xué)試卷學(xué)年度第一學(xué)期高二期中化學(xué)試卷題號一、選擇題二、填空題三、實(shí)驗(yàn)題四、計(jì)算題總分滿分48202210100實(shí)得分相對原子質(zhì)量：Na－23N－14O－16H－1一、選擇題（110小題中每題只有一個(gè)正確答案，1116小題有1～2正確答案）1、氮?dú)馐且环N很不活潑的氣體，其根本原因是（）A氮元素的非金屬性較弱B氮原子半徑小，核對外層電子吸引力較強(qiáng)C氮?dú)鉃殡p原子分子D使N≡N

2、鍵斷裂需要很高的能量2在一學(xué)生實(shí)驗(yàn)報(bào)告中列出的下列數(shù)據(jù)里合理的是：（）A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.1D.用滴定管取21.70mL溶液3在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（）A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鎂D高錳酸鉀4下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（）A氕和氘B.O2和O3C.NO和NO2D.氯水和液氯5實(shí)現(xiàn)下列

3、變化，必須加入氧化劑或還原劑的是（）ANO2HNO3NOB.NH4NH3CNH3NOD.P2O5H3PO46在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一支容積為15mL的試管充滿NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中。當(dāng)試管內(nèi)液面上升到一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下再通入O2。若要使試管內(nèi)液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為()A3.75mLB7.5mLC8.75mLD10.5mL7某無色混合氣體依次通過濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減少，最后顏色

4、變深，則原混合氣體的成份可能是()A.H2、Cl2、H2SB.NH3、NO、CO2C.NH3、O2、NOD.HCl、NO2、CO28在水電離出C(H)＝11014mol／L的溶液中一定能大量存在的離子組()AK、Fe2、Cl、BNa、K、、S2MnO4NO3CAl3、、、ClDNa、K、Br、NH4SO42SO429某可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)xC(g)＋4D(g)，若按下列兩組配比：①0?8molA、1?2molB、1?2molC

5、、2?4molD②1?4molA、2?1molB、0?6molC、1?2molD分別在容積不變的同一密閉容器中，一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡后，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。化學(xué)方程式中x為??A.1B.2C.3D.410已知弱電解質(zhì)在溶液中的電離度是用已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)占原弱電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)來表示的?，F(xiàn)室溫下，0.1mol／L的下列溶液中，水的電離度大小排列正確的是①AlCl3②KNO3③NaOH④NH3()A.①＞②＞③＞④B.①＞②＞④＞

6、③C.③＞④＞②＞①D.①＝②＝③＝④11.將3molA和1molB混合于一體積可變的密閉容器中，以此時(shí)的溫度、壓強(qiáng)和體積作為起始條件，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)2C(g)D(g)平衡時(shí)C的濃度為wmolL－1。若反應(yīng)過程中保持起始溫度和壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為wmolL－1。按下列4種方法配比能達(dá)到上述目的的是()A.2molC1molDB.3molA1molB2molCC.6molA2molBD.2molC1molB1mo

7、lD12實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1molL某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1molL某一元堿(BOH)溶正確的是（選填序號）。（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是。（3）若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“”、“”、或“=”，下同）c（NH3H2O），混合后溶液中c（NH4）與c（Cl－）的關(guān)系：c（NH4）c（Cl－）。19.在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3

8、(g)和lmo1O2，在一定溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時(shí)，氧氣的濃度為0.06molL1，當(dāng)反應(yīng)到8min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡，此時(shí)三氧化硫濃度c(SO3)=amolL1。(1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)=molL1min1；(2)達(dá)到平衡時(shí)c(O2)=c(SO2)，則a=molL1，在右邊的坐標(biāo)系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時(shí)間變化曲線.(3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)

9、，三氧化硫濃度大于amolL1的是。20（6分）如下圖所示，A→E五中含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中，A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色。寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_________________________________________④_________________________________________⑤______________________________________

10、___三、實(shí)驗(yàn)題：（共22分）21(11分)用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是。（2）將樣品配成250mL待測液，需要的儀器有。（3）取10.00mL待測液，用量取。（4）用0.2010molL1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時(shí)手旋轉(zhuǎn)式滴定管的玻璃活塞，手不停地?fù)u動錐形瓶，兩眼注視，直到滴定終點(diǎn)。（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算待測燒堿溶液的濃度：。標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體